北京市昌平区新学道临川学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

22北京市昌平区新学道临川学校2021-2022学年高二

上学期第一次月考化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是Ba(OH)・8H0与NHClB.Al与稀盐酸24C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用v、v、v表示，已知ABC3v二v、v=2v，则此反应可表示为BACB2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B二C已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量X和Y的总能量一定低于M和N的总能量室温下，将1mol的CuSOq・5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H，将1mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH；TOC\o"1-5"\h\zCuSO・5H0受热分解的化学方程式为：CuSO・5H0(s)』=CuSO(s)+5H0(1),热效应为Ah。则下列判断正确的是424232313C.AH+AH二AHD.AH+AH>AH32123下列说法或表示方法中正确的是同温同压下，H(g)+C1(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的AH相同2B•使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的AH。甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mo1，则其热化学方程式为CH(g)+2O(g)=42CO(g)+2HO(g)AH=-890.3kJ/mo1,22稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=HOAH=-57.3kJ・mo1-1将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)?2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol・L-】，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3mol・L-i・s-i用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol・L-i・s-i2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol・L-iTOC\o"1-5"\h\z其中正确的是()①③B.①④C.②③D.③④反应：4A(固)+3B(气)=2C(气)+D(气)经2min,B的浓度减少0.6mol/L，对此反应的表示正确的是()用A表示的反应速率是0.4mol/(L・min)分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：12min末的反应速率，用B表示为0.3mol/(L・min)在2?min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的可使反应C(s)+CO(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强?②增2加碳的用量③通入CO?④恒压下充入N?⑤恒容下充入N?⑥通入CO222①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④化学反应的活化能较低反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤10.通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是(10.通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是(2太阳光催化分解水制氢：2HO2kJ・mol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+kJ・mol-1l)=2H(g)+O(g)22)△H=+571.61HO(g)=CO(g)+H(g)22△H=+131.32甲烷与水反应制氢：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)422206.1kJ・mol—1反应①中电能转化为化学能反应②为放热反应C•反应③使用催化剂，AH减小3

D.反应CH(g)=C(s)+2H(g)的AH=+74.8kJ・mol-i11.为探究NaHCO11.为探究NaHCO、NaCO与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反323序号液体固体混合前温度混合后最咼温度①35mL水2.5gNaHCO320°C18.5C②35mL水3.2gNaCO2320C24.3C③35mL盐酸2.5gNaHCO20C16.2C④35mL盐酸3.2gNaCO2320C25.1C应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应仅通过实验④即可判断反应II是放热反应通过实验可判断出反应1、11分别是吸热反应、放热反应通过实验可判断出反应1、11分别是放热反应、吸热反应下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是(z刊：，'：UI=CO(g)\l.-H..M-J-HVI1CH(g)+20(g)二CO(g)+2HO(g)\l.■:,：1：|-42222H(g)+O(g)=2HO(1)引一-:n'.2]22CO(g)+：O(g)二CO(g)\l.-_>■?22下列说法错误的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应可能需要加热才能发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在常温下也可能发生已知：C(s)+O(g)=CO(g)△H221CO(g)+C(s)=2CO(g)△H222CO(g)+O(g)=2CO(g)△HTOC\o"1-5"\h\z2234Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)△H2343CO(g)+FeO(s)=3CO(g)+2Fe(s)△H下列关于上述反应焓变的判断正确的是5△H>0,△H<03△H>0,△H>0422△H=^H+△H123△H=^H+△H345下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A•抗氧化剂B.调味剂着色剂D.增稠剂硫代硫酸钠（NaSO）与稀硫酸发生如下反应：TOC\o"1-5"\h\z223NaSO+HSO=NaSO+SO+S!+HO,下列四种情况中最早出现浑浊的是（）22324242210°C时0.1mol/LNaSO和0.1mol/LHSO各5mL2232410C时0.1mol/LNaSO和0.1mol/LHSO各5mL,加水10mL2232420C时0.1mol/LNaSO和0.1mol/LHSO各5mL2232420C时0.2mol/LNaSO和0.1mol/LHSO各5mL,加水10mL22324下列关于能量变化的说法正确的是“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0，则金刚石比石墨稳定化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是CO和O生成CO是吸热反应2在该过程中，CO断键形成C和OCO和O生成了具有极性共价键的CO2状态I-状态III表示CO与O反应的过程已知HO在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是反应进理加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高HO的分解速率22HO分解的热化学方程式：HO-HO+O+Q222222反应物的总键能高于生成物的总键能已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4N0(g)+22NaCl(s)〃2NaN0(s)+2NO(g)+Cl(g)AH<0在恒温条件下，向2L恒容2密闭容器中加入0.4molNO和0.2molNaCl，第10min时反应达到平衡，此时n(NaN0)=0.1mol。下列叙述中正确的是310min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)=0.01mol・L-i・min-1反应速率与NaCl的浓度有关4v(NO)=2v(NO)=v(Cl)22升高温度，正、逆反应速率均增大二、判断题HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3kj・mol-1，则HSO和Ba(OH)反应TOC\o"1-5"\h\z242的中和热AH<—57.3kj・mol-1°()CO(g)的燃烧热是283.0kj・mol-1，则反应2CO(g)=2CO(g)+O(g)的反应22热AH=-566.0kJ・mol-1。()

1mol甲烷燃烧生成液态水和CO所放出的热量是甲烷的燃烧热。2()应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。(已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)AH=akj・mol-i,2C(s)+O(g)=2CO(g)222AH=bkj・mol-i,贝UbVa°()26.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(三、填空题27.⑴用O将HCl转化为Cl,所示的催化循环实现。HCl(g)回答下列问题可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图①26.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(三、填空题27.⑴用O将HCl转化为Cl,所示的催化循环实现。HCl(g)回答下列问题可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图①CuO(s)CuCl2(s)②Cl2(g)H2O(g)其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=HO(g)+CuCl(s)molCl的反应热为AH，则总反应的热化学方程式为22用AH和AH表示)。AH】，反应②生成1!(反应热FeSO可转化为FeCO，FeCO在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25"°C,101kPa时：34Fe(s)+30(g)=2Fe0(s)AH=-1648kj・mol—TOC\o"1-5"\h\z223C(s)+0(g)=CO(g)AH=-393kJ・mol-1222Fe(s)+2C(s)+3O(g)=2FeCO(s)AH=—1480kj・mol-123FeCO在空气中加热反应生成FeO的热化学方程式是___△H=+165kj・△H=+165kj・mol已知：温度为T时：CH(g)+2HO(g)=CO(g)+4H(g)222—1CO(g)+^O(g)=CO(g)+^(g)AH=—41kj・mol-1温度为T时，该反应的热化学贮氢合金ThNi可催化由Co、也合成CH。温度为T时，该反应的热化学AH=+1344.1kj・mol-iAH=+1344.1kj・mol-i-V12AlCl(g)=2Al(s)+3Cl(g)AH=+1169.2kj・mol-1322由Al0、C和Cl反应生成AlCl的热化学方程式为。232323(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：2CO(g)+2H(g)=CHOH(g)AH231CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)AHTOC\o"1-5"\h\z22322CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)AH2223回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC三OH—OC—HE/(kJ・mol-i)4363431076465413TOC\o"1-5"\h\z由此计算AH=kj・mol-i；已知AH=—58kj・mol-i，贝UAH=123kj・mol-i。⑹已知：①H(g)+Cl(g)=2HCl(g)A/=T83kj/mol断开1molH分子中的化学键需要吸收436kJ的能量2断开1molC|分子中的化学键需要吸收243kJ的能量则：断开lmolHCl分子中的化学键需要吸收kJ的能量。四、实验题28.取0.55mol?L-i的NaOH溶液50mL与0.25mol?L-i的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：一温度计从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___。在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___。⑶若改用60mL0.25mol?L-1HSO和50mL0.55mol?L-1Na0H溶液进行反应，则比上24述实验所放出的热量___(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，最少需要测次温度。⑷写出用稀HSO和稀NaOH溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数24值为57.3kJ?mol-1)：___。(5)某学生实验记录数据