高三化学月考2

④的离子方程式为______________________________________；放电充电（3放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请写出该电池放电时正极反应式：_________________________________________________。若用该电池惰性电极电解200mL1mol·L－1AgNO3溶液,电解的阳极反应是__________；常温下，当电路中通过0.02mole－时，此时溶液的pH为_________（忽略体积变化）。（4）滴定法测定粗K2FeO4（Mr=198）的纯度涉及的有关反应离子方程式如下：①FeO42－+CrO2－+2H2O＝CrO42－+Fe(OH)3↓+OH－②2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O③Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋＝2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O现称取1.98g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_____________________。评卷人得分3.（10分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

(1)A→B新生成的官能团名称_______________

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________(3)D→E的化学方程式为______________________________________________________

(4)G能与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为_____________________

(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为_____________________________________________

评卷人得分4.（16分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是______________．②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________________________________________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是____________________________________．（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素．丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为c>a>b，请解释原因是_________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_______________对O2氧化性的影响。实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_______________________________。为达到丁同学的实验目的，经讨论，同学们认为应改用如下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是______________________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′>d′，由此得出的结论是__________________________。天津四中2017届高三第二次月考化学试卷答案部分一卷．选择【每题2分，总计36分】BBCADCCCBDCCCDDADC二卷【总分64分】1.（20分）（1）第三周期=7\*ROMANVIIA族；（2）r(Si)>r(Cl)>r(O)；略（3）acd（4）>；H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强（5）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（6）3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(7)AlCl3为共价化合物,熔融状态无离子；2O2—-4e-=O22．（18分）（1）2Fe+3Cl22FeCl3Fe3++3H2O胶体2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2）NaCl、NaClO（3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO－＋3Cl－＋5H2O（4）FeO－+4H2O+3e－=+5OH－4OH–-4e－=2H2O+O2↑（2分）1（5）6