2024届河南省周口市川汇区化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届河南省周口市川汇区化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2、在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（

）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水有无色气体产生氯水具有酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有还原性A．A B．B C．C D．D3、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸4、下列关于物质的量的表述中不正确的是()A．2mol氢气B．0.5mol钠离子C．1mol氦原子D．3mol氧5、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是A．先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打6、下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变7、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性B将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝活泼性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀溶液中含CO32-D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体A．A B．B C．C D．D8、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO39、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O10、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol11、若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是A．浓盐酸 B．稀硫酸C．饱和食盐水 D．饱和硫酸铜溶液12、下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是()A．1L该溶液中含有NaOH40g B．100mL该溶液中含有Na+0.01molC．从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液13、下列化学反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O14、下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅15、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸 B．二氧化碳 C．铁 D．冰水混合物16、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡACl2有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解检验Cl-时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋A．A B．B C．C D．D17、下列说法中不正确的是A．常温常压下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶318、下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物19、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag20、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2

=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是A．反应①、②中有一个是氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成lmol

SO2共转移4mole-D．反应②中Hg

为氧化剂、S

是还原剂21、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小22、下列化学用语正确的是（）A．质量数为37的氯原子：ClB．硫原子的结构示意图：C．氮化镁的化学式：Mg2N3D．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。(2)K的化学式为_____。(3)反应②的离子方程式为_____。(4)J和Y反应的化学方程式为_____。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。25、（12分）某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的密度C．溶液的浓度(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________26、（10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用盐酸调pH调至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。27、（12分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为__、洗涤、灼烧、冷却、称量。c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为__。d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A步骤③所加氨水量不足B步骤④洗涤不充分C步骤④灼烧不充分28、（14分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．浓硫酸请在以上试剂中选择填空：①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式______。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。29、（10分）（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为___________________(写一种)。②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是___________，其供氧原理是__________（用化学方程式表示）。（2）在横线上填入合适的符号：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:______________________________________________________。（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。(填化学式)物质选择的试剂①FeCl2（FeCl3）______②NO气体（NO2）_____________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；B.明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确；故答案为：C。2、D【解题分析】

A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为溶液中的与氯水中的H+发生反应生成水和CO2，证明氯水具有酸性，B正确；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，而不是具有还原性，D错误；故答案是D。3、D【解题分析】

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【题目详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。4、D【解题分析】

A.2mol氢气指代为氢气分子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项A正确；B.0.5mol钠离子指代钠离子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项B正确；C.1mol氦原子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项C正确；D.3mol氧指代不明，物质的量指代的微粒种类不符合要求，选项D错误；答案选D。5、B【解题分析】

A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；B．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；D．小苏打分解生成碳酸钠固体。【题目详解】A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．与醋酸反应时，碳酸氢钠可直接生成二氧化碳气体，产生二氧化碳较快，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B正确；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，通过焰色反应不能区别，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用砂锅加热两种样品，都会有固体残留，故D错误；故答案选B。6、D【解题分析】

A.非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误；B.H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；C.溶于水后，能电离出、和，C错误；D.导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。7、D【解题分析】

A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。8、B【解题分析】

缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性。故答案选B。9、B【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，在离子反应方程式中不能拆，应保持化学式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以其离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；C.用热的NaOH溶液溶解S，离子方程式为：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C错误；D.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查的是离子方程式的书写。解题时特别注意向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，而不是碳酸根离子。10、D【解题分析】

，该反应是总反应，实际上，该反应的第一步是Al和H2O的反应：，由此可以看出只有水是氧化剂，4mol铝需要水12mol，答案选D。11、B【解题分析】

A．浓盐酸有挥发性，加热蒸发的过程中会有HCl挥发出，所得溶液浓度会降低，故A错误；B．硫酸是高沸点酸，稀硫酸加热蒸发部分水分后，所得溶液浓度会增加，故B正确；C．饱和食盐水蒸发的过程中会有NaCl析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为NaCl的饱和溶液，溶液浓度未改变，故C错误；D．饱和硫酸铜溶液蒸发的过程中会有硫酸铜晶体析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为硫酸铜的饱和溶液，溶液浓度未改变，故D错误；故答案为B。12、B【解题分析】

A．1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A错误；B．100mL该溶液中含有OH-物质的量为n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；D．在1L水中溶解4gNaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol•L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；答案选B。13、C【解题分析】

A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；综上所述答案为C。14、A【解题分析】

A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；B.SiO2与水不反应，所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得，故A错误；C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；D.硅元素是亲氧元素。【题目详解】A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A正确；B.SiO2与水不反应，不能与水反应产生硅酸；C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误；D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。【题目点拨】本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。15、B【解题分析】

根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。16、C【解题分析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯气，二者无因果关系，A项错误；B.两句表述均正确，但是无因果关系，B项错误；C.为了排除的影响，在检验氯离子时要加入稀硝酸，C项正确；D.和之间的反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。17、A【解题分析】

A.常温常压不是标准状况，不能用22.4L·mol－1进行计算，故A说法错误；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物质的量为0.5mol×2=1mol，故B说法正确；C.需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C说法正确；D.在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数之比为20：60=1：3，故D说法正确；答案为A。18、D【解题分析】

A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；D.冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；答案为D。【题目点拨】组成物质的分子式相同时为纯净物。19、B【解题分析】

A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A错误；B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。20、B【解题分析】A、反应①、②中，反应前后都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故A错误；B、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，而Hg元素的化合价从+2价降低为0价，氧元素的化合价从0价降低为-2价，所以Hg、O两种元素被还原，B正确；C、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，所以每生成lmol

SO2共转移6mole-，故C错误；D、反应②中Hg

元素化合价从0价升高为+2价，Hg是还原剂，S元素的化合价从0价降低为-2价氧化剂，S

是氧化剂。本题正确答案为B。21、B【解题分析】

A.氨气有刺激性气味，A正确；B.氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C.氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D.氨气比空气密度小，D正确；答案选B。22、A【解题分析】

A．Cl表示质子数为17、质量数为37的氯原子，A正确；B．表示硫离子的结构示意图，B错误；C．根据化合价法则可知，氮化镁的化学式为Mg3N2，C错误；D．H2CO3属于二元弱酸，应分步电离，且中间用“”，D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、氯碱Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解题分析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl1，D与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，则F含有Cu1＋，故Y为Cu、F为CuCl1．A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D（氯气）、E，故B为H1O、气体单质E为H1、C为NaOH．由转化关系可知，G为HCl，H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故I为FeCl1、J为FeCl3、K为Fe（OH）1。【题目详解】(1)反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；(1)由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)1，故答案为：Fe(OH)1；(3)反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【题目点拨】本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。24、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子【解题分析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-。(1)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案为SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，故答案为是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；(4)不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度。本题的易错点是K+的确定，需要根据电荷守恒确定。25、27.2BC将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌偏高偏低不影响【解题分析】

(1)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积为=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取溶液体积多少而变化，故选BC。(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。(4)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高；b.未洗涤烧杯和玻璃棒，即溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低；c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位，所以对所配制的稀硫酸的物质的量浓度无影响。26、溶解过滤Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量【解题分析】

粗盐先溶解，再向里加入过量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，过滤后再加盐酸除掉多余CO32-和OH-，加热蒸发，最终得到精盐。【题目详解】(1)第①步将粗盐加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根据后面的滤液可知操作B是过滤；(2)第④步碳酸钠除掉钙离子和多余的钡离子，相应的离子方程式Ca2＋＋CO32−=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32−=BaCO3↓；(3)若先用盐酸调pH再过滤，沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质，影响精盐纯度，因此将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；(4)通过向上层清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成来判断BaCl2是否过量；故答案为：取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。27、铁（或Fe）浓度还原性将Fe2+全部氧化为Fe3+过滤BC【解题分析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【题目详解】(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案：铁(或Fe)；(2)报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案：浓度；(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起了还原作用，表现了还