广东省揭阳市第三中学高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）

PAGE4-揭阳第三中学2023-2023第一学期第一次阶段考试题高二化学（理科）考试时间：50分钟；总分：100分第=1\*ROMANI卷(选择题，共42分)一、单项选择题：（本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。）1、以下热化学方程式书写正确的选项是()A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ2、某人设想利用：①3FeCl2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(500℃))Fe3O4＋6HCl＋H2②Fe3O4＋eq\f(3,2)Cl2＋6HCleq\o(=,\s\up7(100℃))3FeCl3＋3H2O＋eq\f(1,2)O2③3FeCl3eq\o(=,\s\up7(300℃))3FeCl2＋eq\f(3,2)Cl2这三个反响联合循环，主要用于生产解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A．O2 B.．Cl2C．HCl D.．H23、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H。测得SO2的转化率为90%，那么在此条件下，反响放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H4在恒温、体积为2L的密闭容器中进展反响：2A(g)=3B(g)+C(g)，假设反响物在前20s由3mol降为1.8mol，那么前20s的平均反响速度为（）Av(B)=0.03mol/(L·s)Bv(B)=0.045mol/(L·s)Cv(C)=0.03mol/(L·s)Dv(C)=0.06mol/(L·s)以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的选项是()A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量6、把以下四种X的溶液，分别参加四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进展反响，其中反响速率最大的是()A．10mL2mol·L－1B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1D．20mL3mol·L－17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下描述正确的选项是()A．反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol·L－1·s－1B．反响开场到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反响的化学方程式为Z(g)X(g)＋Y(g)D．反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)第一次阶段考试高二化学（理科）答题卡一、单项选择题（此题包括7小题，每题6分，共42分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号1234567答案第二卷(非选择题，共58分)二．非选择题8、（19分）(Ⅰ)同素异形体相互转化的反响热相当小而且转化率较慢，有时还不完全，测定反响热很困难，现在可根据盖斯提出的{“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反响热。已知P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol那么白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________。相同状况下，能量状态较低的是________;白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”)。(Ⅱ)在一定条件下，A和B反响可生成C和D，其能量变化如下：eq\x(\a\al(A＋B,反响物总,能量为E1))eq\o(→,\s\up7(发生反响A＋B=C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物总,能量为E2))(反响前)(反响后)(1)以下有关反响A＋B=C＋D的说法正确的选项是________。A．反响前后原子的种类和数目一定不变B．该反响假设有热量变化，那么一定是氧化复原反响C．假设该反响为放热反响，那么不需加热反响就一定能自发进展D．反响物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)假设E1<E2，那么生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反响物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反响。（Ⅲ）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量是____________。9、（12分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，答复以下问题。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反响，此反响的中和热为（3）如果将（1）中和反响中稀盐酸换成稀醋酸时，反响放出的热量（1）放出的热量（填大于、小于、等于）10、(17分)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反响：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反响溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反响的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3(1)碘酸钾与亚硫酸钠的反响是________________(填反响类型)。(2)该实验的目的是①_______________________________；②______________________。(3)表中V2＝__________mL，V1＝__________mL。(4)t1______t2________t3(填“<”、“>”或“＝”)。11、（10分）2mol