四川省成都市高二化学下学期5月第3周周练试卷含解析

PAGEPAGE10四川省成都七中高二（下）第3周周练化学试卷（5月份）一、解答题1．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试答复：（1）电源A上的b为极．（2）写出c、e两极的电极反响式．（3）通电一段时间后，c、d、e、f各极的电解产物的物质的量之比为．2．（2023•平山县校级二模）用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是（）ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3A．AB．BC．CD．D3．（2023•中山模拟）如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．以下说法正确的选项是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变4．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为．5．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．假设食盐水体积不变，此时溶液的pH=．6．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．7．（2023秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克8．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为mol．9．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，那么该溶液的pH值接近．10．（2023秋•鄂州校级期中）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，那么乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO411．（2023•四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图．请答复以下问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区．另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反响的电极反响式为；阴极上观察到的实验现象是．（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．实验方法实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是．步骤④洗涤晶体的目的是．四川省成都七中高二（下）第3周周练化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、解答题1．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试答复：（1）电源A上的b为负极．（2）写出c、e两极的电极反响式．（3）通电一段时间后，c、d、e、f各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现c点显红色，那么c点发生2H++2e﹣=H2↑，所以c为阴极，电源上b为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，f上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．解答：解：（1）发现c点显红色，那么c点发生2H++2e﹣=H2↑，所以c为阴极，电源上b为负极，故答案为：负；（2）c为阴极，电解氯化钠溶液时c点发生2H++2e﹣=H2↑，e为阳极，电解硫酸溶液相对于电解水，e电极反响式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（3）c、d、e、f各极的电极反响式分别为2H++2e﹣=H2↑，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，2H++2e﹣=H2↑，据电子守恒可知，各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2，故答案为：2﹕2﹕1﹕2．点评：此题考察电解原理，明确c点显红色是解答此题的突破口，熟悉发生的电极反响即可解答，题目难度不大．2．（2023•平山县校级二模）用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是（）ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3A．AB．BC．CD．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，先确定电解池的电极名称，然后确定各个电极上发生的电极反响，根据要求：甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2结合电极反响来找出答案．解答：解：A、甲池中，电解氢氧化钾的实质是电解水，碱性增强，pH增大，故A错误；B、甲池中，①是阳极，发生电极反响：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，电解硫酸的实质是电解水，酸性增强，pH减小，乙池中，④电极是阴极，发生电极反响4Ag++4e﹣=4Ag，在转移电子一样的情况下，①电极产生的氧气和④电极产生的金属银物质的量之比是1：4，故B错误；C、甲池中，①是阳极，发生电极反响：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，电解硫酸钠的实质是电解水，pH不变，故C错误；D、甲池中，①是阳极，发生电极反响：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，电解硫酸铜的过程生成硫酸，溶液酸性增强，pH减小，乙池中，④电极是阴极，发生电极反响4H++4e﹣=2H2，在转移电子一样的情况下，①电极产生的氧气和④电极产生的氢气物质的量之比是1：2，故D正确．应选D．点评：此题考察学生电解池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识并灵活应用，难度中等．3．（2023•中山模拟）如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．以下说法正确的选项是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，那么X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化．解答：解：A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，那么X为正极，故A正确；B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，那么X为正极，故B错误；C、通电电解硫酸铜时，总反响为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故C正确；D、通电电解硫酸铜时，总反响为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故D错误．应选AC．点评：此题考察电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键．4．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．考点：电解原理．分析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极电极反响：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反响：Cu2++2e﹣=Cu，根据生成铜的质量结合电子守恒计算产生氧气的量即可．解答：解：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极电极反响：Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反响：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，当阴极产生6.4g即0.1mol铜时，转移电子是0.2mol，此时阳极上产生氧气的物质的量是0.05mol，故答案为：0.05mol．点评：此题考察学生电解池的工作原理以及电极反响式的书写和电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．5．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．假设食盐水体积不变，此时溶液的pH=12．考点：pH的简单计算．分析：用惰性电极电解饱和食盐水时，两极均放出气体且气体体积相等（相同状况），根据电解总反响式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑来计算分析．解答：解：当用惰性电极电解NaCl的饱和水溶液，电解总反响式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，两极共产生气体112mL（标况），气体的物质的量为=0.005mol，由方程式可知生成氢氧化钠0.005mol，所以氢氧根的浓度为=0.01mol/L，所以PH=﹣lg=12．故答案为：12．点评：此题考察了氯碱工业中电解质溶液pH的有关计算，根据电解总反响来分析计算，难度不大．6．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为1mol/L．考点：电解原理．分析：用惰性电极电解H2SO4与CuSO4的混合溶液时，阳极上始终是氢氧根离子放电，阴极上首先是铜离子反响，再是氢离子放电，两极得失电子守恒，据此分析．解答：解：用惰性电极电解H2SO4与CuSO4的混合溶液时，阳极上始终是氢氧根离子放电，电极反响式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成1.12L氧气，即=0.5mol，共失电子0.5mol×4=2mol；阴极首先是铜离子放电，电极反响式为Cu2++2e﹣=Cu，铜离子反响完成后，再时氢离子放电，电极反响式为2H++2e﹣=H2↑，生成11.2L氢气，即0.5mol，得电子0.5mol×2=1mol，据得失电子守恒，铜离子得电子1mol，那么有铜离子0.5mol，所以铜离子的物质的量浓度为：=1mol/L，故答案为：1．点评：此题考察了电解池的工作原理以及电极反响式的书写知识，注意电解过程中的电子守恒是关键，题目难度中等．7．（2023秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电池反响式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．解答：解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10﹣6mol/L变为10﹣3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．设生成银xg．该电池反响式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO34×108g4molxg（10﹣3mol/L﹣10﹣6mol/L）×0.5L所以x=0.0540.054g=54mg，应选：B．点评：此题以电解原理为载体考察了氧化复原反响的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．8．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．考点：电解原理．分析：电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol气体，即为氧气，发生反响：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；A是阳极，B极上发生反响：Cu2++2e﹣=Cu，该电极析出金属铜，B是阴极，根据电子守恒计算生成金属铜的物质的量，然后电极反接，在B极上收集到5.6L气体即为氧气，此时B是阳极，先是金属铜失电子，然后是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，根据电子守恒计算即可．解答：解：电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol气体，即为氧气，发生反响：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；此时转移电子1mol，A是阳极，B极上发生反响：Cu2++2e﹣=Cu，该电极析出金属铜，B是阴极，根据电子守恒，转移1mol电子，生成金属铜的物质的量是0.5mol，然后电极反接，在B极上收集到5.6L气体即为氧气，此时B是阳极，先是金属铜失电子，发生反响：Cu﹣2e﹣=Cu2+，转移电子1mol，然后是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，收集到5.6L0.25mol气体转移电子1mol，所以转移电子是2mol，故答案为：2．点评：此题考察电解的计算，主要考察学生的分析能力，根据电极反接先后发生的电极反响是解题的关键．9．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，那么该溶液的pH值接近2．考点：pH的简单计算．分析：用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体即为氧气的体积，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化．解答：解：惰性电极电解硝酸银溶液，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反响为：Ag++e﹣=Ag，在B极产生的是氧气，在B极上共产生11.2mL即0.0005mol氧气，根据电极反响：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，那么减少的氢氧根离子的物质的量是0.002mol，溶液中氢离子的物质的量是0.002mol，浓度是=0.01mol/L，即pH=2，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化，故答案为：2．点评：此题考察学生电解原理的应用和计算知识，注意电极反响式的书写以及电子守恒的计算知识，题目难度中等．10．（2023秋•鄂州校级期中）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，那么乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4考点：电解原理；氧化复原反响的计算．专题：电化学专题．分析：根据阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，乙池中电极上析出金属，结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意．解答：解：由阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，故乙池中溶质假设为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，那么不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag++e﹣=Ag，由Ag++e﹣=Ag，Cu2++2e﹣=Cu，那么由关系式：2Ag～Cu可计算出甲池析出2.16gAg，乙池应析出0.64gCu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）缺乏，应选A．点评：此题考察电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由2Ag～2e﹣～Mg计算确定答案为B，是一种常见错误，难度较大，为易错题．11．（2023•四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图．请答复以下问题：（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区．另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反响的电极反响式为2I﹣﹣2e﹣=I2；阴极上观察到的实验现象是有气泡产生．（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．如果不变蓝，说明无I﹣．（如果变蓝，说明有I﹣）（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是枯燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的