有机化学官能团性质

有机化学物的官能团的性质有机化学常见的官能团有：-C=C-、-X（X指Cl、Br）、-N02、-OH、-COOH、-CHO其中常见官能团的性质有：一、含-C=C-的有机物的性质1-氧化反应I-燼烧CB.+30：—2W2H：0（火焰明亮,件有黑烟）II-能被酸性氧化为g,使酸性KMn工溶液褪色。2-加咸反应gh：=ol+e比>CH：Br-CHBr酋碾溟水或溟的四氯化陽溶掖褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H.、Cl；>HC1.H：0等发生加成反应ch；=cfl+h.埶剂CH:=CH：+H口LCHiCHi*CH：CH：C1（氯乙垸：一氯乙烷的简称'CH：=CH；+HdO―些—CH-CH:0H〔工业制乙醇）云■噩向土3,加耋反应nCH：=CH：谨J.gi：-CH+〔聚乙煤〕注意：①乙烯能使酸性険溶液、澳水或澳的四氛化碳溶轅褪色。常利用该反应鉴别烷妊和烯姪.如鉴别甲烷和乙烯.②常用浪水或漠的四輒化碳溶液来除去烷妊中的烯坯但是不能用酸性诙D：濬液，因为会有二氧化矚生成引入新的杂氐二含-OH的有机物的性质与Na的反应（真应类型.取代反应或置换真应12CH：CH：OH+2Na_^2CHiCH：iJNa+-H：t（现熟沉，不熔.表面有气泡）乙醇与曲的反应（与水比校）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要緩慢结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②bnJ乙醇与足量辰反应产生D.BinoLH“证明乙醇亦子中有一个氢原子与耳也的氢原子不同！©2—HCm“两个坯基对应一个单纯的一⑪可与阳反应，但不能与NaHCO：发生反应.氧化反应〔“燃烧（淡蓝色火焰，放岀犬量的捉）CH-CHz0H430?">2CQz-^3H；O可作燃料，乙醇容油C2）在铜或银傩优亲件下=可臥被0竜优成乙醛（CHdCHO）2CH：CHz0H40zC，JA-2CHzCH042H£）（.包反应）现象：红亮的卡官直在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸人乙醇中灵变为辽色‘并且可臥闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）H0①反应断槌情況，2GHl仃日+附壬2CH3-C-I[+2II3O②O1或Ag,作催化剂，反应前后质量保持不夸。C3）乙醇可以使紫红色的酸性高链酸钾溜液褪色，耳之相谶的物质有_z屋；可以使」_色的重钩酸钾落液变为豆色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结=燼烧反应时的断键位置：全断勻钠反应时的断键位置：①在铜催化氧化时的断键位置：①、③（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸獵三、含-COOH的有机物的性质1.具有酸的通性=CHzCOOHCHzCOO-+H~（一元弱酸）可使酸碱指示剂变色，如使紫色石務试液变红（变色是反应生成了有色物质）;与活泼金属（金属性H之前）,碱（Cu（0H）;）,弱酸盐反应，如NazCOj酸性比较：CHzCOOH>HzCOz2CH:C00H+CaC0；-^2（CH；COO）:Ca+C0:f+H:0（强酸制弱酸）2-酯化反应（实质=酸去径基，醇去氢一一同位素标记袪）CH龙00H+H0—―若一CH£00CH+H：0反应类型’酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到10魄⑴试管过中药品加入顺序是：乙醇3浓硫酸〔傕化剂、吸水剂）、乙酸各2mLQ）为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎逢片（或沸石）⑶实验中加热试管玄的目的是：①加快反应速率②蕤岀乙酸乙酯，扌昱高产率〔4）长导管的作用是：导气，拎凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸⑸试管b中加有饱和旳£◎溶液,其作用是（3点）：①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层⑹反应结束后，振荡试管S静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠濬液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。四、含-CHO的有机物的性质1、能与银氨溶液【Ag（NH3）2OH】发生银镜反应2、能与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀Cu2O3、能与H2发生加成反应变成醇五、含-COO-的有机物的性质C2）中和糜应CH£CX3C2Hr^aOH>CHMOOM亠匚汛QH有机物中烷烃的性质♦甲烷不能使酸性K陽0；溶液、浪水或浪的四氮化碳溶液褪色.与强酸、强碱也不反应「性质比较稳宦。2、氧化反应（燃疑）注=可燃性气休点燃之前一定要验纯CH.+20：—-"^C0；+2H:0（淡蓝色火焰）触取代反应（条件：光；气态茵素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH+Clr->CH-C1+HC1CH-CI+C1：=\CH；C1:+HC1CKClz+Clz71>CHClz+HClCHClz+Cl：>CC1JHC1注意事项：甲烷与氮气在<0ST发生取代反应.甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下‘一氯甲烷是P体,其他是鞭体，三氯甲烷称氯仿，四氮甲烷可作灭火剂；产物中HC1气体产量最多；取代关系，1H^C1：；烷炷取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。41咼蛊分解：CTzf.——3c_C+27乳.1、能使KMnO褪色的有机物：4（1）含有硃硃双键、硃硃巻犍的疑和炷的衍生物、苯的同系物（2）含有軽基的化合物如醇和酚类物质（3）含有酵基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO；.FeSO4.KKHCKHQ?等）2、能使Br水褪色的有机物：（1）含碳碳双键或碳碳叁键的有机物；（2）含-OH、-CHO的有机物；（3）苯（萃取褪色）（4）碱性物质（如NaOH、NaCO）（氧化还原——歧化反应）23（5）较强的无机还原剂（如SO、KI、FeSO等）（氧化）243、能使Br的CCl溶液褪色的有机物：（1）含碳碳双键或碳碳叁键的有机物；（2）含-OH、-CHO的有机物；（3）碱性物质（如NaOH、NaCO）（氧化还原——歧化反应）23（4）较强的无机还原剂（如SO、KI、FeSO等）（氧化）244、能与Na反应产生H的有机物：-OH、-COOH的物质25、具有酸性（能与NaOH、NaCO反应）的有机物：-COOH的有机物6、能发生银镜反应或与新制Cu（OH）反应的有机物：含-CHO的有机物7、能发生颜色（显色）反应的有机物：淀粉遇I变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu（OH）显绛蓝228、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。9、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。10、能发生水解反应的物质有：酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质有机化学中几个小规律总结—、姪类物燃烧规律1、疑或姪的街生物的燃烧通式’+（X4-^--）O2-^xCO2+^H2O'422":、有机物完全燃烧时，（?、H的耗氧关系为C~O2~CO2j4H~O2-2H2O氛燃燥反应的有关问題，可Ultttt下规律（1）同温同压下疑完全燃燥前后气怵休积变化规律a若堰烧启生成液态水=根JE=CSHV+x+^O2->xCO2+^H2O，4£21X+—x4陷一""哼>°可得=规律之一，憊饶前后气体休积一定掠小，且掠打湛只与炷分子中的氢眾子数有关,与硃原子数无关。旅若燃烧J&生成气态水=CXHV于x十工Cb-^xCO2+^H,0y42{=4AV=0总体枳不畫<4AV<0总体积减不>4AV>0总体积增大则疑分子中氢原子数得：规律之二，熾烧后生成气态水时，总体和只与氢原子数有关,能増大，不变或鬲小。（2）耗氧量规律C~O±~COi4H~m~ZHiO质量12g32g44g4g32g36g翎质的量lmollinoLlmol4inolImoL2mol可得；规律一，等物质的量的各有机物疑类物质（CxHy）完全熾烧时，耗氧量与的值与（X-Y/4）成正比，相同质量的有机物中，烷姪中€氐耗氧量最大，快坯中，以C卫耗氧量最少，苯及其同系物中叹CH的耗氧量最少，具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。规律二等物质的量的各种有机物（只含C.H.O）完全燼烧时，分子式中相差若干个“COF部分或，轻CT部分，其耗氧量相等。规律三，炷或炷的含氧衍生物CJtr或CJtQz耗氧量相等生成CL量相等生成氏0量相等等质量最简式相同含碳量相同含氢量相同等物质的量等效分子式碳原子数相同氢原子数相同注释「'等效分子式"是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如’CxHv与CiH<CO3）m（HJ:O）D或CiHv（CO1）a（H^O）h推论=①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃饶，耗氧量一定，生成的ca量一定，生成的水的量也一定，含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CQ的童也一定；含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定，@两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃饶，耗氧量一定，⑤两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的的量也一定，©两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定二、疑类熔沸点"密度规律（1）分子结构相似（同系列中的同系物）随分子量的増大（或C原子数増多），分子间作用力増大，熔梆点増高。（2）分子式相同的虽支链越轨熔沸点越低［如戊烷的3种同分异构休的沸点匚正戊烷》异戊烷》新戊烷）C原子5个以上的烷桂唯独新戊烷为气态.（3）在每一疑的系列中，C原子多的密度大，在同分异构体中，支链少的密度大。三、—卤代疑同分异构体种类的规律（1）—个