水的总硬度的测定

渤海大学学生实验报告课程名称： 任课教师：实验室名称：房间号 406 实验时间:年—月—日学院化学化工与食品安全学院专业环境工程班级12-9姓名学号同组人实验项目水的总硬度的测定组别2实验成绩一、 实验目的学会判断配位滴定的终点了解缓冲溶液的应用掌握基本滴定理论和实践方法掌握测量水体硬度方法二、 实验原理谁的总硬度的测定一般采用络合滴定法，在pH^10的氨性缓冲溶液中，以格黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量，由于KCaY>KMgY>KMg.EBT>KCa.EBT。格黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，<EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时另取等量水样NaOH调节pH12-13使Mg2+生成Mg(OH)J,加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中的Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。滴定时Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S予以掩般。国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca、Mg总量转算为CaO含量的方法，表示单位为mg/L和。，水的总硬度1°表示1L水中含10mgCaO，计算水的总硬度公式为：(cV) xM $MAXMCaOx100(一)^——皿X1000 (mg/L) Vk (°)V 水v水三、 实验仪器及试剂0.02mol/lEDTA标准溶液；铬黑T指示剂5g/L称取0.5铬黑加20毫升三乙醇胺，用水稀释到100毫升；碱性缓冲溶液溶解20gNH4CL于少量水中，加入100毫升浓氨水，用氨水稀释到1L，三乙酸铵溶液一比二，氢氧化钠溶液40g/L四、 实验步骤1总硬度的测定用移液管移取适量水样V毫升置于250毫升的锥形瓶中，加5毫升碱性缓冲溶液滴加3-4滴铬黑T，用EDTA标准溶液滴定到溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点，记取EDTA好用的体积为V1毫升，平行测定三次。2钙硬度的测定移取与步骤1等量水样于250毫升的锥形瓶中加入5毫升40g/L氢氧化钠，再加入少许钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色，为终点，记取EDTA所消耗的体积V2平行测定三次，按下式分别计算水中钙离子和镁离子含量钙离子密度=（CV2）EDTA*m（Ca）*1000/v镁离子的密度=c（V1的平均数-V2的平均数）EDTA*m（mg）*1000/v要求水硬度和钙离子含量计算相对平均偏差不大于0.3%五、 实验数据分析1、总硬度测定第一次滴定耗去EDTA溶液体积：27.00mL第二次滴定耗去EDTA溶液体积：27.50mL第三次滴定耗去EDTA溶液体积：26.50mL三次滴定耗去EDTA溶液平均体积：27.00mLp总=247.68mg/L1、、钙硬度测定第一次滴定耗去EDTA溶液体积：17.00mL第二次滴定耗去EDTA溶液体积：16.50mL第三次滴定耗去EDTA溶液体积：17.50mL三次滴定耗去EDTA溶液平均体积：17.00mLpC