九年级化学下册10.1常见的酸市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

第十单元酸和碱课题1常见酸和碱第一课时第1页CO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？为何？方程式？知识回顾：溶液变红；因为CO2和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。H2O+CO2=H2CO3

还有那些物质能使紫色石蕊溶液发生改变呢？第2页试验10—1滴加石蕊试液滴加酚酞试液稀盐酸石灰水氢氧溶化液钠水稀盐酸石灰水氢氧溶化液钠水2~~3滴2~~3滴食醋食醋第3页向溶液中加入酸碱指示剂红色红色蓝色蓝色不变色红色不变色红色向溶液中加入酸碱指示剂第4页一、酸碱指示剂1.紫色石蕊溶液遇酸：变红碱：变蓝酸红碱蓝2.无色酚酞溶液遇酸：不变色碱：变红酸无碱红第5页怎样用酸碱指示剂检验溶液酸碱性？

检验溶液是酸碱性方法：取少许该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液变红，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液变蓝，该溶液为碱性溶液。能用无色酚酞溶液检验溶液酸性吗？思索第6页1.指示剂遇中性溶液不变色。2.变色物质是指示剂。3.指示剂变色是化学改变。二、常见酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）注：第7页[试验10-2]无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味挥发性1.84g/mL1.19g/mL易挥发难挥发第8页1.盐酸和硫酸物理性质：第9页1.盐酸：氯化氢气体水溶液物理性质：无色液体有刺激性气味液体，有酸味，浓盐酸易挥发出HCl气体，遇空气中水蒸气形成白雾。（“白雾”：盐酸小液滴）作用：金属表面除锈，制造药品，胃液中含盐酸帮助消化2.硫酸：H2SO4物理性质：无色黏稠油状液体，不易挥发，易吸水作用：主要化工原料，干燥剂总结：第10页[思索题1]敞口放置浓硫酸质量会_____，溶质质量分数会_______。增加减小[思索题2]敞口放置浓盐酸质量会_____，溶质质量分数会_______。减小减小第11页浓硫酸腐蚀性

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成化合物里水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色炭和水。纸上显示黑色字迹蘸有硫酸部位变黑滴有硫酸部位变黑，甚至烧成洞第12页1.吸水性：浓硫酸能吸收空气水分而变稀，做干燥剂。（浓硫酸吸水是物理改变）2.腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有氢、氧等元素化合物组成）里水分，生成黑色炭，这一过程又叫碳化过程。（化学改变）3.氧化性：浓硫酸与金属反应不生成氢气而生成水。浓硫酸三大特征：第13页

三、怎样稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为何会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。不慎硫酸沾到皮肤或者衣服上怎么办？第14页水浓硫酸怎样正确稀释浓硫酸？在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿器壁____地注入____里,并不停搅动，使产生热量________,切不可把__倒入______里.浓硫酸慢慢水水浓硫酸快速扩散第15页探究酸化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：结论:1.与酸碱指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变__，使酚酞____色红不变红色红色不变色不变色第16页⒉酸溶液能与一些金属反应：结论:Mg+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2浅绿色2.跟金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第17页

四、探究酸化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：结论:用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？能否将金属长时间浸入酸中，为何？第18页Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.跟金属氧化物反应生成盐和水黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色黄色注：Fe3+:黄色第19页[练习]在焊接铁制品前，可用盐酸清洗表面铁锈。写反应化学方程式,还能够用什么清洗?写出反应方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O试写出氧化铜分别与盐酸和硫酸反应化学方程式？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O蓝色注：Cu2+:蓝色蓝色第20页1.能跟酸碱指示剂作用2.跟金属反应3.跟金属氧化物反应HClH2SO4

化学性质相同第21页你能得出答案吗？1．以下各物质露置在空气中，一段时间后，物质总质量会增加是（）

A.浓盐酸B.酒精

C.浓硫酸D.醋酸C第22页2.相同质量以下金属与足量等质量相同质量分数稀硫酸反应，产生氢气质量最多是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD第23页3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同改变是

（

）A、溶质质量减小B、溶剂质量减小C、溶液质量减小D、溶质质量分数减小4．某学