2024届湖南省衡阳市衡阳县第三中学化学高一上期末综合测试试题含解析

2024届湖南省衡阳市衡阳县第三中学化学高一上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在和的混合溶液中，当，，时，与的关系是（）A． B． C． D．无法计算2、D2和T2属于()A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子 D．化学性质相同的分子3、下列离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶45、下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（）A．MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓6、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（）A．49115In是In元素的一种核素B．49C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115D．497、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9、下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（）A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取10、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．411、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶112、我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食盐水 D．氨水13、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB．17gNH3中所含电子个数为10NAC．22.4LN2分子中所含原子数为2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4NA14、下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．氢原子的摩尔质量是1g·mol－1C．1mol水的质量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44g15、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫16、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解 B．趁热过滤 C．蒸发结晶 D．降温结晶二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。18、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．浓HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。（4）C装置的作用是_______________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。20、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

和的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则，解得：，C正确，故选C。2、D【解题分析】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。3、C【解题分析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3∙H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。4、B【解题分析】

根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。【题目详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，答案选B。5、D【解题分析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；B．Mg(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，B不正确；C．醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，C不正确；D．MgCl2与AgNO3都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确；故选D。6、B【解题分析】分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数-质子数=中子数结合核素的概念分析解答。详解：A．49115In是In元素的一种核素，故A正确；B．49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115-49=66，故B错误；C．49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D．49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故D正确；故选B。7、D【解题分析】

A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；D.Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。答案选D。8、B【解题分析】

酸性溶液中存在大量的H+，判断选项中离子与H+是否共存。【题目详解】A.H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B.H+与Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B项正确；C.H+与HCO3-发生复分解反应而不能共存，C项错误；D.Ba2+与SO42-发生复分解反应而不能共存，D项错误；答案选B。【题目点拨】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO2-与HCO3-不能大量共存：②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO32-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。9、D【解题分析】

A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，A正确；B、向胶体中加入电解质溶液，使胶体聚沉转化为沉淀，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以现象是先沉淀后沉淀消失，B正确；C、离子可透过半透膜，所以除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法，C正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，D错误。故选D。10、B【解题分析】

锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n－中R的化合价是＋(8－n/2)，在还原产物中R的化合价是＋6价，所以根据得失电子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案选B。11、C【解题分析】

设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

则(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案为C。12、D【解题分析】

根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分析。【题目详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。答案选D。13、C【解题分析】

A.铝是活泼金属，在化学反应中失3个电子，所以1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA，A项正确；B．17gNH3的物质的量为1mol，氨气是10电子分子，1mol氨气中所含电子个数为10NA，B项正确；C.没有说明是否处于标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C项错误；D.硝酸镁属于盐，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－个数为4NA，D项正确；答案选C。14、B【解题分析】

氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1，二氧化碳摩尔质量为44g·mol－1；1mol水的质量是18g。【题目点拨】注意摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。15、B【解题分析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能够导电，属于非电解质，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钡不反应，但与硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液反应；而三氧化硫与氯化钡、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化才能生成三氧化硫。16、C【解题分析】

硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解题分析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据进行分析；【题目详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解题分析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【题目点拨】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、c圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液红色褪色无明显现象或溶液不再恢复为红色吸收未反应完的SO2和Cl2,防止排到空气中污染环境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b错误；c、发生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正确；（2）仪器b为圆底烧瓶；制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和浓盐酸反应，HCl在此反应中一部分作还原剂，一部分起酸性，1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl被还原；（3）SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中现象是品红溶液褪色；Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质，加热时，无明显现象或溶液不恢复为红色；（4）SO2、Cl2有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，因此NaOH的作用是除去未反应的SO2和Cl2，防止污染环境；（5）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，两者反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入则溶液将无漂白性。20、氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）过氧化氢溶液和二氧化锰将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解题分析】（1）Ⅰ．如果用B装置，实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分解制备氧气；Ⅱ．如果用C装置，反应不需要加热，则可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制备氧气；Ⅲ．检查B装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用酒精灯微