电解池的原理【知识架构+精讲精练】 人教2019选择性必修1 高二化学课件

第26讲电解池的原理知识导航实验探究——电解CuCl2溶液实验现象电流表指针发生偏转实验分析电解质溶液导电，形成闭合回路实验探究——电解CuCl2溶液实验现象B极上逐渐覆盖了一层红色物质实验分析析出金属铜：Cu2++2e-

===Cu实验探究——电解CuCl2溶液实验现象a极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝实验分析产生了氯气：2Cl--2e-===Cl2↑实验探究——电解CuCl2溶液电解

CuCl2溶液的总反应：CuCl2

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Cu+Cl2↑Cu2++2Cl-

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Cu+Cl2↑电解2Cl--2e-===Cl2↑Cu2++2e-

===Cu电解为什么？一、电解、电解池、放电1．电解

使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池

把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3．放电

当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。二、电解池的基本规律构成条件电极阳极与电源_______相连，发生_______反应阴极与电源_______相连，发生_______反应离子流向阴离子移向______；阳离子移向______电子流向电源____极流向电解池____极电解池____极流向电源____极①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质正极氧化负极还原阳极阴极负阴阳正

四、电极方程式的书写1.写出溶液中存在的离子并比较放电顺序2.根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应五、常见电解类型的电解规律类型电解质反应式溶液pH复原方法H2SO4NaOHNa2SO4电解电解质型CuCl2阴极：_________________________阳极：_________________________总反应：_______________________变小变大不变加适量水Cu2++2e-

===Cu2Cl--2e-

===Cl2↑CuCl2

====Cu+Cl2↑电解变大加CuCl2(s)阴极：_________________________阳极：_________________________总反应：_______________________4H++4e-

===2H2↑4OH--4e-

===2H2O+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑电解电解水型五、常见电解类型的电解规律类型电解质反应式溶液pH复原方法放H2­生碱型NaCl阴极：_________________________阳极：_________________________总反应：_______________________

放O2­生酸型CuSO4阴极：_________________________阳极：_________________________总反应：_______________________2H++2e-

===H2↑2Cl--2e-

===Cl2↑2Cu2++4e-

===2Cu4OH--4e-

===2H2O+O2↑2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解变小变大通入HCl(g)加CuO知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】电解CuCl2与NaCl的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2B题型一：放电顺序与放电产物的判断【例3】用情性电极电解下列溶液（1）电解KNO3溶液阳极反应___________（2）电解CuCl2溶液阴极反应___________（3）电解氢氧化钠溶液的总反应___________（4）电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________题型二：电极方程式的书写【例6】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：(1)Y电极为直流电源的___________极。(2)B中阳极的电极反应式为___________。题型四：电解池的基本原理(3)C中pH变化：___________(填“增