气体摩尔体积(2)市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件

第一章从试验学化学第二节化学计量在化学试验中应用（2）1/39前面我们学习了“物质量（n）”及其单位摩尔（mol），由n能够求出哪些物理量？[复习]（n）分子离子电子原子质量物质量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA

m（N）2/39课堂练习1、含有1.5X1022个分子物质，其质量为0.7g，求该物质相对分子质量。2、0.2gKClO3中所含Cl原子数与多少克CaCl2中所含Cl-离子个数相等？3/39在上一节课学习中我们知道，1mol任何物质粒子数都相等，都约为6.02×1023个，那么，1mol任何物质体积（即摩尔体积）又该怎样确定呢？4/39物质微粒数目质量（g）密度(g/cm3)体积Fe6.021023567.8g/cm3Al6.021023272.7g/cm3H2O6.021023181.0g/cm3H2SO46.021023981.84g/cm3H26.02102320.089g/LO26.021023321.429g/LCO26.021023441.997g/L7.12cm310cm318.0mL53.55mL22.43L22.38L22.26L先计算以下1摩尔物质体积。（标况）5/391、1L=

cm3。2、1mol不一样固态或液态物质，体积

（填“相同”或“不一样”）。3、在相同状态下，1mol气体体积（填“相同”“不一样”“基本相同”）。4、一样是1mol物质，气体和固体体积相差

（填“不大”或“很大”）。1000√√√数据分析：物质体积FeAlH2OH2SO4H2O2CO27.08cm39.99cm318.0mL53.55mL22.43L22.38L22.26L6/39（1）相同条件下，相同物质量不一样物质所占体积

固体、液体＜气体从上述分析中，可发觉什么规律性？（2）相同条件下，气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

Why？7/39为何有上述规律？决定物质体积大小有哪些原因？8/39从微观上来分析，物质体积就是一定粒子数所占空间

演示对比：在三个水槽放置20颗绿豆、20颗黄豆、

20个乒乓球物质粒子数多少、粒子本身大小、粒子之间距离三个原因当粒子数一定时，固态、液态物质体积不一样原因？固态、液态物质体积主要取决于什么原因？思索：物质体积大小取决于哪些微观原因？9/39固体物质粒子间距离很小生活经验：固态物质极难压缩10/39液体物质粒子间距离较小生活经验：液态物也极难压缩11/39粒子间距离是能够忽略原因，粒子大小成为主导原因。12/391molFe7.1cm3个原子6.02×102355.8克1molAl10cm36.02×1023个原子26.98克1molPb18.3cm36.02×1023个原子207.2克固体物质13/39结论：对于1mol固态、液态物质体积主要取决于粒子大小14/39100℃1molH2O(2.24×104mL)(体积扩大1700倍)0℃时1molH2O(18mL)在这个改变是物理改变还是化学改变，此过程中体积显著增大原因是？15/39启示：气体分子间平均距离要比固体和液体中粒子之间平均距离大得多,成为主导原因。水分子个数不变，改变主导原因是水分子间距离增大了很多，造成体积增大了很多。我们假设气态物质粒子间距离等同，那么粒子数相等粒子所占空间会出现一个什么情况？16/39在微粒数目相同情况下，粒子大小虽不一样，不过气体体积主要由分子间平均距离决定，故体积基本相同。17/39结论：试验、科学数据证实在温度、压强（一定范围）相同时，气态粒子间距离基本相同18/391mol固态、液态物质体积粒子间距离粒子大小主导原因，粒子大小不一样忽略原因1mol固态、液态物质体积不一样19/391mol气态物质体积粒子间距离粒子大小主导原因，同T、P下粒子间距离相同忽略原因1mol任何气体在同T、P下体积相同20/39条件对象单位摩尔体积标准情况任何气体L/mol约为22.4标准状况下的气体摩尔体积6.02×1023分子0.282m示意图21/39思索：标况下1molH2体积为22.4L，标况下1molH2、O2混合气体体积是否为22.4L？标况下，因分子间距离相等，所以1molH2体积1molH2、O2混合气体体积都为22.4L22/39结论：1．固态或液态物质固态或液态物质，粒子之间距离是非常小，故1mol固态或液态物质体积主要取决于粒子大小，不一样固态或液态物质，粒子大小是不相同，所以，1mol不一样固态或液态物质体积是不相同。2．气态物质对于气体来说，粒子之间距离远大于粒子本身直径，所以1mol气体体积主要取决于气体粒子之间距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间距离能够看成是相等，1mol任何气体都含有相同体积。23/39第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．定义：关系式：

2．决定原因：3．影响原因有：

单位物质量气体所占体积叫气体摩尔体积。气体分子间平均距离大小温度和压强①温度越高，体积越大

②压强越大，体积越小4．单位：L/mol或L·mol－1Vm=V/n24/391.气体摩尔体积仅针对气体而言。2.22.4L/mol是气体在标况这一特定条件下特殊值，其它条件下气体摩尔体积不一定是22.4L/mol。3.同温同压下，气体体积只与气体分子数相关，与气体种类无关。注意25/391.标况下，1mol任何物质体积都约22.4L。2.1mol气体体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2气体体积约22.4L。4.任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L。5.只有标况下气体摩尔体积才是22.4mol/L。练习错错错错对Judge判断正误：26/39（巩固练习）1、判断以下叙述是否正确？A．标准情况下，1mol任何物质体积都约为22.4LB．lmol气体体积约为22.4LC．lmol氖气和lmol氧气体积相同D．标准情况下，lmol氧气和氮气混合气（任意比）体积约为22.4LE．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数27/392.1.01×105Pa下，1摩尔以下物质体积不一样是（）A.10℃时HCl和水B.150℃时水和CO2C.20℃时氧气与空气D.常温下氯气与溴解析：A项10℃时HCl为气体，而水为液体，故体积一定不等；B项150℃时，水和CO2均为气体，在该条件下，它们体积相同；C项是同温同压下气体，体积相同；D项常温下溴为液体，与同物质量氯气体积不一样。28/393.以下说法中，错误是（）A.同温同压下，含有相同分子数两种气体，占有相同体积B.同温同压下，相同质量两种任何气体，含有相同分子数C.同温同压下，相同物质量两种气体时，占有相同体积D.同温同压下，2LO2和N2混合气体与2LCO2和CO混合气体，含有相同分子数29/39练习：4.单项选择题（夏季高考理综全国2卷）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是（）A．在同温同压时，相同体积任何气体单质所含原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NAD30/395.阿伏加德罗常数为NA。则以下说法正确（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NAB．标准情况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NAD．标准情况下11.2L臭氧中含NA个氧原子C31/39[练习]6、以下说法正确是（）（A）在标准情况下，1mol水和1molH2体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2体积相等（C）1mol某气体体积为22.4L，则该气体一定处于标准情况（D）在标准情况下，1gH2和11.2LO2物质量相等[答案]（D）32/39练习：某气体在标准状态下密度为1.43g/L，则它相对分子质量是多少？摩尔质量=ρ×Vm=1.43g/L×22.4L/mol≈32.0g/mol分析：求相对分子质量即求摩尔质量。密度乘体积即得质量。解：结论：标态下，M=22.4ρ33/39V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质子中子质量物质量微粒数÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ相关“物质量”计算关系34/39作业：书P18第7题35/391molH2O1molH2SO454.1cm36.02×1023个分子18克液体物质18.0cm398克6.02×1023个分子36/39气态物质粒子间距离和什么原因相关？一个充了一定量气体气球，我们用手可将气球挤压，气球体积减小，从微观分析原因是？一个充了一定量气体气球，升高温度，气球体积增大，从微观分析原因是？从生活中举例挤压使气球压强增大，体积减小微观原因是气体粒子间距离减小升高温度体积增大微观原因是气体粒子间距离增大37/39与物理学中类似之处：当两个物体距离很大时