高三复习氧化还原反应

第8讲氧化还原反应的基本概念和规律第二章化学物质及其变化心若在，梦就在，自己是永远的动力源。不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。[2014·江苏高考]以“治理环境回收硫”为基础串忆氧化还原反应氧化还原反应的应用概念微粒氧化性或还原性大小判断书写及配平原电池电解池氧化还原反应的基本概念和规律考点三氧化性、还原性强弱规律考点二电子转移数目的分析方法考点一氧化还原反应及其相关概念考点四氧化还原反应规律及应用探究高考明确考向思考·讨论：怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应的本质是什么？电子转移化合价升降[基础知识1]失氧化还原得还原氧化Cu(NO3)2

NO2023/9/1310考点一氧化还原反应及其相关概念1.本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化2．有关概念及其相互关系还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物化合价升高，失ne－，被氧化化合价降低，得ne－，被还原氧化性还原性氧化性还原性口诀：升失氧，降得还；若说剂，两相反。考点一氧化还原反应及其相关概念氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应3.氧化还原反应与四种基本类型的关系：有单质参加或生成的反应是氧化还原反应？注意:同素异形体之间的转化不是考点一氧化还原反应及其相关概念例1（2015·全国Ⅰ）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

MnSO4[真题训练]例2（2012·山东）反应(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中的氧化剂是

。N2O4

2023/9/1313CCHHHHNHHHNH-2-2考点一氧化还原反应及其相关概念[针对训练]1．下列说法正确的是（

）A．化合反应均为氧化还原反应

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中水作还原剂

D．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种

元素被还原B2023/9/1314答案D题组训练答案C知识梳理2mol1mol3mol2mol考点二电子转移数目的分析方法⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：18【例3】

用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×

2e-得到2×

3e-化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值19化合价升高，失去6×2e-

还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸钾与二氧化锰混合加热20

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-

还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。⑵单线桥法——“谁给谁”考点二电子转移数目的分析方法22【例4】

用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）题组一一般氧化还原反应中电子转移数目的分析题组二复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析

答案B知识梳理得电子失电子难易多少考点三氧化性、还原性强弱规律（一）根据方程式判断氧化还原性强弱对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A>a（氧化产物）还原性：B>b（还原产物）氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应考点三氧化性、还原性强弱规律[例5].根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D[例6].已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断氧化性逐渐增强还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强

氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱（三）根据元素周期表判断（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；

KMnO4与MnO2

还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3

氯元素的化合价+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4类别氧化剂还原剂单质X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、Zn、H2化合物氧化物（过氧化物）MnO2、NO2Na2O2、CO、SO2含氧酸H2SO4、HNO3HClOH2SO3无氧酸HClHI、H2S盐KClO3、KMnO4、FeSO4、

Na2SO3常见重要的氧化剂和还原剂（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：

MnO2＋4HCl（浓）△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）

>H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性（七）根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。

例题：6.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合【训练】如何证明氧化性Cl2>S？(1)单质间的置换反应：

H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4气态氢化物的稳定性：HCl>H2S(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2->Cl-(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3；Fe+S==FeS（条件：加热）微粒间氧化性、还原性的强弱判断(3)H2+Cl2==2HCl；H2+S===H2S（剧烈程度）

从化学反应角度(4)元素周期表位置从原子结构角度38【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：

相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。

相间价态，在一定条件下能发生反应。如39

不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，

不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉”，也即“价态归中”。3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。HClO>HClO2>HClO3>HClO41、价态规律2、强弱规律3、转化规律4、优先规律5、守恒规律考点四氧化还原反应规律及应用1、价态规律

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。S以氧化性为主，而SO2以还原性为主。【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（

）

A、Fe、Cl-、S2-

B、Cl-、CO、Na+

C、Fe2+、SO42-、NO3-

D、Fe3+、O2、H2SA2、强弱规律氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物＋

氧化产物（较强氧化性)

（较强还原性）

（较弱还原性)

（较弱氧化性）

（又叫“强制弱”规律）氧化性：氧化剂

>

氧化产物

还原性：还原剂

>

还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱应用二：判断氧化还原反应能否发生【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A、H2SO3>I－>Fe2+

>NO

B、I－>Fe2+

>H2SO3

>NOC、Fe2+

>I－>H2SO3>NO

D、NO>Fe2+

>H2SO3

>I－AH2SO3>I－Fe2+

>NOI－>Fe2+题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱【题组练习】AD递进题组题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

递进题组答案AC递进题组3、转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2。【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）(1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O

(3)S、NO2

、H2O、SO2、HNO3(浓)

H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+H2O

S+HNO3(浓)=NO2+SO2+H2O

√×题组练习答案A答案A4、优先规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；

同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序【例题4】（已知还原性：I->Fe2+

>Br->

Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：

将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=

I2+2Cl-题组一先后规律的应用答案C递进题组答案B5、电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算和配平【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A、+1B、+2C、+3D、

+4【应用1—计算】

还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：

XO4-Xn+得到（7-n)e-则有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4D[真题训练]例7（2014·全国Ⅰ)H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而

用于化学镀银。

（1）H3PO2中，P元素的化合价为________。（2）利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________(填化学式)。

例6（新课标卷汇编）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

+1H3PO4

2023/9/1362D[针对训练]2．（2015·全国Ⅱ）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

。1．

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（）A．上述反应中PdCl2被氧化

B．PdCl2的摩尔质量为177.4gC．由上述反应可知，还原性：CO＞PdD．每生成22.4LCO2气体时，转移2mo1电子C2:12023/9/1363配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3对象：氧化还原反应原理：质量守恒、电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数应用2--氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍数为4×111×

4442[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍数为20×44×

5465-2Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍数为2×111×2222[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍数为2×111×2212[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3例题分析：配平下列反应方程式：0+5-1515和1的最小公倍数为5×11×53563[课堂练习]配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍数为12×23×3162+4023有2个不变价的N原子[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低5化合价升高1×22和5的最小公倍数为10×222×555138氧化还原反应方程式的配平和相关计算

Ag+

HNO3(稀)

AgNO3+

NO↑+

H2O（1）配平上述方程式（2）生成1molNO，转移电子数为

。3313NA

0+5+1+5+22023/9/1373

失3×e－，被氧化得1×3e－，被还原144配平氧化还原反应方程式小结：1、确定变价元素、标明化合价

2、计算化合价变化数：变化值×下标数

3、计算最小公倍数、配平变价元素

4、观察配平不变价元素（----H）

5、观察检查（----O）

6、部分变价分别配

7、歧化、分解倒着配

8、H、O变价要小心！

题组一正向配平类

411123832451333321610258递进题组题组二逆向配平类

3621329335递进题组题组三缺项配平类

递进题组3

2

4OH－

3

2

52

5

6H＋

2

5

8Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

题组四信息型氧化还原反应方程式的书写

2023/9/1381知识小结1.氧化还原反应的配平步骤：一标：标出变价元素的化合价二列：列出化合价的变化值三等：把变价元素原子乘一个化学计量数，使化合价

升降总数相等四配：先配变价（包括两剂、两产物），再配其他。五查：检查三守恒（电子得失、电荷、原子）2.转移电子数的计算：转移电子数=氧化剂（或还原剂）中变价原子的物质的量×化合价的变化值[真题训练]例9（2015·天津）工业上用NaClO3

氧化酸性FeCl2

废液得到FeCl3

。完成NaClO3

氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3－+

Fe2＋+

=

Cl－+

Fe3＋+

.166H+163H2O2023/9/1382总结：

缺项一般为H+、OH-、H2O，

若溶液呈酸性，一般利用H+、H2O平衡电荷

若溶液呈碱性，一般利用OH-、H2O平衡电荷例10(2012·海南)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(

)A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+B3.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、质量守恒外，还要考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。例11

(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D①与NaClO3反应生成ClO。完成反应的化学方程式：(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质③，该反应的离子方程式为_______________________________________________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO，其反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出⑤，原因为__________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体⑥，反应的离子方程式为__________________________________________________________。C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO42Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓PbO2＋4H＋＋2Cl－

Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O==△2023/9/1385例12（2013·全国Ⅰ节选）用下列工艺流程回收某些金属资源。滤渣(LiCoO2)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式。2H2O22H2O+O2↑2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2OΔΔ[针对训练]4．（2015·浙江）完成氧化还原反应的离子方程式：

()MnO4－＋()C2O42－+_____＝()Mn2+＋()CO2↑＋_____2

5

16H+2108H2O2023/9/13865．（2014·全国Ⅱ）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

。PbO+ClO－=PbO2+Cl－类题通法“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤及注意事项化学反应非氧化还原反应氧化还原反应非离子反应离子反应强弱（反应）律先后（难易）律价态律守恒律氧化还原反应规律应用综合与预测（新情境）

已知IBr的性质与卤素相似，次氟酸的结构为H-O-F，CrO5的结构式为:请分析下列反应是否属于氧化-还原反应①IBr+H2O=HIO+HBr②2HOF=2HF+O2

Cr2O72－+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，

典例1层次一、基本概念【例】NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平）

（1）NH4NO3→NH3+HNO3

典例2价态律（4）NH4NO3→N2+NH3+H2O（2）NH4NO3→O2+HNO3+H2O（3）NH4NO3→N2+HNO3+H2O守恒律层次二、规律应用典例3X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋

用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液（已知X元素在溶液中还能以X2+还存在），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。请分析：（3）请分析X能否跟稀盐酸反应产生H2?难易律（先后）强弱律（反应律）层次二、规律应用

X3+能否与Cu反应？ABC(1)请说明OA段发生的化学反应？ABBC(2)请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？层次三、预测及综合请运用氧化还原知识预测镁条和CO2反应的可能性？SO2

真题应用：（2013浙江高考26题）甲（AlH3)和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由。典例4过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微热），请讨论可能的还原产物。物质的氧化性或还原性还跟温度、酸碱性、浓度等有关疑问必修二化学反应的限度活动与探究：实验现象结论①5mL0.1mol/LKI溶液中滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？颜色变深紫红色血红色发生了化学变化有碘单质生成仍含有Fe3+探究（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，请应用所学知识预测可能发生的反应？2012年浙江理综27题（节选）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。层次三、预测及综合（新情景方程式）层次三、预测及综合（新情景方程式）应用一定条件下SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式