苏教版（2019）选择性必修一 1-1第2课时反应热的测量与计算课件（24张）_第1页
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文档简介

第一单元

化学反应的热效应第2课时

反应热的测量与计算1教材预习·必备知识全过关2要点归纳·能力素养全提升素养目标1.通过交流讨论理解盖斯定律的本质,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算,形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过实验了解定量测定中和反应反应热的基本原理和实验方法,能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。01教材预习·必备知识全过关一、反应热的测定1.实验装置（1）搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是__________________________。（2）保温层的作用是________________。（3）温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。使反应物混合均匀充分接触减少热量的散失2.实验步骤

环形玻璃搅拌棒最高3.实验记录表二、盖斯定律

一步分几步完全相等始态终态途径

02要点归纳·能力素养全提升要点一

对反应热的测定的理解

2.反应热测定实验中的“三关”（1）隔热关——装置保温、隔热效果好，减少热量的损失，使用简易量热计，其优点是保温效果好，也可在保温杯中进行。（2）测量关——温度在测量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。

②测量溶液温度时，将温度计插在液体中央，使水银球处于溶液中央位置，水银球不要碰到容器壁或在液面以上。③温度计不能当搅拌棒用，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液迅速、充分混合。④测量酸和碱溶液的温度时要稳定一会儿再读数，测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录最高温度。

D

归纳总结

反应热测定实验中应注意的事项

（1）用环形玻璃棒搅拌，而不能用金属棒（丝）搅拌；实验时动作要迅速。

（2）可加过量碱液使酸完全反应，碱过量对测定反应热没有影响。

（3）数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。变式训练1

[2023江苏连云港阶段测试]某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(

)

D

要点二

盖斯定律的应用1.多角度认识盖斯定律（1）从反应途径角度（2）从能量守恒角度

（3）对于如图所示的过程:

2.四步分析法应用于盖斯定律的计算（思维模型）（1）分析目标反应和已知反应的差异，明确：①目标反应物和生成物；②需要消掉的中间产物。（2）将每个已知的热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，热化学方程式的焓变也进行相应的计算。（3）将已知热化学方程式相加减消掉目标反应热化学方程式中没有的物质（同侧相减，异侧相加,消去中间产物）。（4）得出目标热化学方程式（目标热化学方程式化学计量数不能存在公约数，应为最简形式）。以上步骤可以

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