化学选修三共价键之键参数名师优质课获奖市赛课一等奖课件

1、键能：（1）是气态基态原子形成1mol化学键

释放最低能量。化学键形成要释放能量化学键断裂要吸收能量二、键参数（2）破坏1mol化学键所需最低能量第1页共价键键参数键能：气态基态原子形成1mol化学键时放出最低能量，通常取正值键能越大，化学键越稳定，越不轻易断裂第2页思索与交流P321、形成2mo1HCl释放能量：(436.0kJ+242.7kJ）-2×431.8kJ=-184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：(436.0kJ+193.7kJ)-2×366kJ=-102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成HCl更稳定,即HBr更轻易发生热分解生成对应单质.△H=反应物键能总和-生成物键能总和第3页2、键长：两原子核间平均间距共价半径：相同原子共价键键长二分之一称为共价半径第4页通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定一些共价键键长第5页NH3分子结构3、键角：①定义：分子中相邻两键间夹角多原子分子键角一定，表明共价键含有方向性。COOOHH键角180

，线形分子键角105

，V形分子键角与键长是反应分子空间构型主要参数第6页3、键角CH4

CCl4

109°28′NH3107°18′H2O105°CO2180°②常见键角：共价键方向性第7页求近似反应热。求1molN2完全反应合成NH3反应热。已知：N≡N、H-H、N-H键能分别为946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol解析：则1molN2完全反应反应热是：946kJ+436.0kJ×3－390.8kJ×6＝－526.8kJ

第8页键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。思索3：经过上述例子，你认为键长、键能对分子化学性质有什么影响？思索2:N2、O2、F2跟H2反应能力依次增强，从键能角度应怎样了解这一化学事实?键能大小是：F-H>O-H>N-H，意味着形成这些键时放出能量依次增大，化学键越来越稳定，所以N2、O2、F2跟H2反应能力依次增强第9页小结：1、键能：键能越大，化学键越稳定，越不轻易断裂通常取正值△H=反应物键能总和-生成物键能总和2、键长：两原子核间平均间距通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定3、键角：COOOHH键角180

，线形分子键角105

，V形分子第10页

键能

键长

键角

判断分子稳定性

确定分子在空间几何构型第11页

CO分子和N2分子一些性质等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同分子含有相同化学键特征，它们许多性质是相近

第12页CO2、SCN-、含有相同原子数3，而且价电子总数都为16，都为直线形结构。SO2、O3、NO2-，含有相同原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。CO32-、NO3-、SO3含有相同原子数4，而且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO42-、PO43-、ClO4-含有相同原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CH4、NH4+含有相同原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-含有相同原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子微粒：He、H-、Li+、Be2+核外电子总数为10个电子微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+（阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）10个电子等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们含有相同结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。第13页质谱仪测定分子结构第14页σ键与π键对比σ键π