溶液的配制三课件

实验二溶液的配制实验二溶液的配制1主要内容一、基本概念二、溶液的配制三、操作要点四、实验内容主要内容一、基本概念2

1、溶液

一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系。溶液由溶质和溶剂经过物理-化学过程“混合”而成，是各部分的化学组成和物理性质皆相同的一个均相系统。热效应：NaOH+H2O,放热;NH4NO3+H2O，吸热体积变化：乙醇+水，V减小；苯+醋酸，V增加一、基本概念1、溶液热效应：NaOH+H2O,放热;NH32.溶液浓度的表示方法*2.物质的量浓度CB*

1.质量分数w2.溶液浓度的表示方法*2.物质的量浓度CB*1.质量分4二、溶液的配制1、一般溶液的配制方法

（1）直接水溶法：对一些易溶于水而不易水解的固体试剂，如KNO3,KCl,NaCl等。

先算出所需固体试剂的量，用台秤或分析天平称出所需量，放入烧杯中，以少量蒸馏水使其溶解后，再稀释至所需的体积。

例：9-3二、溶液的配制1、一般溶液的配制方法例：9-35

（2）介质水溶法：对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2、

Na2S等。配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量的相应酸(或碱)使之溶解。再以蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶中。

水中溶解度较小的固体试剂如固体I2，可选用KI水溶液溶解，摇匀转入试剂瓶中。（2）介质水溶法：对易水解的固体试剂如FeCl3、S6

实验室配SnCl2溶液，先将固体用浓盐酸溶解（加热至沸变澄清）后，再加水冲稀至所需浓度。保存时加Sn粒防氧化。实验室配SnCl2溶液，先将固体用浓盐酸溶解（加热至沸7

（3）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等。配制其稀溶液时，用量筒量取所需浓溶液的量，再用适量的蒸馏水稀释。

配制硫酸溶液时，需特别注意，应在不断搅拌下将浓硫酸缓缓倒入盛水的容器中，切不可颠倒操作顺序。（3）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等。8

注意事项

易发生氧化还原反应的溶液，为防止在保存期间失效，如：Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些Sn粒和Fe丝。

见光容易分解的要注意避光保存，如AgNO3、KMnO4和KI等溶液应贮于合适的棕色容器中。注意事项易发生氧化还原反应的9

标准溶液是已确定其主体物质浓度或其他特性量值的溶液。化学实验中常用的标准溶液有滴定分析用标准溶液、仪器分析用标准溶液和pH测量用标准缓冲溶液。例：9-3例：9-310

由标准试剂直接配制

用分析天平或电子天平准确称取一定量的标准试剂，溶于适量水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。根据试剂质量和容量瓶体积，计算其准确浓度。

标定法不宜用直接法配制标准溶液，使用间接方法，即标定法。先配制出近似所需浓度的溶液，再用基准物质或已知浓度的标准溶液标定其准确浓度。2.标准溶液的配制方法由标准试剂直接配制用分析天平或电子天平准确称取113.配制的分类

粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确度的仪器配制溶液；

准确配制：如果实验对溶液的准确性要求较高，如定量分析实验，就需使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。3.配制的分类粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高12

4.溶液的配制步骤

（1）由固体试剂配制溶液

①质量分数（质量百分比浓度）

计算出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取（？），倒入烧杯（V？）中，用量筒量取所需蒸馏水也倒入烧杯中，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。4.溶液的配制步骤13②物质的量浓度粗配：（1）计算质量（2）台秤称取

（3）烧杯溶解,注意搅动方式(如果放热，冷却)（4）蒸馏水稀释至刻度

（5）移入试剂瓶,贴上标签。②物质的量浓度14

准确配制：（1）计算用量。（2）分析天平准确称量.

（3）烧杯溶解，转移到容量瓶。

（4）冲洗烧杯3～4次,冲洗液也移入容量瓶。（5）加蒸馏水至标线处,摇匀，贴上标签（或

移入试剂瓶），备用。准确配制：15（2）由液体(或浓溶液)试剂配制溶液

物质的量浓度由已知物质的量浓度溶液稀释由已知质量分数溶液配制ρ：液体试剂或浓溶液的密度；x:溶质的质量分数；M:溶质的摩尔质量。（2）由液体(或浓溶液)试剂配制溶液16

粗配

（1）计算用量。（2）量筒量取.

（3）加水稀释（如果溶液放热,需冷却至室温

再稀释）。

（4）移入试剂瓶,贴上标签备用。粗配17

准确配制：（1）计算.（2）移液管吸取溶液至容量瓶中（直接移取）。（3）加蒸馏水至标线处,摇匀,（倒入试剂瓶）,贴上标签备用。

准确配制：18三、操作1、液体试剂的取用左图：滴液滴入试管的方法中、右图：倾注法三、操作1、液体试剂的取用左图：滴液滴入试管的方法中192、读取数值2、读取数值20玻璃量器及其使用3.量筒和量杯

定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。不能加热。不能用作反应容器。不能量热的溶液或液体。玻璃量器及其使用3.量筒和量杯定量量取液体214.移液管与吸量管4.移液管与吸量管22（1）移液管

准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器，全称“单标线吸量管”，习惯称为移液管。管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。其容量定义为：在20℃时按下述方式排空后所流出纯水的体积。单位为立方厘米。（1）移液管准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量23

①洗涤：使用前用洗液、自来水、蒸馏水依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。

洗液洗涤时，吸入洗液约1/4容积,用右手食指堵住移液管上口,将移液管横置,左手托住没沾洗液的下端,右手食指松开,平转移液管,使洗液润洗内壁,然后放出洗液于瓶中。①洗涤：使用前用洗液、自来水、蒸馏水依次24

如果移液管太脏,可在移液管上口接一段橡皮管,再以洗耳球吸取洗液至管口处,以自由夹夹紧橡皮管,使洗液在移液管内浸泡一段时间,拔出橡皮管,将洗液放回瓶中,最后依次用自来水和纯水洗净。若仪器不是太脏，可用其它洗涤剂洗涤。

移取溶液前，先用滤纸将尖断内外的水吸去，然后用待取溶液涮洗2～3次。如果移液管太脏,可在移液管上口接一段橡皮管,再以25吸量管润洗吸量管润洗26

②移取溶液的正确操作姿势。右手拿移液管插入烧杯内液面以下1～2cm深，左手拿吸耳球，排空空气后紧按在移液管管口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，左手持烧杯并使其倾斜30°，将移液管流液口靠到烧杯的内壁，稍松食指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降,直到调定零点，使溶液不再流出。取出移液管，以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接触下口（？）。然后将移液管插入准备接受溶液的容器中，仍使其流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待10～15s，拿出移液管。②移取溶液的正确操作姿势。右手拿移液管插入烧杯27

（2）吸量管吸量管的全称是“分度吸量管”，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各种规格：规定等待时间：使用过程中液面降至流液口处后，要等待15s，再从受液容器中移走吸量管。吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止时，应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。市场上还有一种标有“快”的吸量管，与吹出式吸量管相似。（2）吸量管吸量管的全称是“分度吸量管”，是28标准溶液稀释标准溶液稀释294.容量瓶

容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或定量地把配成的溶液分成若干等分。形状是细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。容量瓶均为量入式，其容量定义为：在20℃时，充满至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。4.容量瓶30使用时注意以下几点：

(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。(2)洗涤先用自来水冲洗,将自来水倒净,加入适量(15～20cm3)洗涤液,盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流遍瓶内壁,最后依次用自来水和纯水洗净。使用时注意以下几点：31容量瓶使用容量瓶使用32

(3)将固体物质（基准试剂或被测样品）配成溶液时，先在烧杯中将固体物质全部溶解后，再转移至容量瓶中。转移时要使溶液沿玻棒缓缓流入瓶中，操作方法见图所示。容量瓶的拿法及溶液的转移

(3)将固体物质（基准试剂或被测样品）配成溶液33

烧杯中溶液倒尽后，在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻璃棒上提1～2cm，随后烧杯离开玻棒（原因？），然后用少量水(或其它溶剂)冲洗杯壁及玻棒3～4次，按同样的方法转入瓶中。当溶液达2/3容量时，将容量瓶沿水平方向摆动使溶液初步混合。再加水至标线以下约1cm，等待1分钟左右，最后用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓缓加水至标线。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶颠倒，在倒置状态时水平摇动几周，反复十来次。烧杯中溶液倒尽后，在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻34标准溶液配制标准溶液配制35

(4)对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱性溶液，不可在容量瓶中久贮，配好以后应转移到其它容器中存放。(4)对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱365.固体称量电子天平功能是：自动调零、自动校准、自动扣除空白和自动显示称量结果。称量精度：0.0001g

5.固体称量电子天平37四、实验内容1.仪器使用练习

⑴容量瓶的使用练习

取50、100cm3容量瓶,检查是否漏水,练习振摇操作，并洗涤干净备用。⑵吸管的使用练习

取一支5.00cm3吸量管,用自来水反复练习吸液、准确体积放液与移液,直至熟练为止。四、实验内容1.仪器使用练习382.一般浓度溶液的配制（粗配）

⑴配制2Og质量百分比为10%的氯化钠溶液。

配制程序为:计算溶质、溶剂需用量→选择、确定称量工具→准备好配制溶液的用具→称取固体试剂倒入烧杯→量取水并倒入烧杯→配成溶液→装入试剂瓶(或倒入老师指定的回收瓶)→贴好标签,备用。⑵配制20cm36.0mol·dm－3的NaOH溶液。

本实验要求配好后的溶液体积为20cm3,因而不能简单地将固体NaOH溶于20cm3水(为什么?)。2.一般浓度溶液的配制（粗配）

⑴配制2Og39

⑶由浓H2SO4（溶质分数98%，相对密度1.84）配制20cm36mol·dm－3的H2SO4溶液。⑷用SnCI2·2H2O配制20cm30.1mol·dm－3的SnCI2溶液（配好的溶液要澄清）。（将SnCI2·2H2O溶解至7ml6mol/L的HCl溶液中，电炉加热至澄清。冷却后稀释至20ml）⑶由浓