化学反应的能量变化省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

化学反应基本原理第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量改变第1页一、放热反应：1.定义：反应物总能量大于生成物总能量反应备注（1）放热反应一定为化学反应

（2）

（3）物质能量越低，越稳定

（4）求能量差时，一定要确定各物质状态，不然能量差是个改变值典例：同种物质而言：E(气态)＞E(液态)＞E(固态)第2页一、放热反应：2.常见放热反应：

（1）金属与酸或水反应

（2）金属氧化物与酸或水反应

（3）酸碱中和反应

（4）铝热反应全部燃烧反应

（5）

（6）食物腐败第3页二、吸热反应：1.定义：反应物总能量小于生成物总能量反应备注（1）吸热反应一定为化学反应

（2）需要加热反应不一定是吸热反应。第4页2HH—HCl—Cl断开1molH－H键要吸收436kJ能量。2Cl2H—ClH2+Cl22HCl断1molCl—Cl键要吸收243kJ能量。形成2molH—Cl键要放出2×431kJ能量。放出183kJ能量第5页从反应物和生成物含有能量去考虑放热反应：E反

>E生吸热反应：E反

<E生能量反应过程反应物生成物放出热量能量反应过程反应物生成物吸收热量第6页二、化学反应焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收热量符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1焓：是与内能相关物理量符号：H焓变：反应产物与反应物焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应反应热等于焓变ΔH＝H（反应产物）－H（反应物)ΔH＝反应产物能量－反应物能量从焓变角度看：从反应热角度看：1.焓和焓变ΔH=QP第7页放热反应：吸热反应：ΔH＜0或

ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应物生成物焓反应过程△H＞0放热反应物生成物焓反应过程△H＜0第8页

反应热.焓变.键能概念及其关系

(1)概念反应热焓变键能

化学反应中吸收或者放出热量。恒压条件下反应热符号:ΔHΔH<0:放热反应

ΔH>0:吸热反应

破坏1mol化学键所吸收能量(或形成1mol化学键所放出能量)第9页(2)三者关系:ΔH=生成物总能量－反应物总能量ΔH=反应物键能和－生成物键能和第10页例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H=

kJ/mol。

例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3反应热为

1molH2生成NH3反应热为

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol练习第11页3、以下说法中正确是（）A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应。B.放热反应在常温下一定很易发生。反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所含有总能量相对大小。D.吸热反应在一定条件下也能发生。4、以下说法中正确是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时能量改变。当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0。在加热条件下发生反应均为吸热反应。一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”。CDD练习第12页2、热化学方程式：

表示化学反应与热效应关系方程式叫热化学方程式。热效应与反应条件、反应物和生成物状态、物质量相关。

我们认识了反应热，那么怎样在化学方程式中正确反应其热量改变？第13页经过以上两个例子，说明热化学方程式与普通化学方程式书写有什么不一样？第14页热化学方程式与普通化学方程式不一样(1)书写热化学方程式要注明反应温度和压强，(为何？)而常温、常压能够不注明；(2)热化学方程式要标明物质状态(3)方程式后要隔一空格标出反应热∆H，吸热为“＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式前系数对应；(4)方程式中计量系数表示实际反应物质物质量，能够是整数也能够是分数，若化学方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍。第15页[交流研讨]已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将以下化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)ΔH(298K)=-46.11kJ·mol-13H2(g)+N2(g)=2NH3(g)ΔH(298K)=-92.22kJ·mol-1NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH(298)=+46.11kJ·mol-1第16页写出以下反应热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；第17页3、在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>

Q1是:A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-Q1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-Q2B、S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-Q1S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=-Q1C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-Q2D、2H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-Q2

AC第18页4、沼气是一个能源，它主要成份是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量。则以下热化学方程式中正确是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC第19页5、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d关系正确是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第20页6、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A第21页7、热化学方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析以下说法中正确是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>-297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<-297.3KJ/molC．1molSO2键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2键能总和小于1molS和1molO2键能之和BD第22页简易量热计示意图

计算反应热需测定哪些数据？在试验中怎样准确测定这些数据？2.反应热测定第23页自制简易量热计怎样求算一个体系放出或吸收热量呢？Q=-C0m(T2-T1)C0—比热容，单位质量物质热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为KT(K)=t(℃)+273.15.第24页

测定中和反应反应热利用简易量热计测定室温下中和反应反应热。1、向量热计内筒中加入1.0mol/L盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后统计初始温度T12、向250mL烧杯中加入1.0mol/LNaOH溶液100mL，调整其温度，使之与量热计中盐酸温度相同。3、快速将烧杯中碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，统计体系到达最高温度T2。4、假设溶液比热等于水比热并忽略量热计热容，依据溶液温度升高数值，计算此中和反应反应热。用一样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应反应热。中和热测定试验第25页在测定过程中应注意什么问题(1)用保温性能好仪器测量。(2)混合好后，快速盖好装置盖子，降低热量损失。(3)所用药品浓度配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提升所测精度。(5)统计最高温度。第26页

测定中和反应反应热试验溶液温度/K反应热/JT1T2NaOH溶液与盐酸KOH溶液与盐酸NaOH溶液与硝酸第27页H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出热。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质量：1mol

放出热：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出热小于57.3KJ/mol

中和热：第28页【提问】我们测得中和热数值假如不等于57.3kJ，你们认为造成误差原因可能有哪些？

（1）量取溶液体积有误差（2）药品选取不妥引发误差（3）试验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作迟缓（5）隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而造成误差（6）测了酸后温度计未用水清洗而便马上去测碱温度，致使热量损失而引发误差。

……第29页［练习］50mL0.50mol