【解析】2024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应

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一、选择题

1．（2023高二下·舟山期末）下列离子方程式中正确的是（）

A．溶液中滴加足量溶液：

B．碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应：

C．溶液中滴加过量氨水：

D．次氯酸钙溶液中通入少量

2．（2023高一下·杭州期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是（）

A．B．C．D．

3．Fe2+催化H2O2分解产生HO，HO将NO氧化为的机理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．图中Y是Fe3+，是反应过程的中间产物

B．HO将NO氧化为的方程式为：3HO+NO+OH-=+2H2O

C．若反应温度过高，NO的去除率可能下降

D．图中H2O2均表现强氧化性

4．（2023高一下·杭州期末）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（）

A．过程①中氮元素被还原

B．过程②③也属于氮的固定

C．过程③可能有氧气参与

D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化

5．（2023高二下·乐清期末）制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（）

A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的质量之比为4：11

C．SO2只是氧化产物

D．每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子

6．（2023高一下·嘉兴期末）酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20mLmolL酸性溶液中，当通入10L空气时，溶液恰好变为无色（假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收），则室内空气中甲醛的浓度（单位：mg/L）为（）

A．B．C．D．

7．（2023高一下·金华期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．18g的中含有的电子是10

B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1

C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4

D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6

二、多选题

8．（2023高二下·博爱期末）工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）

第一步：

第二步：

第三步：

A．1molH－O中含有的电子数为9NA

B．第二步反应为Br2在OH-中歧化，产生Br-和BrO-

C．当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA

D．该反应机理说明BrO-的稳定性较差

9．（2022高一上·章丘期中）一定条件下，与发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．分子中所含的质子总数为

B．常温常压下，每消耗，此时转移的电子数为

C．每生成，此时所得氧化产物的分子总数为

D．室温下，分子中所含的原子总数为

10．下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O

B．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO

D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O

11．（2023高一下·丰城期末）将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8mol/L

C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%

D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448mL

三、非选择题

12．（2023高一下·米东开学考）

（1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：；

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是NA。

（2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为。

13．（2022高一上·延庆期末）实验室制的化学方程式为。

（1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

（2）反应中每生成1mol，消耗的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

14．（2022高一上·重庆月考）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。

（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

（3）F装置所起的作用是。

（4）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：，当生成标准状况下44.8LCl2时对应转移的电子数为。

15．（2022·诸暨模拟）在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有，其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0000标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：

16．（2023高二下·宁波月考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b

mol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－,2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

17．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

18．（2023·北京）资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。

已知：易溶于溶液，发生反应红棕色；和氧化性几乎相同。

（1）将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

实验现象

实验Ⅰ极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色

实验Ⅱ部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色

实验Ⅲ完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ填“”“”或“”实验Ⅱ。

实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有蓝色或无色，进行以下实验探究：

步骤取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。

步骤取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

步骤的目的是。

查阅资料，，无色容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：。

结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，填实验现象，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

（2）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是。

（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：。

19．（2023高二下·上高期末）硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的气体反应制(其中含有、)，与过量在反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：

物质

沸点/57.712.833.0

熔点/

回答下列问题：

（1）基态原子核外电子共有种运动状态；粗硅与反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过(填写操作名称)提纯得到。

（2）已知在有存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸，该反应的化学方程式为。

（3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用与过量干燥反应制取纯硅。

①仪器a的名称为，装置B中的试剂为。

②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是。

③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ.，该装置中发生反应的化学方程式为。

20．（2023高一上·禅城期末）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S

浓度5%5%0.1molL-1

电位值/mV2766836711130603362116-361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度均为0.1molL-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

①FeCl3②酸性KMnO4③酸性NaNO3

（2）影响物质氧化性强弱的因素有、。

（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。

a.Fe3+、Br-b.Fe3+、S2-c.NO、H+、I-d.H+、MnO、I-

（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)

（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_▲_。

猜想2：I2被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。

序号实验操作试剂现象结论

1分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象a_▲_猜想1不正确

2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确(I2被氧化为IO)

3b+稀H2SO4溶液变蓝

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。

21．（2023高一下·杭州期末）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；

（1）该过程中转移的电子数目为个。

（2）确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：。

（3）如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为。

22．硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2(CO3)3(难溶于水)为原料进行制取。

（1）碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：。

（2）“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。

（3）“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是。

（4）“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是。

（5）已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

23．（2023高二下·乐清期末）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。

（1）X的组成元素是，X的化学式是。

（2）写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：。

（3）固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：。

（4）设计实验检验溶液B中的阳离子：。

24．（2023高一下·河南期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是。

（2）元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是。(填化学式)

（3）化合物BD2所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的微粒间作用力是。

（4）化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为，氮气(NH3)的电子式为。

25．（2023高二下·深圳期中）丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：

（1）关于CH2=CH2，下列说法正确的是____。

A．CH2=CH2中碳原子采用sp2杂化

B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应

C．使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷

D．乙烯和聚乙烯均可发生加成反应

（2）CH2=CHCH3中，最多个原子共平面；化合物D中所含官能团的名称为、。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）分子式为C5H12O的醇类同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

（5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为。

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；硫化氢；铝的化学性质

【解析】【解答】A：氯化铜少量，反应生成H2S，故A不符合题意；

B：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：，故B符合题意；

C：Al3+在过量氨水中生成Al(OH)3，故C不符合题意；

D：ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】判断离子反应方程书写是否正确：①是否符合客观事实；②是否满足质量守恒原则；③是否电荷守恒；④固体、气体、弱电解质不拆。

2．【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】氧化还原反应中，化合价降低的元素所在化合物为氧化剂，NaN3中的N化合价为，KNO3中的N化合价为+5价，N2中的N化合价为0价，NaN3中的N化合价升高，KNO3中的N化合价降低，故KNO3为氧化剂；

故答案为：A

【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

3．【答案】D

【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用

4．【答案】B

【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氮族元素简介

【解析】【解答】A：中N的化合价为+5价，氮气中N的化合价为0价，化合价降低，N被还原，故A不符合题意；

B：过程②③属于化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；

C：过程③是、NH3转化为，N的化合价升高，N被氧化，可能有氧气参与，故C不符合题意；

D：根据图示可知含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。

5．【答案】D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算

【解析】【解答】发生化合价的元素有Fe、S、O，Fe的化合价由+2价变为+3价，S的化合价由-2价变为+4价，O的化合价由0价变为-2价，Fe、S的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，O的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂。

A：FeS2是还原剂，故A不符合题意；

B：还原剂与氧化剂的物质的量比为4：11，质量之比不为

[4×（56+32×2）]：[11×（16×2）]=9：11，故B不符合题意；

C：SO2既是氧化产物，也是还原产物，故C不符合题意；

D：由反应可知，每消耗11mol氧气，就有44mol电子转移，因此每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物发生氧化反应，是还原剂，化合价降低元素所在的反应物发生还原反应，是氧化剂，元素化合价升降总数相等。

6．【答案】A

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】20mL1×10-3molL-1高锰酸钾溶液中含有n（KMnO4）=2×10-5mol，根据反应方程式，可知n(KMnO4)：n(HCHO)=4：5，故n(HCHO)=2.5×10-5mol，

m(HCHO)=2.5×10-5mol×30gmol-1=0.75mg

甲醛浓度为7.5×10-2mgL-1，

故答案为：A

【分析】化学反应方程式中化学计量数之比等于化学反应的各物质的量（n）之比，如果是气体，也等于同条件下的气体体积之比。

7．【答案】A

【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；相对原子质量及其计算

【解析】【解答】A．根据m=nM可知，18g的D2O的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有的电子数为1×2+8=10，结合N=nNA可知，则0.9molD2O中含有的电子数为0.9×10NA=9NA，A符合题意；

B．根据m=nM和N=nNA可知，等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比，所以NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32：2=16：1，B不符合题意；

C.32g硫的物质的量为1mol，硫在氧气中燃烧生成SO2，根据N=nNA可知，1mol硫转移电子数为4NA，C不符合题意；

D．由分析可知，质量为3.0g的15N2和C18O混合物的物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析。

B.等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比。

C.硫在氧气中燃烧生成SO2。

D.注意15N2和C18O摩尔质量都是30g/mol，均含有16个中子。

8．【答案】B,D

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A、中含有H、O和1个负电荷，即表示OH-，则1mol中含有的电子数为10NA，A错误；

B、根据第二步的过程，可知Br2在OH-中歧化，生成Br-和BrO-。C正确；

C、根据题干和图示第三步，可知(II)中碳酸钠吸收Br2，最终Br元素以Br-和BrO3-形式存在，(III)中再以硫酸酸化形成Br2，则离子方程式为BrO3-+5Br-+H+=3Br2+3H2O，结合Br的化合价变化，可知过程中每产生3molBr2转移电子为5mol，则每产生1molBr2时转移的电子数为mol，C错误；

D、根据第三部可知BrO-转化为Br-和BrO2-，BrO2-稳定性差，D正确；

故答案为：BD

【分析】A、原子的电子数等于其原子序数，离子的电子数为组成原子的电子数以及所带电荷计算；

B、结合图示过程可以分析Br2在OH-中转化为Br-和BrO-；

C、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

D、稳定性差则容易发生反应。

9．【答案】A,D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A．的物质的量是0.1mol，1分子氨气含有10个质子，分子中所含的质子总数为，A符合题意；

B．常温常压下2.24L氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是，B不符合题意；

C．氮元素化合价升高，氮气是氧化产物，每生成0.6mol氯化铵，此时所得氧化产物的分子总数为0.1，C不符合题意；

D．室温下，的物质的量是0.1mol，分子中所含的原子总数为，D符合题意；

故答案为：AD。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、未在标准状况下，无法结合气体体积计算物质的量；

C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

D、结合公式n=m/M判断。

10．【答案】A,D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写

【解析】【解答】

A、当氨水过量，SO2少量时，可写出其化学方程式：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

因此离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，故A选项正确；

B、将Na放入CuSO4溶液中，Na会先与溶液中的水反应，接着反应的产物继续与CuSO4反应，可写出其化学方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，因此离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B选项错误；

C、NO2通入水中制硝酸的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可写出其离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C选项错误；

D、稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20

可写出离子方程式：S2O32-+2H+=SO42-+S↓+SO2↑+H2O，故D选项正确；

故答案为：A、D

【分析】

考察氧化还原反应方程式的书写，以及化学方程式改写为离子方程式的书写。

11．【答案】A,C

【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算

【解析】【解答】A、金属离子全部转化为沉淀，沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，测得沉淀的质量为3.12g，沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，物质的量为0.08mol，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜镁合金中，铜的物质的量为amol，镁的物质的量为bmol，则有：，解得：a=0.02，b=0.02，则该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1，故A正确；

B、NO2和NO混合气体的物质的量为0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素守恒有：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol，则该硝酸中的物质的量浓度为，故B错误；

C、设NO2的物质的量为xmol，则NO的物质的量为（0.05-x）mol，根据电子守恒有：x+(0.05-x)×3=0.08，解得x=0.035，则NO2的体积分数为，故C正确；

D、未说明氧气处于标准状况下，消耗O2的体积不一定为448mL，故D错误；

故答案为：AC。

【分析】A、沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，总质量为3.12g，结合电子守恒计算；

B、完全沉淀后溶液中溶质为硝酸钠，结合钠原子守恒计算；

C、设NO2的物质的量为xmol，结合混合气体总物质的量表示出NO的物质的量，根据电子转移列方程计算出NO2和NO的物质的量，进而计算NO2的体积分数；

D、未说明氧气处于标况下，不能计算其物质的量。

12．【答案】（1）；1：2；0.2NA

（2）；B；ClO2；0.2mol

【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】（1）实验室制取氯气的化学方程式为。

①该反应中，MnO2作氧化剂，浓HCl作还原剂和酸，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。

②根据化学方程式可知，生成1molCl2转移电子数为2NA，标况下生成2.24LCl2即0.1mol，转移电子数为0.2NA。

（2）①由分析可知，用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为：。

②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0，所以浓盐酸作还原剂和酸，表现了还原性和酸性。

③由分析可知，该反应中的还原产物是ClO2。

④由①可知，生成1molCl2时转移2mol电子，则产生0.1molCl2时，转移0.2mol电子。

【分析】（1）实验室制取氯气所需原料是浓盐酸和MnO2，注意别漏写反应条件及气体箭头。

①反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，注意浓HCl作还原剂和酸。

②根据化学方程式和电子转移数进行分析。

（2）①双线桥法注意：线桥从反应物指向生成物，起止为同一元素；电子得失总数相等，“得”或“失”两字不能省略；同种元素的不同粒子之间发生氧化还原反应，元素价态只能是相邻的变化，不能交叉。

②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0。

③氧化剂对应还原产物。

④根据化学方程式和电子转移数进行分析。

13．【答案】（1）；降低

（2）4；2

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】（1）反应方程式，MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2，锰元素的化合价降低；故答案为：MnO2；降低。

（2）根据反应方程式分析，反应中每生成1mol，消耗的物质的量是4mol，转移电子的物质的量是2mol；故答案为：4；2。

【分析】（1）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；

（2）根据反应方程式及元素化合价变化分析。

14．【答案】（1）饱和食盐水；(球形)干燥管；氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸

（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中

（4）；4NA

【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】（1）由分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；图中盛放碱石灰的仪器是球形干燥管；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸。

（2）由分析可知，A中反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应前后Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，且有2个Cl原子的化合价升高，所以MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2。

（3）F装置用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入D中

（4）KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，单线桥是从反应物中失电子元素指向反应物中得电子元素，则用单线桥表示其电子转移情况为；生成标准状况下44.8LCl2，即2mol，根据方程式可知，生成5molCl2转移电子数为10NA，则生成2molCl2转移电子数为4NA。

【分析】根据题干信息可知，A装置用于制取Cl2，其化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，B装置用于除去Cl2中的HCl，一般选用饱和食盐水；C装置用于干燥Cl2，一般选用浓硫酸；D装置中铁与Cl2反应生成氯化铁，体现了Cl2的氧化性；F装置用于吸收多余的Cl2，以防污染空气。据此分析。

15．【答案】20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L×1.0000mol·L-1÷10=0.0100mol，

n(KMnO4)=0.010mol·L-1×0.0200L=2.0000×10-4mol，

20.00mL溶液中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0000×10-4mol=1.0000×10-3mol，

n(NiOOH)=0.0100mol-1.0000×10-3mol=0.0090mol；

；

故x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.0090mol∶0.0020mol=9∶2。

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【分析】根据题干给出的数据以及化学方程式，结合化学计量数之比等于反应的物质的量之比进行判断。

16．【答案】解：根据2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，剩余碘的物质的量=n(Na2S2O3)=×V2×10-3L×bmol·L-1=0.5bV2×10-3mol，则氧化维生素C消耗的碘的物质的量为V1×10-3L×amol·L-1-0.5bV2×10-3mol=(aV1-0.5bV2)×10-3mol，再根据C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－，碘单质氧化维生素C按1:1反应，则维生素C的物质的量=氧化维生素C消耗的碘的物质的量=(aV1-0.5bV2)×10-3mol。

【知识点】氧化还原反应；中和滴定；离子方程式的有关计算

【解析】【分析】解：设维生素的物质的量为x,与硫代硫酸钠反应的碘单质为y

2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

21

V2×10-3L×bmol·L-1y

y=1/2×V2×10-3L×bmol·L-1

与维生素反应的碘单质的物质的量；V1×10-3L×amol·L-1-0.5bV2×10-3mol=(aV1-0.5bV2)×10-3mol

C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－

11

x(aV1-0.5bV2)×10-3mol

x=(aV1-0.5bV2)×10-3mol

17．【答案】解：n（Cu）==2mol，由电子守恒可知，n（NO2）==4mol，其体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，

答：生成气体的体积为89.6L

【知识点】氧化还原反应

【解析】【分析】发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，结合电子守恒及V=nVm计算．

18．【答案】（1）；除去，防止干扰后续实验；、；或；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的

（2）铜；含的的溶液

（3）在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和

【知识点】氧化还原反应；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】（1）①I2在水中溶解度较小，与Cu接触不充分，反应速率较慢，加入KI后转化为I3-，I3-与I2氧化性几乎相同，相当于I2溶解度增大，与Cu充分接触，反应速率更快，故答案为：555mV；b符合题意；

c．电位值相差487mV555mV；d符合题意；

故答案为：第1空、bd。

(4)碘离子还原性更强生成碘单质；

故答案为：第1空、。

(5)溶液变蓝后褪色，可能是氯气将淀粉氧化；

②碘离子具有还原性，碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质；

故答案为：

第1空、氯气将淀粉氧化

第2空、碘溶液

第3空、溶液变蓝色

第4空、

【分析】

(1)还原性强的物质会和氧化性强的物质发生氧化还原反应生成新物质；根据电位值数值越大，氧化性越强；

(2)影响物质氧化性强弱的因素有物质种类、溶液的酸碱性；

(3)Fe3+与I-不能共存；

(4)碘离子还原性更强，反应生成碘单质；

(5)溶液变蓝后褪色，可能是氯气将淀粉氧化或碘单质被氯水继续氧化；

②碘离子具有还原性，碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质。

21．【答案】（1）

（2）

（3）

【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；质量守恒定律

【解析】【解答】（1）Na和K同主族，性质相近，与水产生氢气，化学方程式为2Na+H2O=2NaOH+H2↑、2K+H2O=2KOH+H2↑，则有关系H2O~H2~2e-，n(H2)=，则转移电子数为0.3mol，即0.3NA个。

（2）根据化学方程式可知，1个Na原子失去1个电子生成Na+，1个K原子失去1个电子生成K+；Na和K反应共转移电子数为0.3mol，Na和K质量共10.1g，可设Na的物质的量为xmol，K的物质的量为ymol，则有x+y=0.3、23x+39y=10.1，解得x=0.1，y=0.2，n(Na)：n(K)=1：2，则钠钾合金的组成。

（3）根据2K+H2O=2KOH+H2↑，则有关系：K~KOH，故生成KOH为0.2mol，

【分析】（1）根据计算氢气的物质的量，根据化学方程式可得水转移电子数与氢气的关系，最后求解即可。

（2）设Na的物质的量为xmol，K的物质的量为ymol，则有x+y=0.3、23x+39y=10.1，解得x=0.1，y=0.2，n(Na)：n(K)=1：2，则钠钾合金的组成。

（3）根据化学方程式可得K与KOH的比例关系，结合计算即可。

22．【答案】（1）Ce2(CO3)3+6H+=2Ce3++3CO2↑+3H2O

（2）2Ce(NO3)3+3H2O2+4H2O=2Ce(OH)3(HO2)↓+6HNO3

（3）控制硝酸的温度为80℃的目的是增大化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解

（4）增加的浓度，增大反应的速率；此时(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率较高

（5）向所得溶液中加入2mol·L-1氨水，静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，向浊液中边搅拌边通入O2至沉淀完全变为黄色，洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液加入1mol·L-1HNO3酸化后再加入1mol·L-1AgNO3溶液不再产生沉淀，将沉淀放入马弗炉中，控制温度为500℃下焙烧至固体质量不再减少

【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；离子方程式的书写

23．【答案】（1）K、Fe、O；

（2）

（3）

（4）用玻璃棒蘸取B溶液，点在试纸上，若变红，则存在(其他合理答案)；用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在(其他合理答案)

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常见离子的检验；无机物的推断；离子方程式的书写；化学式及其计算

【解析】【解答】固体B为红棕色固体，即B为Fe2O3，n(Fe2O3)=；固体A加热生成固体B，减少了水的质量，n(H2O)=，由元素守恒可知，A含Fe、O、H，物质的量为：

n(Fe)=0.05mol×2=0.1mol、

n(O)=0.05mol×3+0.05mol×1=0.2mol、

n(H)=0.05mol×2=0.1mol

则n(Fe)：n(O)：n(H)=1：2：1，由A的式量小于100，A的化学式为FeOOH或HFeO2。

由此可知X含Fe、O。

溶液B加入KOH溶液后，溶液C还是单一溶质盐溶液，则溶液B中含有K元素，X含K。

K的质量为12.7g-m(Fe)-m(O)=3.9g，物质的量为n，n(Fe)：n(O)：n(K)=1：2：1，化学式为。溶液A与硫酸反应，溶液B与KOH反应，可知C为K2SO4，则溶液B应为KHSO4。

（1）X的组成元素是K、Fe、O，X的化学式是。

（2）硫酸氢钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。

（3）固体A为FeOOH或HFeO2，反应方程式。

（4）B中的阳离子为H+和K+，检验H+的方法：用玻璃棒蘸取B溶液，点在pH试纸上，若变红，则存在(其他合理答案)。检验K+的方法：用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在(其他合理答案)。

【分析】突破口1：固体B为红棕色固体，即B为Fe2O3；则X含Fe。

突破口2：溶液B加入KOH溶液后，溶液C还是单一溶质盐溶液，则溶液B中含有K元素，X含K。

突破口3：固体B的质量为8.0g，则n（Fe2O3）=0.05mol，A加热生成B，减小的是水的质量，则n(H2O)=0.05mol，利用质量守恒和A的式量小于100，得出A的化学式。进而确定X含有Fe、K、O。最后利用质量守恒求出K的质量，进而确定X的化学式。

（1）X的组成元素是K、Fe、O，X的化学式是。

（2）硫酸氢钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据离子方程式的书写步骤写出即可。

（3）固体A为FeOOH或HFeO2，根据反应方程式的书写步骤写出即可。

（4）B中的阳离子为H+和K+，检验H+的方法：用玻璃棒蘸取B溶液，点在pH试纸上，若变红，则存在(其他合理答案)。检验K+的方法：用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色。

24．【答案】（1）第3周期ⅢA族

（2）H2S；HClO4

（3）共价键；分子间作用力或范德华力

（4）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；

【知识点】化学键；氧化还原反应方程式的配平；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】根据如图所示可推出A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl。

(1)元素F为Al，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；

故答案为：第1空、第3周期ⅢA族

(2)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，热稳定性较差的是H2S。同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性较强的是HClO4；

故答案为：

第1空、H2S

第2空、HClO4

(3)化合物BD2为二氧化碳，是共价化合物，所含的化学键类型是共价键。由固态变为气态的过程中共价键没有变化，克服的微粒间作用力是分子间作用力或范德华力；

故答案为：

第1空、共价键

第2空、分子间作用力或范德华力

(4)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱NaOH，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，氮气是共价化合物；

故答案为：

第1空、Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH

第2空、

【分析】根据如图所示可推出A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl。

(1)元素F为Al，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；

(2)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；

(3)二氧化碳是共价化合物，所含的化学键类型是共价键，由固态变为气态的过程中共价键没有变化，克服的微粒间作用力是分子间作用力或范德华力；

(4)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱NaOH，氮气是共价化合物。

25．【答案】（1）A；B

（2）7；碳碳双键；羧基

（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

（4）8；(CH3)3CCH2OH

（5）nCH2=CH-COOC2H5

【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氧化还原反应；有机物中的官能团；加成反应；聚合反应

【解析】【解答】乙烯和水加成生成乙醇；丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；

(1)A．CH2=CH2中碳原子为碳碳双键，采用sp2杂化，A符合题意；

B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，B符合题意；

C．使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯时，会产生新的杂质，C不符合题意；

D．聚乙烯不能发生加成反应，D不符合题意；

故答案为：AB

(2)CH2=CHCH3中最多有7个原子共平面；D为丙烯酸，所含官能团有碳碳双键，羧基。

故答案为：

第1空、7

第2空、碳碳双键

第3空、羧基

(3)反应①即乙烯水化法制乙醇；

故答案为：第1空、CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(4)戊基（-C5H11）有8种结构，C5H12O的醇类同分异构体有8种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为(CH3)3CCH2OH。

故答案为：

第1空、8

第2空、(CH3)3CCH2OH

(5)丙烯酸乙酯一定条件下发生加聚反应；

故答案为：第1空、nCH2=CH-COOC2H5

【分析】乙烯和水加成生成乙醇；丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；

(1)A．CH2=CH2中碳原子为碳碳双键，采用sp2杂化；

B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；

C．使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯时，会产生新的杂质；

D．聚乙烯不能发生加成反应；

(2)CH2=CHCH3中最多有7个原子共平面；D为丙烯酸，所含官能团有碳碳双键，羧基。

(3)乙烯水化法制乙醇；

(4)戊基（-C5H11）有8种结构；

(5)丙烯酸乙酯一定条件下发生加聚反应。

1/12024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应

一、选择题

1．（2023高二下·舟山期末）下列离子方程式中正确的是（）

A．溶液中滴加足量溶液：

B．碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应：

C．溶液中滴加过量氨水：

D．次氯酸钙溶液中通入少量

【答案】B

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；硫化氢；铝的化学性质

【解析】【解答】A：氯化铜少量，反应生成H2S，故A不符合题意；

B：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：，故B符合题意；

C：Al3+在过量氨水中生成Al(OH)3，故C不符合题意；

D：ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】判断离子反应方程书写是否正确：①是否符合客观事实；②是否满足质量守恒原则；③是否电荷守恒；④固体、气体、弱电解质不拆。

2．（2023高一下·杭州期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是（）

A．B．C．D．

【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】氧化还原反应中，化合价降低的元素所在化合物为氧化剂，NaN3中的N化合价为，KNO3中的N化合价为+5价，N2中的N化合价为0价，NaN3中的N化合价升高，KNO3中的N化合价降低，故KNO3为氧化剂；

故答案为：A

【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

3．Fe2+催化H2O2分解产生HO，HO将NO氧化为的机理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．图中Y是Fe3+，是反应过程的中间产物

B．HO将NO氧化为的方程式为：3HO+NO+OH-=+2H2O

C．若反应温度过高，NO的去除率可能下降

D．图中H2O2均表现强氧化性

【答案】D

【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用

4．（2023高一下·杭州期末）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（）

A．过程①中氮元素被还原

B．过程②③也属于氮的固定

C．过程③可能有氧气参与

D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化

【答案】B

【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氮族元素简介

【解析】【解答】A：中N的化合价为+5价，氮气中N的化合价为0价，化合价降低，N被还原，故A不符合题意；

B：过程②③属于化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；

C：过程③是、NH3转化为，N的化合价升高，N被氧化，可能有氧气参与，故C不符合题意；

D：根据图示可知含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。

5．（2023高二下·乐清期末）制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（）

A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的质量之比为4：11

C．SO2只是氧化产物

D．每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子

【答案】D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算

【解析】【解答】发生化合价的元素有Fe、S、O，Fe的化合价由+2价变为+3价，S的化合价由-2价变为+4价，O的化合价由0价变为-2价，Fe、S的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，O的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂。

A：FeS2是还原剂，故A不符合题意；

B：还原剂与氧化剂的物质的量比为4：11，质量之比不为

[4×（56+32×2）]：[11×（16×2）]=9：11，故B不符合题意；

C：SO2既是氧化产物，也是还原产物，故C不符合题意；

D：由反应可知，每消耗11mol氧气，就有44mol电子转移，因此每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物发生氧化反应，是还原剂，化合价降低元素所在的反应物发生还原反应，是氧化剂，元素化合价升降总数相等。

6．（2023高一下·嘉兴期末）酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20mLmolL酸性溶液中，当通入10L空气时，溶液恰好变为无色（假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收），则室内空气中甲醛的浓度（单位：mg/L）为（）

A．B．C．D．

【答案】A

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】20mL1×10-3molL-1高锰酸钾溶液中含有n（KMnO4）=2×10-5mol，根据反应方程式，可知n(KMnO4)：n(HCHO)=4：5，故n(HCHO)=2.5×10-5mol，

m(HCHO)=2.5×10-5mol×30gmol-1=0.75mg

甲醛浓度为7.5×10-2mgL-1，

故答案为：A

【分析】化学反应方程式中化学计量数之比等于化学反应的各物质的量（n）之比，如果是气体，也等于同条件下的气体体积之比。

7．（2023高一下·金华期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．18g的中含有的电子是10

B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1

C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4

D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6

【答案】A

【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；相对原子质量及其计算

【解析】【解答】A．根据m=nM可知，18g的D2O的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有的电子数为1×2+8=10，结合N=nNA可知，则0.9molD2O中含有的电子数为0.9×10NA=9NA，A符合题意；

B．根据m=nM和N=nNA可知，等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比，所以NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32：2=16：1，B不符合题意；

C.32g硫的物质的量为1mol，硫在氧气中燃烧生成SO2，根据N=nNA可知，1mol硫转移电子数为4NA，C不符合题意；

D．由分析可知，质量为3.0g的15N2和C18O混合物的物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析。

B.等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比。

C.硫在氧气中燃烧生成SO2。

D.注意15N2和C18O摩尔质量都是30g/mol，均含有16个中子。

二、多选题

8．（2023高二下·博爱期末）工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）

第一步：

第二步：

第三步：

A．1molH－O中含有的电子数为9NA

B．第二步反应为Br2在OH-中歧化，产生Br-和BrO-

C．当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA

D．该反应机理说明BrO-的稳定性较差

【答案】B,D

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A、中含有H、O和1个负电荷，即表示OH-，则1mol中含有的电子数为10NA，A错误；

B、根据第二步的过程，可知Br2在OH-中歧化，生成Br-和BrO-。C正确；

C、根据题干和图示第三步，可知(II)中碳酸钠吸收Br2，最终Br元素以Br-和BrO3-形式存在，(III)中再以硫酸酸化形成Br2，则离子方程式为BrO3-+5Br-+H+=3Br2+3H2O，结合Br的化合价变化，可知过程中每产生3molBr2转移电子为5mol，则每产生1molBr2时转移的电子数为mol，C错误；

D、根据第三部可知BrO-转化为Br-和BrO2-，BrO2-稳定性差，D正确；

故答案为：BD

【分析】A、原子的电子数等于其原子序数，离子的电子数为组成原子的电子数以及所带电荷计算；

B、结合图示过程可以分析Br2在OH-中转化为Br-和BrO-；

C、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

D、稳定性差则容易发生反应。

9．（2022高一上·章丘期中）一定条件下，与发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．分子中所含的质子总数为

B．常温常压下，每消耗，此时转移的电子数为

C．每生成，此时所得氧化产物的分子总数为

D．室温下，分子中所含的原子总数为

【答案】A,D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A．的物质的量是0.1mol，1分子氨气含有10个质子，分子中所含的质子总数为，A符合题意；

B．常温常压下2.24L氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是，B不符合题意；

C．氮元素化合价升高，氮气是氧化产物，每生成0.6mol氯化铵，此时所得氧化产物的分子总数为0.1，C不符合题意；

D．室温下，的物质的量是0.1mol，分子中所含的原子总数为，D符合题意；

故答案为：AD。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、未在标准状况下，无法结合气体体积计算物质的量；

C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

D、结合公式n=m/M判断。

10．下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O

B．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO

D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O

【答案】A,D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写

【解析】【解答】

A、当氨水过量，SO2少量时，可写出其化学方程式：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

因此离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，故A选项正确；

B、将Na放入CuSO4溶液中，Na会先与溶液中的水反应，接着反应的产物继续与CuSO4反应，可写出其化学方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，因此离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B选项错误；

C、NO2通入水中制硝酸的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可写出其离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C选项错误；

D、稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20

可写出离子方程式：S2O32-+2H+=SO42-+S↓+SO2↑+H2O，故D选项正确；

故答案为：A、D

【分析】

考察氧化还原反应方程式的书写，以及化学方程式改写为离子方程式的书写。

11．（2023高一下·丰城期末）将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8mol/L

C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%

D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448mL

【答案】A,C

【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算

【解析】【解答】A、金属离子全部转化为沉淀，沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，测得沉淀的质量为3.12g，沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，物质的量为0.08mol，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜镁合金中，铜的物质的量为amol，镁的物质的量为bmol，则有：，解得：a=0.02，b=0.02，则该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1，故A正确；

B、NO2和NO混合气体的物质的量为0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素守恒有：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol，则该硝酸中的物质的量浓度为，故B错误；

C、设NO2的物质的量为xmol，则NO的物质的量为（0.05-x）mol，根据电子守恒有：x+(0.05-x)×3=0.08，解得x=0.035，则NO2的体积分数为，故C正确；

D、未说明氧气处于标准状况下，消耗O2的体积不一定为448mL，故D错误；

故答案为：AC。

【分析】A、沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，总质量为3.12g，结合电子守恒计算；

B、完全沉淀后溶液中溶质为硝酸钠，结合钠原子守恒计算；

C、设NO2的物质的量为xmol，结合混合气体总物质的量表示出NO的物质的量，根据电子转移列方程计算出NO2和NO的物质的量，进而计算NO2的体积分数；

D、未说明氧气处于标况下，不能计算其物质的量。

三、非选择题

12．（2023高一下·米东开学考）

（1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：；

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是NA。

（2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为。

【答案】（1）；1：2；0.2NA

（2）；B；ClO2；0.2mol

【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】（1）实验室制取氯气的化学方程式为。

①该反应中，MnO2作氧化剂，浓HCl作还原剂和酸，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。

②根据化学方程式可知，生成1molCl2转移电子数为2NA，标况下生成2.24LCl2即0.1mol，转移电子数为0.2NA。

（2）①由分析可知，用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为：。

②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0，所以浓盐酸作还原剂和酸，表现了还原性和酸性。

③由分析可知，该反应中的还原产物是ClO2。

④由①可知，生成1molCl2时转移2mol电子，则产生0.1molCl2时，转移0.2mol电子。

【分析】（1）实验室制取氯气所需原料是浓盐酸和MnO2，注意别漏写反应条件及气体箭头。

①反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，注意浓HCl作还原剂和酸。

②根据化学方程式和电子转移数进行分析。

（2）①双线桥法注意：线桥从反应物指向生成物，起止为同一元素；电子得失总数相等，“得”或“失”两字不能省略；同种元素的不同粒子之间发生氧化还原反应，元素价态只能是相邻的变化，不能交叉。

②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0。

③氧化剂对应还原产物。

④根据化学方程式和电子转移数进行分析。

13．（2022高一上·延庆期末）实验室制的化学方程式为。

（1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

（2）反应中每生成1mol，消耗的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

【答案】（1）；降低

（2）4；2

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】（1）反应方程式，MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2，锰元素的化合价降低；故答案为：MnO2；降低。

（2）根据反应方程式分析，反应中每生成1mol，消耗的物质的量是4mol，转移电子的物质的量是2mol；故答案为：4；2。

【分析】（1）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；

（2）根据反应方程式及元素化合价变化分析。

14．（2022高一上·重庆月考）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。

（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

（3）F装置所起的作用是