2026年济南职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年济南职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电解精炼铜时，粗铜作阴极2、某元素X的气态氢化物分子式为XH3，则X的最高价氧化物对应水化物的分子式可能是A.HXO3B.H3XO4C.HXO4D.H2XO43、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.正反应速率等于零D.N2、H2不再反应4、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓5、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H+)B.c(OH-)C.醋酸的电离度D.溶液的导电能力6、下列关于实验现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体C.钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体D.铜在氯气中燃烧产生蓝色火焰7、某有机物0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，则该有机物的实验式是A.CH2B.CH3C.C2H4D.C2H6O8、下列关于卤素单质性质的叙述错误的是A.氟气是最活泼的非金属单质B.碘单质易溶于酒精C.溴单质常温下为液态D.氯气能使湿润的红色布条褪色是因为氯气具有漂白性9、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂能改变反应的平衡常数C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.加入氧气，平衡常数增大10、某溶液中含有下列离子中的三种：Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，已知各离子浓度相等，则该溶液中一定含有的离子是A.Na+、Mg2+、Cl-B.Fe3+、Cl-、SO42-C.Na+、Fe3+、SO42-D.Mg2+、CO32-、SO42-11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.蔗糖12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强14、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.氯化镁的化学式：MgCl15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧19、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.加入催化剂可以改变平衡状态20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇能与NaHCO3溶液反应产生CO2D.乙酸乙酯在酸性条件下不能水解21、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子向负极移动22、下列关于物质结构的说法正确的是A.所有金属晶体中都含有金属键B.离子晶体中只含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中只含有共价键23、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增大压强，化学反应速率一定增大24、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子的直径在1-100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应25、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.2mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D.配制溶液时，未冷却至室温就转移，所配溶液浓度偏小26、下列关于离子共存的说法正确的是A.在酸性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-能大量共存B.在碱性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存C.在无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-能大量共存D.在酸性溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存27、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.皮肤沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中28、下列关于电化学的说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极与电源正极相连C.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼D.电镀时，待镀金属作阴极29、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量B.放热反应的ΔH>0C.吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.放热反应不需要加热就能发生30、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质只能与金属反应B.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现其氧化性C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡不溶于酸，可用作钡餐31、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅢA族32、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O33、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.Cl₂是还原剂C.Na被还原D.Cl₂被还原34、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L36、根据阿伦尼乌斯理论，下列物质属于碱的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂37、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si38、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCHO39、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等且为零C.各物质浓度相等D.各物质浓度保持不变40、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子带电荷所以胶体带电B.胶体粒子能透过半透膜但不能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体特有的性质D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀41、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流方向与电子流向相同42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水43、36g水的物质的量是A.1molB.2molC.18molD.36mol44、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.对有气体参与的反应增大压强D.使用负催化剂45、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO�4+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O47、下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D.碳酸钠晶体敞口暴露在空气中保存48、焰色反应呈黄色的是A.K⁺B.Na⁺C.Ca²⁺D.Cu²⁺49、常温下，下列物质中溶解度最小的是A.NaClB.KNO₃C.AgClD.Na₂CO₃50、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质差异很大B.同位素的中子数相同C.¹D.²E.³H互为同位素F.同位素的质量数相同

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误。电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。2.【参考答案】B【解析】气态氢化物为XH3，说明X最低负价为-3价，则X最高正价为+5价，位于第VA族。最高价氧化物为X2O5，其对应水化物为H3XO4或HXO3。选项中H3XO4符合磷元素对应的磷酸，B正确。3.【参考答案】B【解析】化学平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。该反应是气体分子数减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明反应达到平衡，B正确。化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，C错误。平衡时正逆反应仍在进行，D错误。4.【参考答案】B【解析】饱和溶液与浓稀没有必然联系，有些物质溶解度很小，其饱和溶液也很稀，A错误。大多数固体物质的溶解度随温度降低而减小，降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，B正确。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，C错误。未在相同温度下比较，D错误。5.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，C正确。稀释后溶液体积增大，c(H+)减小，A错误。温度不变Kw不变，c(H+)减小则c(OH-)增大，B也增大。但题目要求选电离度。稀释后离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。6.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰，A错误。铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，B错误。钠燃烧火焰呈黄色，生成过氧化钠为淡黄色固体，C正确。铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，D错误。7.【参考答案】A【解析】0.1mol有机物生成0.2molCO2，说明1mol有机物含2mol碳原子；生成0.2molH2O，说明含0.4mol氢原子即1mol有机物含4mol氢原子。则有机物分子中8.【参考答案】D【解析】氟是最活泼的非金属元素，氟气氧化性最强，A正确。碘单质易溶于酒精形成碘酒，B正确。溴单质常温下为深红棕色液体，C正确。氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，D错误。9.【参考答案】C【解析】升高温度正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，B错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，C正确。平衡常数只与温度有关，加入氧气不改变平衡常数，D错误。10.【参考答案】B【解析】CO32-与Mg2+、Fe3+均不能大量共存，故溶液中不可能同时存在CO32-和Mg2+或Fe3+。若溶液中含CO32-，则只能含Na+，电荷无法守恒。因此溶液中不含CO32-，一定含Fe3+。根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，各离子浓度相等，Fe3+带3个正电荷，需搭配2个Cl-和1个SO42-使电荷守恒，故一定含有Fe3+、Cl-、SO42-。11.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中能完全电离。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成一水合氨才导电，属于非电解质。蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族）。第IA族包含氢元素，氢是非金属。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。14.【参考答案】C【解析】水的电子式应为15.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液。升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。溶质质量分数的计算公式正确，为溶质质量除以溶液质量再乘以100%。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和13C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键，否则就是离子化合物。金属键存在于金属单质和合金中。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐中含有共价键但属于离子化合物，所以D正确。18.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防酒精洒出引起火灾。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静态平衡。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。达到平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和反应程度。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，只缩短到达平衡的时间。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。乙醇不能与NaHCO3溶液反应，乙酸才能与NaHCO3反应产生CO2。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能水解，酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。21.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。22.【参考答案】D【解析】金属晶体中存在金属键，但汞在常温下为液态，其金属键较弱。离子晶体中除离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中无共价键。原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状结构，只含有共价键。23.【参考答案】B【解析】对于有气体参与的反应，增大反应物浓度反应速率增大，但固体或纯液体的浓度视为常数。升高温度，活化分子百分数增加，反应速率一定增大。使用正催化剂反应速率增大，但负催化剂使反应速率减小。增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，无气体参与的反应不受压强影响。24.【参考答案】B【解析】胶体不一定是无色的，如氢氧化铁胶体呈红褐色。胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，这是胶体的本质特征。胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在。胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别。25.【参考答案】C【解析】将40gNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为2mol/L。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大。26.【参考答案】D【解析】酸性溶液中含有大量H+，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。碱性溶液中含有大量OH-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求。H+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中互不反应，能大量共存。27.【参考答案】D【解析】皮肤沾上浓硫酸，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。28.【参考答案】D【解析】电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解池中，阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连。原电池中，负极材料不一定比正极材料活泼，如镁铝氢氧化钠原电池中铝作负极。电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。29.【参考答案】A【解析】化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，A正确。放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0。吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量。有些放热反应需要加热才能发生，如燃烧反应，加热是引发反应的条件而非判断吸放热的依据。30.【参考答案】D【解析】硫单质不仅能与金属反应，还能与非金属如氧气反应。二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性而非氧化性。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气。硫酸钡不溶于水和酸，不易被X射线透过，可用作钡餐检查消化道疾病。31.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8，说明L层已充满，共有32.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键。NaOH含O-H共价键，NH₄Cl含N-H共价键，H₂O只含共价键，故选B。33.【参考答案】D【解析】反应中Na失去电子化合价升高，被氧化，作还原剂；Cl₂得到电子化合价降低，被还原，作氧化剂，故选D。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。35.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度为0.25÷0.25=1mol/L。36.【参考答案】C【解析】阿伦尼乌斯碱指在水中电离产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，NaOH在水中电离出Na⁺和OH⁻，属于碱。37.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al、Si同属第三周期，Na位于最左侧，金属性最强。38.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物，CH₄只含C和H，属于烃，其他选项均含氧元素。39.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等，故选D。40.【参考答案】C【解析】胶体整体呈电中性，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，胶体具有介稳性，丁达尔效应是胶体的特征性质，故选C。41.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，电流方向相反；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。42.【参考答案】C【解析】蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气、食盐水、石灰水均由多种物质组成，属于混合物。43.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，36g水的物质的量为36÷18=2mol。44.【参考答案】C【解析】增大压强可使气体反应物浓度增大，反应速率加快。降低温度、减小浓度、使用负催化剂均减慢反应速率。45.【参考答案】B【解析】A项应生成Fe²⁺；C项电荷不守恒；D项遗漏H⁺与OH⁻的反应。B项书写正确。46.【参考答案】C【解析】C项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应，其他三项各元素化合价均未改变。47.【参考答案】B【解析】钠与水剧烈反应应保存在煤油中；浓硝酸见光易分解需保存在棕色瓶中；NaOH与玻璃中SiO₂反应应使用橡胶塞；碳酸钠晶体易风化，故选B。48.【参考答案】B【解析】钠元素焰色反应呈黄色，钾元素呈紫色（透过蓝色钴玻璃），钙元素呈砖红色，铜元素呈绿色，故选B。49.【参考答案】C【解析】AgCl是难溶电解质，常温下溶解度极小，其余三种均易溶于水，故选C。50.【参考答案】C【解析】同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同，质量数不同。¹

2026年济南职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH值约为多少？A.1B.7C.13D.02、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融状态的氢氧化钾3、某元素的原子序数为16，则该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅥA族D.第四周期第ⅥA族4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO26、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨7、下列化学用语书写正确的是：A.钠原子的结构示意图为+11281B.二氧化碳的电子式为C.:OD.氯离子的符号为Cl+1E.硫酸的化学式为H2SO48、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.浓硫酸（常温）9、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅11、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用燃着的木条检验二氧化碳气体D.用稀盐酸除去碳酸钙中混有的少量碳酸钠12、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应13、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时测得SO3的物质的量为1.6mol，则SO2的转化率为：A.40%B.60%C.80%D.100%14、下列关于溶液性质的叙述正确的是：A.0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/LB.0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/LC.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)=0.1mol/LD.0.1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-16、将0.5mol/L的某金属氯化物溶液50mL与0.3mol/L的AgNO3溶液100mL恰好完全反应，则该金属氯化物的化学式为：A.MClB.MCl2C.MCl3D.MCl417、下列关于能量变化的说法正确的是：A.所有的化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现18、标准状况下，4.48LCO2气体的质量为：A.4.4gB.8.8gC.17.6gD.2.2g19、下列有关化学实验安全操作的叙述正确的是：A.给试管中的液体加热时，试管口可朝向自己以便观察B.配制浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌20、下列叙述中正确的是：A.非金属元素的原子最外层电子数一定大于4B.金属元素的原子最外层电子数一定小于4C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.乙醇22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.纸张燃烧23、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯气D.碘化氢25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨26、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物完全转化为生成物27、下列溶液中加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是A.硝酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液28、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银29、下列有机物中，属于酯类的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛30、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O31、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂不能是同一种物质B.氧化还原反应中一定有电子转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中氧化剂被氧化33、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.氧气34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人35、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到2个电子36、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.Cl-和Ar37、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是有色透明的液体B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.胶体粒子的直径在1~100nm之间D.胶体不能透过滤纸38、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH4和C2H6B.O2和O3C.12C和14CD.乙醇和乙酸39、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水C.中和反应都是放热反应D.中和反应中酸和碱的质量一定相等40、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO241、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Cl和Cl-42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中含有金属键D.非金属元素之间只能形成共价键44、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第ⅦA族任意周期D.第ⅦB族45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合46、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO347、实验室制备氢气时，最好选用A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸48、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.Na2O和Na2O2均属碱性氧化物D.NaHCO3受热易分解，Na2CO3也易分解49、在反应CuO+H2高温生成Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O50、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1反应生成NaCl和水，等物质的量完全中和，溶液呈中性，pH=7。NaCl为强酸强碱盐，在水中不发生水解，因此混合溶液pH等于7。2.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体虽为电解质但离子不能自由移动不导电；蔗糖是非电解质；熔融状态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，属于电解质且能导电。3.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫，其核外电子排布为2、8、6，有三个电子层位于第三周期，最外层有6个电子，位于第ⅥA族。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化；D为复分解反应无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时物质的量n=m/M，摩尔质量越小物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积也最大。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D是同素异形体。7.【参考答案】D【解析】A选项钠原子结构示意图描述不完整；B选项二氧化碳电子式应为8.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小；与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小；常温下铁在浓硫酸中钝化。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；改变条件时平衡会发生移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误。10.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应。11.【参考答案】D【解析】A选项氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法测定；B选项乙醇与水互溶不能用分液法分离；C选项燃着的木条在二氧化碳中熄灭但氮气也能使木条熄灭，不能确定是二氧化碳；D选项碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠溶于水，碳酸钙不反应，过滤可除杂。12.【参考答案】B【解析】A选项甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色；B选项乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色；C选项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D选项乙酸酸性强于碳酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。13.【参考答案】C【解析】根据反应方程式，每生成2molSO3消耗2molSO2。现生成SO3为1.6mol，则消耗SO2也为1.6mol。SO2的转化率=1.6÷2×100%=80%。14.【参考答案】D【解析】A选项中c(Na+)=0.1mol/L；B选项中c(H+)=0.2mol/L；C选项中c(Na+)=0.2mol/L；D选项中AlCl3完全电离出Al3+和3个Cl-，故c(Cl-)=0.3mol/L，正确。15.【参考答案】D【解析】A选项中H+与OH-反应生成水不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能共存；C选项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀不能共存；D选项中各离子间不发生反应，能大量共存。16.【参考答案】A【解析】氯化物溶液中n(Cl-)=0.5×0.05=0.025mol，AgNO3溶液中n(Ag+)=0.3×0.1=0.03mol。若恰好完全反应，Ag+与Cl-物质的量相等，说明0.025molCl-对应0.025mol金属阳离子，每个氯化物分子含Cl原子数=0.025/0.025=1，故化学式为MCl。17.【参考答案】A【解析】化学反应本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热如氢氧化钡与氯化铵反应在常温下进行，B错误；放热反应生成物总能量低于反应物总能量，C错误；能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，D错误。18.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(CO2)=4.48÷22.4=0.2mol，m(CO2)=0.2×44=8.8g。19.【参考答案】CD【解析】A选项加热液体时试管口不能朝向自己或他人以防液体喷出伤人；B选项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C选项氢气不纯点燃可能发生爆炸，必须验纯；D选项稀释浓硫酸的操作方法正确。20.【参考答案】D【解析】A选项氢原子最外层只有1个电子，错误；B选项某些金属如锡、铅最外层电子数为4，错误；C选项同一周期从左到右金属性逐渐减弱，错误；D选项同一主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成新物质，纸张燃烧生成二氧化碳和水等，均属于化学变化。因此正确答案为C。23.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于同一周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。同一主族从上到下原子半径增大。因此正确答案为A。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化；氯气既不是碱性气体也不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。因此正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物。只有正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征。因此正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；与硝酸钠、氢氧化钠、氯化钠均不反应，无沉淀生成。碳酸钡不溶于水但溶于酸。因此正确答案为B。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。在铁、铜、钠、银四种金属中，钠的活动性最强，排在顺序表的前列；银的活动性最弱。因此正确答案为C。29.【参考答案】C【解析】酯类有机物含有酯基（-COO-）。乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，属于酯类；乙醇属于醇类，乙酸属于羧酸类，乙醛属于醛类。因此正确答案为C。30.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；HCl、CO2、H2O均由共价键结合形成，属于共价化合物。因此正确答案为C。31.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值称为气体摩尔体积，符号为Vm≈22.4L/mol。因此正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）；氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如歧化反应；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧；氧化剂在反应中被还原，而不是被氧化。因此正确答案为B。33.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；二氧化碳、氮气、氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白