化学反应的热效应主题讲座省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

第1节化学反应热效应第1页全部化学反应都有能量改变，其中大部分都是热量改变化学反应包含两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程能量不一样，所以有能量改变，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量相对大小。第2页常见放热反应和吸热反应⑴常见放热反应①活泼金属与水或酸反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等燃烧④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4第3页⑵常见吸热反应①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高温高温高温第4页为了更准确描述反应，我们引入了反应热定义。一、反应热涵义1、化学上要求，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收热量为该反应在此温度下热效应。2、符号：用Q表示

Q>0，表示放热；Q<0，表示吸热；3、单位：J/mol或kJ/mol怎样取得一个反应反应热呢？第5页为了测定反应热，专门设计了测量仪器：量热计

简易量热计示意图第6页怎样求算一个体系放出或吸收热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收热量，称为该物质热容；C0—比热容，单位质量物质热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273.15第7页试验目标：试验原理：试验测定数值：测定中和反应反应热Q=-C(T2-T1)或Q=-cm(T2-T1)T2和T1第8页中和热测定试验组试验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1组、2组NaOH溶液与盐酸3组、4组KOH溶液与盐酸5组、6组NaOH溶液与硝酸第9页试验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，以下列图所表示。中和热测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条作用是什么？对此装置，你有何更加好提议？第10页答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽可能盖严，从而降低热量损失；填碎纸条作用是为了到达保温隔热、降低试验过程中热量损失目标。若换用隔热、密封性能更加好装置（如保温杯）会使试验结果更准确。2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，记入下表。然后把温度计上酸用水冲洗洁净。

温度计上酸为何要用水冲洗洁净？冲洗后溶液能否倒入小烧杯？为何？因为该温度计还要用来测碱液温度，若不冲洗，温度计上酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗洁净；冲洗后溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液质量增加，而造成试验结果误差。第11页3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.

因为本试验关键是测反应反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯盐酸中，并把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液最高温度，记为终止温度，记入下表。试验中所用HCl和NaOH物质量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？第12页在测定过程中应注意什么问题(1)用保温性能好仪器测量。(2)混合好后，快速盖好装置盖子，降低热量损失。(3)所用药品浓度配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提升所测精度。(5)统计最高温度。第13页［议一议］你所测得数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差原因。可能原因有：1.量取溶液体积有误差（测量结果是按50mL酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计读数有误。3.试验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作迟缓，造成试验误差。5.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而造成误差。6.测了酸后温度计未用水清洗而便马上去测碱温度，致使热量损失而引发误差。反应热测定误差分析第14页讨论以下问题1.本试验中若把50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所改变？为何？2.若改用100mL0.50mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所测中和热数值是否约为本试验结果二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所改变。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出热量，其数值与反应物量多少无关，故所测结果应基本和此次试验结果相同（若全部操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。第15页［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答以下问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用具是

。（2）烧杯间填满碎纸条作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）试验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得中和热数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述试验，测得中和热数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒降低试验过程中热量损失偏小不等相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出能量，与酸碱用量无关偏小偏小第16页一、化学反应热效应（一）反应热1、概念：一定温度释放或吸收＋吸热2、表示Q－放热3、获取反应热数据方法理论计算试验测定（二）反应热试验测定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、试验课堂小结｝热化学第17页［例1］以下说法正确是()A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很轻易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所含有总能量相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生C、D第18页例2．以下说法正确是()A、物质发生反应时放出热量起源于对反应加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量改变。C、化学反应中放出热才是反应热D、需要加热方能发生反应一定是吸热反应B第19页以下说法正确是()A、物质发生反应时放出热量起源于对反应加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量改变。C、化学反应中放出热才是反应热D、需要加热方能发生反应一定是吸热反应B练习：第20页燃烧热

在101kPa(25℃)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出热量。 101kPa(25℃)1mol可燃物（纯净物—单质或化合物）

完全燃烧、生成稳定氧化物

C(s)→CO2(g)H2(g)→H2O(l)S(s)→SO2(g)△HkJ/mol碳燃烧热为393.5kJ/mol或△H

=-393.5kJ/mol

*燃烧热是物质属性，与用量无关1、研究条件：3、燃烧程度：4、符号、单位：5、表示方法：2、研究对象：第21页6、燃烧热热化学方程式与燃烧热化学方程式：1）燃烧热热化学方程式：2）燃烧热化学方程式：①可燃物序数为1，其它可为分数②生成稳定氧化物*此时反应热既是燃烧热普通热化学方程式特定条件下热化学方程式比如：碳燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳燃烧热热化学方程式和碳燃烧热化学方程式。第22页中和热

在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水，这时反应热就叫中和热。 酸碱中和，且生成1mol水△H

kJ/mol稀溶液（C≤1mol/L）？2、研究对象：3、符号、单位：4、表示方法：1、研究条件：0.5mol/L

NaOH与0.5mol/LHCl中和热为57.3kJ/mol或

△H=