2023-2004年高中化学练习题第一次月考卷（二）答案

PAGE12024学年高一化学上学期第一次月考卷（二）（考试范围：人教版2019必修第一册第一章考试时间：75分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等【答案】A【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；故答案选A。2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【答案】C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。3．对于反应：，下列说法正确的是A．是氧化剂，是还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂C．生成1分子时该反应中转移电子的数目为4D．与足量反应时，固体增重【答案】B【详解】在与的反应中，中-1价氧元素原子之间发生电子转移，既是氧化剂又是还原剂，生成1分子时转移电子的数目为2。该反应中，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即参加反应，固体增重，综上分析可得B符合题意，故选B。答案选B。4．下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、B．无色透明的溶液中：、、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、【答案】A【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B；C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D；选A。5．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。故选：C。6．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。7．下列反应能用离子方程式表示的是A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应【答案】B【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；故选B。8．下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸小苏打Mn2O7干冰B烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)胆矾(CuSO4·5H2O)氧化钠二氧化硫DNaOHHNO3碳酸钙氧化铁SO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误；D．NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D项正确；故选D。9．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物【答案】C【详解】A．胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，A正确；B．胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，B正确；C．胶体具有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，FeCl3溶液不与盐酸反应，C错误；D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确；故选C。10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】D【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】A.根据①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；B.①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O72->Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O72->Fe3+>SO2，B错误；C.在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；D.重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以Cr2O72-也能将SO32-氧化为SO42-，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化性、还原性强弱的比较，在化学反应中，元素化合价升高，失去电子，作还原剂，元素化合价降低，获得电子，物质作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据氧化性、还原性的规律来分析解答。11．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．电子不守恒，每生成3个O2，应失去6×2e－，生成2个KCl应得到2×6e－，选项A错误；B．生成1molCl2应转移2mole－，有2molHCl未失去电子，选项B错误；C．一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为1e－，选项C错误；D．符合氧化还原反应得失电子守恒和相应转化规律，选项D正确；答案选D。12．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断【答案】C【详解】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；选C。13．下列说法不正确的是①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤【答案】A【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，故①错误；②生石灰做干燥剂时和水反应生成氢氧化钙，故②正确；③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2和水不反应，故③错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确；⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，不涉及化学变化，故⑤正确；⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故⑥错误；不正确的是①③⑥，选A。14．某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH【答案】B【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；答案选B。15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．(提示：中氧元素的化合价为-1价)【答案】D【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；B．属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；C．属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；D．属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意；故选D。16．表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O正确B向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸钡不应写成离子形式C少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O错误，化学计量数不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO正确A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；选D。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．、、、B．、、、C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D．、、、(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸②分散系④不属于该类别的物质①③(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：；A+D：。【答案】硝酸盐蒸馏水碱【详解】(1)A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中、、均属于硝酸盐，属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中、、均属于碱，属于氧化物。(2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为。18．（14分）如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。(2)向小烧杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：序号现象产生该现象的原因1酚酞颜色变浅直至褪去用离子方程式表达：①。2产生白色沉淀用离子方程式表达：②。3小灯泡变暗直至熄灭文字表达：③。4小灯泡又变亮用电离方程式表达：④。【答案】(1)碱Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，使溶液具有导电性(2)OH-+H+=H2OBa2++SO=BaSO4↓溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低H2SO4=2H++SO【详解】（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH-，电离出的阴离子全是OH-，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH-被硫酸电离出的H+中和，可表示为OH-+H+=H2O②产生白色沉淀，是因为Ba2+和硫酸电离出的SO反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2++SO=BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO。19．（14分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①；②；③。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：。(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是。(2)以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是。【答案】CO2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【详解】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2H2ONa2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。Ⅱ.(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。(2)电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。20．（12分）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下；________________________=________________________________________(1)补充并配平该化学方程式(若系数为1，请标注“1”)。(2)从物质分类角度来看，是(填字母)。a．酸b．酸式盐c．碱d．非电解质e．电解质f．离子化合物g．共价化合物(3)用上述反