九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

海水"制碱"Na2CO3俗称：纯碱或苏打第三节海水“制碱”第1页感知教材：1.你认为学生学习了本节教材后能增加哪些知识？学生哪些观念会得到提升？2.教材编者让学生想一想“由NaCl转变为Na2CO3元素组成发生了什么改变？由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素物质？”提出这些问题用意何在？第2页教材内容分析：经过前面学习，学生学会从资源角度认识海洋，并了解了海水"晒盐"及海水制镁原理，对能够从海水中获取有用物质有一定知识经验。但利用海水制取纯碱还是非常陌生。本节课题--海水"制碱"本身对学生就是一个吸引，激发学生学习欲望。对氨碱法制取纯碱反应原理分析是本节重点，也是本节难点。为何说是难点呢？学生即使以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律认识大多停留在"质量守恒"层面上，还未形成元素守恒观或具备一定元素守恒观，但还未形成从元素守恒角度考虑物质制取过程中原料选取问题能力。应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充元素入手分析，树立正确元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最终要引导学生明白氨盐水比食盐水更轻易吸收二氧化碳原因及碳酸氢钠先析出原因。教材这么层层递进安排内容，更符合学生由浅入深认知规律，利于突出重点，分散难点。对侯氏制碱法学习，主要目标是让学生要学会全方面辨证地认识氨碱法优缺点，了解侯氏制碱法优点，认识到科学方法在人们实践过程中是不停发展。并经过了解侯德榜事迹，激发学生爱国热情，树立正确科学观和人生价值观。对纯碱和碳酸氢钠用途学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。第3页教学目标：

1.知道工业制纯碱化学反应原理。2.经过对氨碱法制取纯碱反应原理分析，树立元素守恒观。3.经过了解侯德榜事迹，激发爱国热情，树立正确科学观和人生价值观。4.了解纯碱在日常生活和工农业生产中应用。第4页创设情景导入新课：海洋是大自然馈赠给我们人类巨大资源宝库，经过这段时间学习，同学们一定体会很深。从海水中我们能够获取食盐、金属镁等许多物质；我们还能够从海水中获取水以处理人类面临淡水资源危机；海水中资源，只要是有用成份，我们都能够设法从中获取。今天我们学习内容是“海水制碱”第5页第6页第7页

第8页自然界中有纯碱吗？内蒙古鄂尔多斯协议查汗淖碱湖

第9页

?天然碱盐湖纯碱（Na2CO3)第10页鄂尔多斯天然碱厂第11页纯碱生产车间第12页氨碱法生产纯碱流程图。泵给料槽吸氨塔碳酸塔过滤机转炉升降机贮槽成品包装第13页请同学们从化学反应实质入手,分析、研究怎样以海水资源为基础来获取主要化工原料——纯碱？想一想提醒：碳酸钠由哪些元素组成？碳酸钠中哪种成份能够从海水中取得？由氯化钠制碳酸钠还需含哪些元素物质?从化学转化角度考虑你认为碳酸钠能够由哪些物质相互作用转化而来?在详细生产过程中又是怎样转化?第14页NaHCO3煅烧饱和食盐水通入饱和氨盐水氨气二氧化碳过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰第15页NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理第16页思索：1.为何采取饱和食盐水？2.在生产过程中为何要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳？3.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为何？（提醒：依据书本溶解度曲线）第17页10℃20℃30℃40℃NaCl35.836.036.336.6NH4HCO315.821.027.0------NaHCO38.19.611.112.7NH4Cl33.337.241.445.81.化工产品生产利用原料最大程度获取产物，尽可能做到物尽其用。2.气体溶解度随压强增大而增大，氨气溶解度为1：700（水和氨气体积比），二氧化碳溶解度为1：1，氨气溶于水呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性。NH3+CO2+H2O==NH4HCO33.几个物质溶解度：资料：溶解度/g温度盐第18页侯德榜第19页优点：缺点：原料廉价氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用氯化钙,用处不大，且污染环境向析出NaHCO3母液(氯化铵)中加入研细NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。第20页化学性质：1.受热易分解

2.与酸反应（反应类型：）NaHCO3+HClNaClCO2H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O联络你学过知识并依据碳酸氢钠组成，猜测碳酸氢钠可能含有哪些化学性质？第21页碳酸氢钠用途：阅读注：1.碳酸氢钠还有其它性质。2.依据物质储存方法能够推测出物质所含有化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气某种气体发生反应等谈谈你收获？第22页凡是黄头发蓝眼睛人能办到,我们黑头发黑眼睛人也一定能办到!侯德榜1862年比利时科学家索尔维创造了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。第23页

侯氏制碱法诞生

1910月侯德榜接收了永利碱业企业聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600屡次研究试验，分析了多个样品，历时5年，于1942年创造并创建了举世闻名“侯氏制碱法”。本能够高价出售这一专利而取得巨额财富侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技结果，促进了世界制碱技术发展。第24页侯氏制碱法反应原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3↓+NH4Cl②

2NaHCO3Na2CO3+

H2O+

CO2③向析出NaHCO3母液中加入研细NaCI，还得到另一产品NH4CI固体加热第25页总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不一样：对过滤出NaHCO3后母液处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?第26页10℃20℃30℃40℃NaCl35.836.036.336.6NH4HCO315.821.027.0------NaHCO38.19.611.112.7NH4Cl33.337.241.445.8追踪科学家足迹材料一:纯碱产量是衡量一个国家化学工业发展水平主要指标.下面是试验室模拟候氏制碱法生产原理主要过程:①20℃时,向浓氨水中通入足量二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液.②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不停搅拌,直到NaHCO3结晶析出完成.③将析出晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3.④向③滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.材料二:四种盐在不一样温度下溶解度表温度溶解度/g盐第27页请回答以下问题:⑴在试验室中，你选择制备CO2反应化学方程式为______________,在工业生产中,要取得生产纯碱原料CO2,你认为最经济实用方法是以___为原料,该反应化学方程式为_____________________.⑵有些人认为候氏制碱法有以下优点,你认为其中正确是_____.A生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用B副产品是一个氮肥C反应都不需要加热,可节约能源⑶在②中,伴随食盐逐步加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在离子有_____________________(用离子符号表示,下同).在③中,将析出晶体过滤后,溶液中数量降低离子有____________;滤液中依然存在离子有_____________________.②中反应化学方程式为_____________________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石灰石CaCO3==CaO+CO2↑高温A、BNH4+Na+Cl-HCO3-Na+HCO3-NH4+Na+Cl-HCO3-NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl第28页多识一点:在纯碱生产过程中哪些物质得到了循环使用?请分析氨碱法有什么优点和不足?为何说侯氏制碱法促进了世界制碱技术发展?第29页作业上网查阅资料：1.我国纯碱生产现实状况。2.现阶段氯化钙新用途。第30页感知教材你认为教材中“纯碱性质”试验探究及其结论含有哪些方面教育价值？你准备采取什么方法落实这些教学目标？第31页关于纯碱性质教学，要注意挖掘“试验探究”所包含多重教育价值，既要让学生经过该试验认识盐几个化学性质。又要引导学生将物质化学性质与用途联络起来，深入强化物质性质决定用途化学基本观念，并归纳碳酸根离子检验方法。同时还要经过碳酸钠与氢氧化钙反应，使学生认识到经过化学转化方法能够提升物质应用价值和经济价值。第32页教学目标：1. 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质主要性质。2. 了解常见盐溶解性。3. 了解复分解反应实质。第33页温故知新氢氧化钠应怎样保留?为何?怎样证实一瓶敞口放置氢氧化钠溶液已经变质?你能说出你猜测和理由吗?(猜测不是盲目标,学生有一定知识基础,如书本就有氢氧化钙与碳酸钠溶液反应;我们也学过试验室制取CO2等,但对碳酸钠与盐溶液反应猜测有一定难度)第34页同学们一直在围绕Na2CO3猜测和讨论,同学们依据是Na2CO3性质,上节课我们学习了海水制碱以及Na2CO3用途,今天我们就继续探究碳酸钠性质,看碳酸钠有哪些性质决定了它含有如此广泛用途.导入新课:第35页物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态俗名溶解性用途白色白色白色固体固体固体纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石易溶于水易溶于水不溶于水第36页Ca

CO3—用作建筑材料、补钙剂。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途Na2CO3—用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。NaHCO3—是焙制糕点所用发酵粉主要成份之一，在医疗上是治疗胃酸过多一个药剂。第37页【回顾】请书写出试验室制取CO2方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】依据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？假如能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3建材化学性质第38页碳酸钠＋盐酸

碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述相关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O第39页上述反应中都有CO2和H2O生成，那么反应物在组成上有什么相同点呢？结论：凡是含有CO32-盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。思索【想一想】怎样检验CO32-存在检验方法：取少许待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊气体第40页【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？现象分析【演示试验11－2】澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓化学方程式产生了白色沉淀反应中生成了不溶于水碳酸钙第41页（分析）以下四个反应有什么共同特点？属于三种基本反应类型吗？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑第42页与碳酸钠同类别还有哪些物质?它们有哪些共同性质?试验现象化学反应方程式与盐酸反应与稀硫酸反应与氢氧化钙溶液与氯化钡溶液与指示剂有气泡产生有气泡产生产生白色沉淀产生白色沉淀使无色酚酞变红Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl依据刚才猜测,归纳一下碳酸钠应该含有哪些性质?下面我们就进行试验验证,试验之前请考虑这个试验我们该注意哪些问题?依据物质组成,从化学物质分类角度,纯碱属于哪一类物质?碳酸钠能与哪些种类物质反应?生成物又有什么特点?第43页酸、碱、盐之间发生复分解反应有什么规律？反应实质是什么？第44页复分解反应4、复分解反应发生条件两种化合物相互交换成份时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）1、定义：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。2、通式：（AB+CDAD+CB）（属于基本反应类型）3、特征：双交换，价不变第45页物质溶解性口诀：1.酸都溶：2.钾钠铵硝都可溶。

K_Na_NH4__NO33.盐酸盐中（—Cl）氯化银AgCl不可溶。4.硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。5.碳酸盐（—CO3）多数不溶这些你都记住了吗？第46页②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐

④盐+盐→新盐+新盐复分解反应类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸

碱盐盐第47页1.酸+金属=盐+氢气2.盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3.盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4.盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物最少有一个是沉淀。5.盐+盐=新盐1+新盐2条件：反应物都必须溶于水，生成物最少有一个是沉淀。有条件的几类反应第48页

练一练（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3第49页（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×第50页几个常见离子检验1.氯离子(Cl-)检验2.硫酸根离子(SO42-)检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解第51页

盐化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加置换反应生成都是亚铁盐第52页②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl第53页小结：酸和碱化学性质酸有一些相同化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不一样颜色；⑵酸能与各种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与一些盐反应。碱有一些相同化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不一样颜色；⑵碱能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与一些盐反应。第54页练习1、判断以下复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3—Na2SO4+BaCl2—HNO3+K2CO3—KNO3+NaOH—不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能

2第55页【思索】1.AgNO3+HCl--------2.K2CO3+Ca(OH)2---3.Na2CO3+CaCl2-----