安徽省皖江名校联盟届高三开学摸底联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安徽省皖江名校联盟2018届高三开学摸底联考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1O-16S-32Cl—35。5Ti—48Mn—55Zn—65Pb-207第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1。化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A。“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B。“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C。“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致【答案】B【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．将丹砂(即硫化汞）在空气中灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反应，B错误；C．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳,牡蛎壳的成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙反应生成氧化钙，故该过程发生了分解反应，C正确；D．铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质，是现代湿法冶金的先驱，D正确。2。制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是A。瓷器B。硬化油C.棉线D.腈纶外套【答案】C【解析】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，A错误；B、硬化油的成分是油脂，不属于高分子，B错误；C．棉线的主要成分是纤维素，C正确；D．腈纶属于合成纤维，D错误。3。2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是A.可燃冰是冰的另一种存在形态B.可燃冰无毒，可以放心大规摸开采C。相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源D.常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采【答案】C【解析】A、可燃冰是甲烷的水合物，A错误;B、“可燃冰”中甲烷的属于短期温室气体，甲烷比二氧化碳所产生的温室效应要大得多。“可燃冰”开采一旦出了井喷事故，就会造成海水汽化，发生海啸船翻,B错误；C、可燃冰中甲烷含量占80%～99.9%,燃烧污染比煤、石油、天然气都小得多,C正确；D、可燃冰存在于深海海底以下数百米至1000多米的沉积层内，这里的压力和温度条件能使天然气水合物处于稳定的固态,在常温常压下为气态，D错误。4。下列有关物质性质和用途说法正确的是A。明矾、聚合氮化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性B。我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C。中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应D.CO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在,易造成大气污染【答案】A【解析】A．明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂中均含有铝离子或铁离子，其水解形成的Al（OH）3、Fe（OH）3胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮物，故可用于水的净化,正确;B．硅属于半导体材料，广泛应用于太阳能电池,故火星探测器携带的太阳能电池帆板的材料是晶体硅,错误；C．铝单质密度小，但性质活泼,常温下可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，但生成的致密的氧化铝保护膜能够阻碍铝的进一步腐蚀,错误；D．CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体是正确的，但是NO是不稳定的,很容易被空气中的O2氧化成NO2，错误.5.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强B无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含有某种钠盐D将气体通过湿润的品红试纸试纸褪色该气体一定是SO2A。AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、NO3一在酸性条件下也表现出强氧化性，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，正确;C、焰色反应火焰呈黄色,说明原溶液中有钠离子，也可能是氢氧化钠溶液,不一定是盐,错误；D、氯气、臭氧等都能使湿润的品红试纸褪色，错误。6。下列叙述中正确的是A.分子式为C2H6和C8H16的两种有机物一定互为同系物B.甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色C。糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上,都能使溴水褪色【答案】D【解析】A、C8H16不能确定其为烯烃还是环烷烃，故错误；B、乙醇能使高锰酸钾溶液褪色,故错误；C、单糖是不能水解的糖，故错误；D、乙烯为6原子共面、苯为12原子共面,且单键能够旋转，故苯乙烯也可能完全共面,乙烯和苯乙烯均含有碳碳双键，故能使溴水褪色，正确。7.摩尔盐［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是A.通入少量Cl2后溶液中一定存在:Fe2+、NH4+、Cl—、ClO—、SO42-B。加入足量过氧化氢溶液发生反应为：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC.加入过量稀硝酸溶液发生反应为：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD。加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na+、NH4+、SO42—、OH-【答案】C【解析】A、ClO－具有强氧化性,能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B、反应不符合电荷守恒和得失电子守恒,应该为2Fe2++2H2O2+4H+═2Fe3++4H2O,错误；C、加入硝酸，硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,正确；D、加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质,不能共存，错误。点睛：该题综合考查离子反应和氧化还原反应相关知识。氧化还原反应方程式的书写和判断中重点在于产物的判断及得失电子守恒。8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A。硫蒸气中含有S2、S4和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NAB。0。5L2mol/L明矾溶液充分水解生成氢氧化铝胶体离子的数目为NAC。标准状况下,将33.6L氯气与足量的水充分反应，溶液中Cl—和ClO—粒子数之和小于3NAD。将6.5gZn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子数一定为0。1NA【答案】B【解析】A、S2、S6和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子的物质的量为64g/32g（mol)=0。2mol，数目一定为0.2NA，正确;B、0.5L2mol/L明矾溶液中含有1mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于1mol,胶粒的数目小于NA个，错误；C、标准状况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol,由于氯气与水反应为可逆反应,溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl—和ClO—两种粒子数之和小于3NA,正确；D、浓硫酸与锌开始生成二氧化硫,随反应进行浓度变稀后反应生成氢气，根据电子守恒,0.1mol锌完全反应，生成SO2和H2的分子数一定是0。1NA,正确。9.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图.下列有关叙述不正确的是A。该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B。电池内部使用的是阴离子交换膜，OH—经交换膜移向负极C。该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图）,目前增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH——4e—=N2↑+4H2O【答案】D【解析】A．该燃料电池中，联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水，不会造成大气污染,同时液态联氨便于携带，正确；B．该原电池中，正极上氧气结合电子生成氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D．通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,错误。点睛：电化学类试题在分析过程中先确定池型（燃料电池），然后分析电极(左:N2H4→N2，发生氧化反应，负极）；分析电极反应:N2H4+4OH--4e—=N2↑+4H2O;最后判断电子、离子的流向及数目等。10。氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是选项化学反应方程式相关说法AH2S+4O2F2SF6+2HF+4O2氧气是氧化产物,O2F2BCl2+2Br-=2Cl—+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH)3↓+O2↑+8Na+若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22。4LDHNCO+NOxN2+CO2+H2O若NOx中x=2,1molNO2在反应中转移4NA个电子A。AB。BC.CD.D【答案】D【解析】A．在反应中，O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是—2价，反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，错误；B．Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2属于置换反应，单质氯气被还原;Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu也是置换反应，单质锌被氧化，错误;C．若Fe2+失去4mol电子,则参加反应得到Fe2+为4mol,可知生成的氧气为1mol，氧气不一定处于标况下，氧气的体积不一定为22.4L，错误；D。1molNO2在反应中N元素化合价由+4价降低为0价，则转移4N点睛：未知的氧化还原反应的分析一定要遵循分析的基本步骤，先标化合价（O2F211.下列说法与图示含义不相符合的是A.可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化B。可用图B表示个粒子核外电子数C。可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化D。可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应【答案】C【解析】A、反应物总能量小于生成物总能量，图示为吸热反应，与碳粉和二氧化碳反应相符，正确；B、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数—电荷数，则OH—含有10个电子，-OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10个电子,与图象一致，正确；C、硫酸浓度越小，密度越小,与图不符，错误；D、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，锌粉、铜和硫酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气的量不变,图象与实际相符，正确。点睛：图像题的分析，首先看横坐标和纵坐标，再看趋势，得出结论，随着横坐标变化，纵坐标怎么变化，然后与选项结合进行分析.12。下列对相关方程式书写判定及解释正确的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl—+I2正确:Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B工业上制铝：2AlCl32Al+3Cl2↑正确:阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电C向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O正确：氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱D将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O

错误：等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子A.AB。BC。CD。D【答案】D【解析】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量,则离子反应为2Fe2++4I－+3Cl2

=2Fe3++6Cl－+2I2，错误；B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电,工业上采用电解氧化铝的方法制铝,错误;C．氢氧化铝只能溶于强碱，一水合氨是弱碱，则向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式为Al3＋+3NH3·H2OA1(OH）3↓+3NH4＋，错误；D．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，正确。13。下列实验操作，现象以及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHSO3溶于中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀NaHSO3与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀B将由乙醇制取的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能与高锰酸钾溶液反应C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味只能说明浓硫酸具有脱水性D将一定量的苯加入到溴水中振荡溴水层褪色苯和溴发生了取代反应A.AB。BC.CD。D【答案】A【解析】A、NaHSO3溶液显酸性，在酸性条件下，HSO3-被NO3－氧化为SO4２－,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，正确；B、乙醇本身易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;C、硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑,只说明浓硫酸具有脱水性,产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明硫酸具有氧化性，错误；D、苯滴加到溴水中发生了萃取,没有发生化学反应，错误。14.为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀③取②中上层清液，加入KSCN溶液,溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A。原固体中一定含有Cl—、SO42-、Fe3+、NH4+B.元固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42—、Fe3+C.原固体可能是（NH4)2Fe（SO4)2D.原固体一定是FeCl3和(NH4）2SO3的混合物【答案】C【解析】实验①：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，如果其中含有亚硫酸根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离子，所以原固体中不一定含有SO42-离子;实验②：在①溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的盐酸中的，无法判断氯离子是否存在；实验③:前面两次使用硝酸酸化，如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色,所以无法确定含有的是Fe3+离子还是Fe2+离子；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH4+；综上所述AB错误、C正确；根据前面的分析，无法准确确定该物质的组成,D错误.点睛：离子分析和判断类的题型一定需要注意相互之间的干扰。比如第一步硝酸酸化的氯化钡，就易将亚硫酸根氧化成硫酸根干扰,且氯离子与银离子结合也有白色沉淀；第二步，虽能说明有氯离子但是要考虑可能是第一步加入的。15。某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A。装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcdB。装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2D。装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应【答案】D【解析】A、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥,得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，后再通过C吸收，故上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h）→b→c→d，正确；B、装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，正确；C、装置D盛放的是水,其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，正确；D、装置B盛放的是浓硝酸,依题意可以氧化NO,便于氢氧化钠溶液吸收,错误.16。铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。下列说法不正确的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B.向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OC。NaOH在生产过程中可以循环使用D。将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,产生氢气的物质的量一定相同【答案】A【解析】A。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤，需要的玻璃仪器是：烧杯、普通漏斗、玻璃棒，铁架台不是玻璃仪器，错误;B。向铝土矿中加入NaOH溶液,只有氧化铝反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）,反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，正确;C.观察流程,溶液E有NaOH，因此可以循环使用,正确;D。由于是等质量的铝,根据电子守恒与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同，正确。17。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的A。原子半径的大小X〈Y〈Z<WB。元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高C。一定条件下,E和C、D均能发生化学反应D。Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强【答案】C【解析】依题意，A、B、C、D、E均是二元化合物，且B为一种常见的五核有机物,则B为CH4，D由B反应得到且常温下呈液态,故D为H2O，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒故分别是NO、CO.结合四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素。可知F氧气、A是NH3。A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小,故原子半径X(H）＜W(O）＜Z(N）＜Y（C），错误;B．Z的氢化物有NH3、N2H4等,Y的氢化物包括所有的烃，状态气、液、固均有，错误；C．高温下CO能和水蒸气反应；在催化剂作用下，CO也能和NO反应生成氮气和CO2,正确;D．Y的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，Z对应的是硝酸,为强酸，错误；故选C。18.下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是选项ABCD分子式C5H12OC5H10C7H16C9H18O2已知条件能与金属纳反应能使溴水褪色分子中含有3个甲基酸性条件下水解生成两种相对分子质量相同的有机物同分异构体数目83512A。AB。BC。CD.D【答案】A。.。.。。。。。.。。.。。.。。....。。。。.第Ⅱ卷（非选择题共46分）专生注意事项：请用（l.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.二、填空题（4小题,共46分)19.微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题：I．氯气的制备：(1）若实验室用2KMn04+16HCl（浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl+8H2O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中____________。（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置________（按气流方向，用字母表示)。（3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气,A组用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气的物质的量的关系为A______B（填“>”、“<”或“=”）Ⅱ。氯气微型实验：（1)根据图示，完成下表位置实验现象解释原因6溶液变黄色反应的离子方程式_________5__________Cl2+HS—=2Cl-+S↓+H+4__________氯气的氧化性大于碘单质(2）仔细观察上述装置，利用该套装置_____(填“能”或“不能"）证明溴单质的氧化性大于碘,若能应如何操作（若不能请解释为什么？)_________.【答案】(1）.c(2）。﹣C﹣D﹣A﹣B﹣G﹣F﹣E（3)。＜(4）。Cl2+2Br-=2Cl—+Br2（5）.有浅黄色固体析出（6）。溶液变蓝色（7).能(8).打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2位置，待溶液变黄色立即夹住弹簧夹，不使氯气上升。然后取下上节玻璃管,在2处微微加热,即看到红棕色的溴上升到1处，此时有蓝色出现(合理描述均可）。【解析】Ⅰ。(1）根据方程式可知，用高锰酸钾制取氯气为典型的固液不热装置,观察图形，a装置为固液加热装置；b装置为固固加热装置;c装置为固液加热装置，且能控制盐酸的加入量；d装置也是固液不热装置，但是一次性加入盐酸，产生氯气的量无法控制，故最佳装置选c。（2）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;除杂装置中长导管进气、短导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸有吸水性，所以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置;收集装置中，氯气的密度大于空气的，应该采用长进短出的方式,故导管连接顺序为：发生装置﹣C﹣D﹣A﹣B﹣G﹣F﹣E；（3）反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，A．n（HCl）==4mol,n（MnO2）==2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低,还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；B．n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol,所以所得C12的物质的量的关系，A＜B；Ⅱ。（1)氯气具有强氧化性，能够氧化溴化钠溶液得到单质溴，故能看到溶液呈黄色，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=2Cl-+Br2；氯气和NaHS溶液反应生成单质硫，故能看到有浅黄色固体析出；氯气将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质成蓝色。（2)要想证明溴单质的氧化性大于碘单质，一定要避免氯气的干扰，故可采用先打开2处的弹簧夹，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处的弹簧夹,不使氯气上升到1处。然后取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有蓝色出现，即证明溴的氧化性大于碘单质。20.双氧水（主要成分H2O2）不仅是常见的氧化剂、还原剂，而且能和N2H4反应生成氮气和水,因此广泛应用于火箭推进器中。（1)H2O2的电子式为________，其中氧的化合价为_________.（2）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。(3)为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_____，用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生,其可能的原因是_____________。(4）H2O2可看作二元酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____;它与足量Ba(OH）2反应的化学方程式为___________.（5)Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的释硫酸），该电他的负极材料是_____,正极的反应式为__________。【答案】（1)。(2).-1(3）.H2+O2H2O2(4）.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++3H2O（5)。伤口上的细菌等物质对双氧水的分解起到催化作用，加快了化学反应速率(合理答案都行）(6).H2O2H++HO2-(7）.Ba（OH)2+H2O2=2H2O+BaO2(8）.镁(9).H2O2+2H++2e—=2H2O【解析】（1)H2O2分子中存在过氧键，故可以写出电子式，由于氢为+1价可知氧为-1价；（2)由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂,反应的总方程式为H2+O2H2O2；（3）双氧水将Fe2+氧化成Fe3+；某些杂质存在时,加速了双氧水的分解，产生的原子氧有杀毒消毒作用;（4）过氧化氢相当于二元弱酸,所以和氢氧化钡反应方程式为：Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2；（5）原电池中，活泼金属做负极，故该电池的负极材料是镁，正极为双氧水发生还原反应,故电极反应式为H2O2+2H++2e—=2H2O.21。已知某物质X能发生如图转化（四种物质均含元素R)，回答下列问题:Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____.(2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO,写出Cu+和RO2—离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B，则：（1)X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________.（2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式:________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________.【答案】（1)。(2）.8NH3+6NO2=7N2+12H2O（3）。Cu++NO2—+2H+=Cu2++NO↑+H2O(4）。C2H4（5)。加成反应(6）。（7)。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（8）.先加人乙醇,再加入浓硫酸，最后加入乙酸（只要浓硫酸后加都给分）【解析】Ⅰ。（1）X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气，氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对,且N原子还有一个孤电子对，所以氨气电子式为；NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，二者相遇,会发生反应产