北京市丰台区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

#将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为。84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaCIO具有性。84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：+=+(填物质类别)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaCIO与HO反应产生O促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaCIOH2O的(填“>”或“<”)。当有0.1molO2生成时，转移电子mol【答案】(1).过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性(2).1(3).ab(4).CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO(5).氧化性(6).酸⑺.盐(8).酸(9).盐(10).>(11).0.2【解析】【详解】(1)①分子中，O呈-1价，且可升咼被氧化，故H2O具有还原性；②实验1中的KMnO是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明HQ具有还原性，现象ab可作为证据证明fQ具有还原性；①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O;NaCIO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具消毒；该过程发生的反应是CO+HO+NaCIO=HCIO+NaHC(其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；①NaCIO一般做氧化剂，还原产物是CI-，故NaCIO与反应产生的Q是由被氧化而来，即HbQ作还原剂，所以氧化性：NaCIO>HQ;②生成Q,O的化合价由-1变为0,则生成0.1molO2,转移电子人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使好地保护环境，请回答下列问题：将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮人工固氮，将NtNH,N2发生反应自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NQ)2等氮肥，转化途径如下略去):NbTNSNAHNOM—Ca(NO)2。写出NSNAHNO的

。将HNO转化为Ca(NO)2，列举三种不同类别的化合物M(写化学式)。科学合理地保存、施用氮肥NH4HCO需阴凉处保存，原因是(写化学方程式)。铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NHCI为例写出发生反应的离子方程式⑶过渡施用氮肥将导致大气中NH含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SC4是雾霾的成分之燃料燃烧一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)燃料燃烧TOC\o"1-5"\h\zSO2—>X>Y-->(NH4)2SO4戸H9尿素>NH3」X可能是、。Y是。尿素CO(NH)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH则尿素中C元素化合价为。【答案】(1).还原(2).2NO+Q=2NO(3).3NO+H2O=2HNO+NO(4).CaOCa(OH)2、CaCO(5).NHA+4HCO=NHf+COf+H2O(6).NH4+OH=NWf+H2O(7).SO3(8).H2SO(9).H2SQ(10).+4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。【详解】(1)①MtNH,N的化合价由0变为了-3，贝UN2作氧化剂，发生还原反应；②NSNO的化学方程式为：2NO+2=2NO;NQtHNO的化学方程式为：3NQ+HO=2HN3+NOHNO—JCa(NO)2,M可以是CaOCa(OH)2、CaCQ(2)①NHHCO需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式A为：NHHCO=NHf+COf+H2Q②该离子方程式为：NH++OH=NHf+HQ(3)①根据图可知，Y为"SC4;在自然环境中，SQ变为H2SQ的途径有两种:SO2[O]>SO3H2°>H2SO4、S02—H2°》H2SO3—°2》H2SO4，故X为SQ或H2SQ;②尿素CO(NH)2缓慢与HQ发生非氧化还原反应释放出NH,说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。实验室里研究不同价态硫元素之间的转化TOC\o"1-5"\h\zA中发生反应的化学方程式为。⑵B中的现象是。⑶C中的现象是，Na2S在反应中做剂。D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由转化为;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中E的作用是，离子方程式为。上述实验体现SQ的性质有。△【答案】(1).Cu+2H2SQ(浓)=CuSO+SQf+2H2O(2).品红溶液褪色(3).有淡黄色沉淀生成(4).还原(5).+4(6).+6(7).向其中加入BaCL溶液(可以不加“盐酸酸化”)，有白色沉淀生成(8).吸收SQ尾气，防止污染环境(9).SO+2OH「=SO32-+H2O(10).漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性【解析】【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化；A为SQ的发生装置，B为检验SQ的装置，C中N@S和SQ发生氧化还原反应生S沉淀，D中SQ和CI2以及水反应生成HzSQ,E是吸收多余SQ的装置。△【详解】(1)A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2HSQ(浓)=CuSQSQf+2H2QB为检验SQ的装置，现象是品红溶液褪色；C中，N@S和SQ发生反应：2N@S+SG+2H2O=3S!+4NaQH故可观察到有淡黄色沉淀生成，该反应中，Na2S中S的化合价由-2价升为0价，故Na2S作还原剂；D中，CI2和SQ发生反应：CI2+SO+2HO=2HCI+HSQ,S由+4价变为+6价；要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SQ2-即可，由于产物中已经有HCI，故只需要取D中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成；E的作用是吸收SQ尾气，防止污染环境；离子方程式为：SQ+20H=SO32-+H2QB中现象体现SQ的漂白性，C中现象体现SQ的氧化性，D中现象体现SQ的还原性，E中现象体现酸性氧化物的通性。长期放置的FeSQ溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：设计实验检验FeSQ溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液FeSQ溶液部分变质步骤2将上述方案补充完整若要使部分变质的FeSQ复原，方法是。(写离子反应方程式)⑵利用部分变质的FeSQ溶液制备Fe2Q填写下歹y各空：a.b.c.d.e.若100mL该变质溶液制得1.6gFe2Q，则变质前FeSQ溶液的浓度为(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰紫色褪酸钾溶液。去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由。【答案】(1).溶液变红(2).取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液(3).紫色褪去⑷.2Fe3++Fe=3Fe2+(5).H2Q(6).NaOH(7).?(8).Fe3+(9).Fe(OH)3(10).0.2mol/L(11).不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成【解析】【分析】①要想证明FeSO溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+;②若要使变质的FeSQ溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可；①利用部分变质的FeSQ溶液制备FaO的路线为：部分变质的FeSO4溶液一—Fe2(SO4)3—兰色tFe(OH)3—Fe2O3；②根据Fe元素守恒进行计算；Fe2+和维生素C都具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。【详解】(1)①要想证明FeSQ溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3^HFe2+;步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+;步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO溶液，酸性KMn齡液褪色，说明溶液中含有Fe2+；②若要使变质的FeSQ溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;(2)①利用部分变质的FeSO溶液制备FeO的路线为：

部分变质的FeS04溶液H2°2>Fe2(SO4)3NaOH>Fe(0H)3A>Fe2O3，故a为HQ,b