辽宁省丹东市通远堡高中2024届高一化学第一学期期末考试试题含解析

辽宁省丹东市通远堡高中2024届高一化学第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．氯化铁 B．氯化氢 C．氯化亚铁 D．氯化铜2、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3、下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电4、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸5、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D6、对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关8、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固体9、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10、下列反应中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是12、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物13、下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作、现象A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D比较氯和碘的非金属性将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色A．A B．B C．C D．D14、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO415、下列关于物质的分类正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱 B．氨水、液氯均属于电解质C．H2SO4、NH3均属于酸 D．SO2、CO2均属于酸性氧化物16、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．氯化钠和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油二、非选择题（本题包括5小题）17、先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。18、A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E

瓶中放有干燥红色布条;

F

中为铜网，F

右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A

中所放试剂为_________，B中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中的氧化剂是____________。（2）

C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________________。（3）

E中现象是_______________________；F

中现象是_______________________，F管中脱脂棉的作用是____________。（4）

H

中试剂为_______________________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。20、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。（6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，能由单质直接化合生成，故A不符合；

B、氢气与氯气反应生成氯化氢，能够由单质直接化合生成，故B不符合；C、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能由单质直接化合生成，故C符合；

D、铜和氯气单质直接反应生成氯化铜，可以由单质直接化合反应生成，故D不符合；故答案选C。【题目点拨】铁与氯气反应，无论反应物的多少，产物均为氯化铁；因为氯气的氧化性较强，把变价铁氧化为最高价；铁与盐酸反应生成只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。2、D【解题分析】

A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，为化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，为置换反应，都属于氧化还原反应，选项A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，选项B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，选项C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的“白毛”，选项D错误；答案选D。3、C【解题分析】

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；答案选C。4、A【解题分析】

Al2O3是两性氧化物，与HCl发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反应产生的AlCl3属于盐，能够与碱发生复分解反应，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱反应产生可溶性偏铝酸盐，但不能与弱碱发生反应。所以制取Al(OH)3时，与AlCl3反应的碱要使用弱碱，可以使用氨水，该反应的方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理选项是A。5、A【解题分析】

A.H2SiO3

不能一步转化为Si，故A不能实现转化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能实现；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能实现；D.NONO2HNO3NO2，故D能实现；正确答案是A。6、B【解题分析】

A.纯碱是盐、烧碱属于碱，A错误；B.CuSO4·5H2O属于电解质，B正确；C.能电离出H＋的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，C错误；D.盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵等铵盐，D错误。故选B。7、A【解题分析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳作用产生HClO，该物质具有强的氧化性，可以杀菌消毒，因此用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，A正确；B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了物理变化，B正确；C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能吸附净化水，但不能起到杀菌消毒的作用，C错误；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反应，这些反应都是氧化还原反应，因此与氧化还原反应有关，D错误；故合理选项是A。8、B【解题分析】

A.钠在氯气中燃烧产生白烟，钠在氧气中燃烧不产生白烟，A项错误；B.钠元素的焰色呈黄色，所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰，B项正确；C.钠与氧气反应生成氧化物，但钠与氯气反应生成的是氯化物，不是氧化物，C项错误；D.钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体，但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末，D项错误；所以答案选择B项。9、A【解题分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。10、A【解题分析】

A.该反应中，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；C.该反应中，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；D.该反应中，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；故答案选A。11、D【解题分析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。12、C【解题分析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。13、B【解题分析】

A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即可制备Fe(OH)3胶体，A正确；B.在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤，镁离子和铝离子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B错误；C.铜和稀硫酸不反应，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，C正确；D.将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色，说明氯气置换出单质碘，因此可比较氯和碘的非金属性，D正确；答案选B。14、C【解题分析】

氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化。【题目详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42-不能被氧化，故D错误，故选C。15、D【解题分析】

【题目详解】A.烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.氨水是混合物，不属于电解质，液氯是单质，不属于电解质，故B错误；C.H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，NH3可以和水反应生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能电离出氢离子，所以NH3不是酸，故C错误；D.SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题主要考查物质的分类和酸、碱、电解质及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征进行分析判断是解答此题的关键，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意电解质必须是化合物，而氨水是混合物、液氯是单质，所以二者都不是电解质。16、C【解题分析】

用分液漏斗分离的是不互溶的液体混合物。【题目详解】A．氯化钠溶于水，无法用分液漏斗分离，错误；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，错误；C．水和四氯化碳是不互溶的液体，可以用分液漏斗分离，正确；D．汽油和植物油互溶，无法用分液漏斗分离，错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解题分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【题目详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。七、元素或物质推断题18、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解题分析】

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。【题目详解】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1mol

N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。19、浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色棕黄色的烟防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液先①后②【解题分析】(1).实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2是氧化剂，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；(3).E中放有干燥红色布条，因氯气无漂白性，干燥的红色布条不褪色，F中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，故答案为：干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；(4).氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；(5).需要先点燃①处酒精灯生成氯气，待氯气充满装置②后，再点燃②处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应，故答案为：先①后②。20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解题分析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气