【优化方案】高中化学 电子题库 第三章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1

PAGE4-【优化方案】高中化学电子题库第三章第二节第2课时知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水解析：选D。Al(OH)3溶于较强酸和强碱溶液，而不溶于弱酸和弱碱溶液。2.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析：选C。Al2O3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反响不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀最好，C项正确。3.以下说法正确的选项是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反响，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反响D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反响解析：选D。Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反响，与弱酸弱碱不反响。4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2) D．Al3＋和Al(OH)3解析：选C。明矾溶液与Ba(OH)2反响时，当SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全时，发生如下反响：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。5.向20mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中参加30mLKOH溶液，充分反响得到0.78g沉淀，那么KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．2mol·L－1 B．3mol·L－1C．5mol·L－1 D．7mol·L－1解析：选C。解答此题首先要明确铝盐与碱反响的原理及二者量不同时，产物的变化。6.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别以下溶液的是(浓度均为0.1mol·L－1)()A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaAlO2和碳酸解析：选B。A中，滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生沉淀；C、D中滴加顺序不同，现象也相同，均是立即产生白色沉淀且不溶解，而B中滴加顺序不同，现象不同，故B正确。7.以下离子方程式书写错误的选项是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：选A。A项应为：2Al＋2OH－＋2H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。8.(2023·宁夏中卫一中高一期末)向含0.2molAlCl3的溶液中参加了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为()A．150mL B．200mLC．300mL D．400mL解析：选C。由图像7.8gAl(OH)3为0.1mol，当生成0.1molAl(OH)3时，需n(NaOH)＝0.3mol或0.7mol，即V(NaOH)＝300mL或700mL。9.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。以下表示参加氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的选项是()解析：选C。在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴参加稀NaOH溶液后，发生的反响有：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，因此正确答案为C。eq\a\vs4\al(10.)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反响为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是__________________________________。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反响的离子方程式______________________________________________________________________________________________。(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反响的离子方程式：_________________。解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3；胃酸的主要成分是稀盐酸，能够与NaHCO3反响生成CO2，引起胃胀气。答案：(1)NaHCO3(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2Oeq\a\vs4\al(11.)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3]：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为__________________________________________。(2)固体E所含物质的化学式为___________________________________________。(3)反响①的离子方程式为_____________________________________________。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，参加氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)eq\a\vs4\al(12.)某校化学兴趣小组用如下图过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请答复以下问题：(1)写出混合物中参加足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反响的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________________________________________________________________________________________________________。(3)溶液a中存在的离子有__________________；在溶液a中参加盐酸时需控制盐酸的量，为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________为此，改良方法是__________________________________________________。解析：(1)参加足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反响生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反响生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反响生成NaAlO2和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反响，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)参加氢氧化钠溶液后除去Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlOeq\o\al(－,2)；因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在参加盐酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)时，需要控制溶液的pH，以防止局部AlOeq\o\al(－,2)转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反响，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)不能，因为在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反响，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Na＋因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在参加盐酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)时，需要控制盐酸的量，以防止局部AlOeq\o\al(－,2)转化成Al3＋通入过量二氧化碳气体eq\a\vs4\al(13.)有一无色透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现参加Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如参加Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用如图来表示。试推断：(1)原溶液中一定含有__________________。(2)一定不含有__________________。(3)可能含有____________________________________________________________。(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________________________________________________________________________。解析：向溶液里参加过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H