氢氧化铝的性质与制备(公开课课件)

氢氧化铝的性质与制备氢氧化铝的性质与制备完成自主学习案请总结归纳实验室制备Mg(OH)2?2完成自主学习案请总结归纳实验室制备Mg(OH)2?2学习目标线索呈现：氧化铝（已学）氢氧化铝铝盐（明矾）制备性质特殊金属（铝）的化合物铝三角的转化（课后）3学习目标线索呈现：氧化铝氢氧化铝铝盐制备性质特殊金属（铝）的【活动一】阅读图文提取信息斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3可溶于酸【活动一】阅读图文提取信息斯达舒，本品每粒含Al(OAl(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。【活动一】阅读图文提取信息2Al(OH)3

=Al2O3+3H2O5Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻【活动二】动手实践自主探究如何在实验室中制备氢氧化铝？提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水分析思路：Al(OH)3Al3+OH-可溶性铝盐碱6【活动二】动手实践自主探究如何在实验室中制备氢氧化铝？提【活动二】动手实践自主探究方案一：方案二：往Al2(SO)4中,逐滴加入氨水；往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液。更优方案？7【活动二】动手实践自主探究方案一：方案二：往Al2(S【活动二】动手实践自主探究实验提示①逐滴滴加试剂至过量，边滴边振荡。②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。8【活动二】动手实践自主探究实验提示8【实验总结与反思1】Al2(SO4)3溶液氨水现象

生成白色胶状物质，继续滴加氨水，沉淀不溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3不溶于弱碱9【实验总结与反思1】Al2(SO4)3溶液氨水现象生【实验总结与反思1】Al2(SO4)3溶液NaOH溶液现象

生成白色胶状物质，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO410【实验总结与反思1】Al2(SO4)3溶液NaOH现象溶解Al(OH)3NaOHAl(OH)3可以与NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3可溶于NaOH等强碱【实验总结与反思2】11溶解Al(OH)3NaOHAl(OH)3可以与NaOH反应任务：1、完成思考（1）、（2）。2、补性质1、3的离子方程式。12任务：12【实验总结与反思3】Al(OH)3具有两性（为两性氢氧化物）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。由性质1、3可得出Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应13【实验总结与反思3】Al(OH)3具有两性（为两性氢氧化物巩固与提升设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O在水中可电离出Al3+。

资料在线明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂。在水中可发生电离，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

。已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为白色沉淀。14巩固与提升设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·1明矾中铝元素的检验明矾沉淀消失白色沉淀NaOH溶液NaOH溶液溶液水明矾沉淀消失白色沉淀氨水NaOH溶液溶液水先白色沉淀，后沉淀消失！15明矾中铝元素的检验明矾沉淀消失白色沉淀NaOH溶液NaOH溶

结论2：氢氧化铝既可以与酸又可以与强碱反应生成盐和水。（两性氢氧化物）

结论3：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用可溶性铝盐