硫酸（第一轮复习教案）

§6－3硫酸（H2SO4）高考目标要求掌握硫酸及硫酸盐的性质了解浓硫酸的特性一、硫酸的物理性质纯净的硫酸为无色油状、粘稠的液体；2、密度比水大；能溶于水，与水混溶并剧烈放热；4、高沸点、难挥发；常用浓硫酸浓度为98％，密度为1.84g/cm3.二、硫酸（H2SO4）的化学性质硫酸（H2SO4）是强电解质H2SO42H＋＋SO42－稀硫酸具有酸的化学通性与酸碱指示剂发生变色反应如：与较活泼的金属反应，生成盐和氢气如：与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应如：与碱反应，生成盐和水如：与某些盐反应，生成另一种盐和酸如：三、浓硫酸的特性高沸点、难挥发性——制备低沸点、易挥发性酸如：NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑2、吸水性浓硫酸能吸收湿存的水分——作干燥剂3、脱水性浓硫酸能将有机物中的H、O按水（H2O）的组成脱去，使有机物炭化变黑——作脱水剂如：浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红（酸性），后红色褪去（强氧化性），最后试纸变黑（脱水炭化）。蔗糖、纸张、木材等遇浓硫酸炭化变黑（脱水性）。强氧化性（浓硫酸是强氧化性酸）⑴冷浓硫酸（冷浓硝酸）使铝、铁钝化⑵加热时浓硫酸能氧化许多金属如：CuFeZnAl等，但不生成氢气Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑶加热时浓硫酸能氧化许多非金属如：CSP等S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O5、强酸性如：Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)3CaSO4＋2H3PO4四、硫酸（H2SO4）的用途既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，用于金属除锈、制化肥、农药、医药、炸药、染料、精炼石油、干燥剂、催化剂、脱水剂、化学试剂等等。五、常见的重要的硫酸盐晶体的组成俗名颜色主要性质用途CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O(生)石膏熟石膏白色晶体白色粉末2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O＋3H2O2CaSO4·H2O＋3H2O2(CaSO4·2H2O)制水泥的添加剂制粉笔、塑像、石膏绷带BaSO4重晶石白色不溶于水和酸、不被X射线透过白色颜料“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾无色晶体Al3＋水解生成胶体有强吸附作用净水剂ZnSO4·7H2O皓矾白色晶体ZnSO4＋BaSBaSO4↓＋ZnS↓收敛剂、防腐剂媒染剂、制锌钡白（BaSO4和ZnS）CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O配制农药、镀铜电解精炼铜FeSO4·7H2O绿矾浅绿色Fe2＋＋e－Fe3＋有还原性还原剂、制蓝墨水Na2SO4·10H2O芒硝白色晶体具有盐的一般性质制玻璃、造纸、印染、缓泻剂NaHSO4、KHSO4白色晶体强酸的酸式盐相当于一元强酸使用NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－SO42－的检验用BaCl2－HCl试剂法Ag＋有干扰，用Ba(NO3)2－HNO3试剂法SO32－、S2O32－有干扰。对已知溶液，无Ag＋干扰时，用BaCl2－HCl试剂法检验SO42－的存在；无SO32－、S2O32－干扰时，用Ba(NO3)2－HNO3试剂法检验SO42－的存在。对未知溶液：白色沉淀滴加BaCl2溶液取清液（有沉淀滤去）加过量HCl酸化未知溶液