优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第7天市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件

考前第7天电化学原理1/14主干知识1．原电池电极反应正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。普通相对活泼金属为负极，相对不活泼金属(有时是被钝化金属)或碳棒作正极。燃料电池通氧气一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料一极为负极，因燃料总被氧化。2/142．电解池电极反应规律(1)阳极反应(氧化反应)与电极材料相关。活性电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极(石墨、铂)：电解质溶液中阴离子放电，通常放电次序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。3/14(2)阴极反应(还原反应)：与电极材料无关，电解质溶液中阳离子放电，通常放电次序为：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(3)溶液pH改变：放出氢气时，电极区溶液pH升高；放出氧气时，电极区pH降低，假如同时放出氢气和氧气，实质是电解水，溶液pH要依据溶质类型来判断。4/143．阴、阳离子移动方向在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。4．可充电电池可充电电池在放电时是原电池，遵照原电池工作原理，在充电时是电解池，遵照电解原理。给可充电电池充电时，外加电源负极连接电池负极。5/145．电解原理应用(1)电镀：普通是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。(2)电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。(3)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。6/146．金属电化学腐蚀电化学腐蚀两大类型是：(1)析氢腐蚀：在酸性条件下，正极发生反应为2H＋＋2e－===H2↑。(2)吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性条件下，正极发生反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。7/147．电极反应式书写方法(1)依据反应总式，找出发生氧化反应物质和发生还原反应物质，确定正、负极或阴、阳极反应物和生成物。(2)要兼顾电极反应产物能否与电解质溶液继续反应，若能反应，需要写出最终产物。8/148．相关电极产物计算解答相关电极产物计算时，应依据在相同时间内，经过串联电路中各电极电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中某一个离子不足，电极反应改变等特殊情况，依据电极反应实际和各物质用量进行计算。9/14易错易混1．原电池两个电极中，相对较活泼金属一定作负极。分析:判断原电池电极要依据电极材料和电解质溶液详细反应分析，发生氧化反应是负极，发生还原反应是正极。如在Mg­Al­稀H2SO4组成原电池中，Mg为负极，而在Mg­Al­NaOH溶液组成原电池中，是Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。10/142．书写燃料电池电极反应式时，易忽略电解质溶液酸碱性。分析：11/143．原电池、电解池名称易混同。分析：原电池普通称为正极和负极，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，电解池普通称阴极和阳极，接电源负极为阴极，发生还原反应，接电源正极为阳极，发生氧化反应。12/144．在电解食盐水装置中认为阳极区显碱性。分析电解食盐水时，阴极H＋