2024届浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学化学高一第一学期期末检测试题含解析

2024届浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学化学高一第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA3、下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是()A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N24、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005B．0.001C．0.002D．0.055、高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属6、下列反应的方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7、工业上常用电解法冶炼的金属是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag8、下列关于胶体的说法中不正确的是()。A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液9、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入足量还原铁粉充分搅拌，然后过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④10、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿11、下列变化过程不一定有电子转移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋12、下列关于合金的说法正确的是A．合金属于金属单质 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料 D．合金的硬度一般比各成分金属大13、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：314、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22gCO2含氧原子的数目为NAB．2molSO2与2molO2充分反应后，容器内气体分子数为3NAC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NAD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA16、下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。18、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。19、某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。实验Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．铁粉D．FeCl3溶液（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。20、某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)___。(写出计算过程)（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。21、铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是_________。③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸铵C．硝酸亚铁D．硝酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A项、浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；B项、浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B正确；C项、蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C错误；D项、浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D错误；故选B。【题目点拨】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项是C。2、C【解题分析】

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选3、D【解题分析】

本题主要考查阿伏伽德罗定律推论的应用；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等，其分子数就一定相等，据此分析作答。【题目详解】根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，A.温度相同、体积相同的O2和N2其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故A错误；B.温度相等、压强相等的N2和CO其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C.压强相同、质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，根据n=m/M知，质量相等时其物质的量不等，所以其分子数不等，故C错误；D.体积相同,密度相等的CO

和N2，其质量相等,二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故D正确。4、A【解题分析】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后，H+物质的量浓度为0.005mol·L-1，取出10mL，溶液浓度不变，所以，H+物质的量浓度仍为0.005mol·L-1，选A。5、A【解题分析】

铝热反应的发生是因为铝单质具有较强的还原性，且反应放出大量的热。该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中铝元素从零价升高到正三价，铁元素从正三价降低到零价，所以铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，据此进行判断。【题目详解】A.根据反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中铝元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，A选项错误；B.被还原的物质是氧化剂，所含元素化合价降低，所以被还原的物质是氧化铁，B选项正确；C.还原剂在反应中所含元素化合价升高，所以C选项正确；D.铝单质的还原性强，且该反应放出大量的热，可以用来冶炼某些熔点高的金属，比如锰、钨等，D选项正确；答案选A。6、C【解题分析】

A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正确；D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误；故答案选C。7、B【解题分析】

A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。8、A【解题分析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；D.分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确；答案选A。9、C【解题分析】

①KOH与盐酸反应生成KCl，引入新杂质，不能除杂，应选硝酸，故①错误；②Fe与CuSO4反应生成FeSO4，反应后过滤可除杂，故②正确；③CO2与NaOH反应，而氢气与NaOH、浓硫酸均不反应，洗气可除杂，故③正确；④CaCO3不溶于水,Na2SO4溶于水，则溶解、过滤、蒸发、结晶可除杂，故④正确；答案选C。【题目点拨】除杂“四原则”：(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。10、B【解题分析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。11、A【解题分析】

A．HCl→MgCl2过程有可能是盐酸与氧化镁反应，该反应中无元素化合价发生变化，无电子转移，故A符合题意；B．Na→Na＋过程中钠元素化合价发生变化，一定有电子转移，故B不符合题意；C．CO→CO2过程中碳元素化合价发生变化，一定有电子转移，故C不符合题意；D．Fe3＋→Fe2＋过程中铁元素化合价发生变化，一定有电子转移，故D不符合题意；故答案为：A。12、D【解题分析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，故A错误；B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故B错误；C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故C错误；D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故D正确；故选D。13、D【解题分析】

FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2，反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【题目详解】A、FeO4n-中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；B、反应中ClO-转化为Cl-，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。14、B【解题分析】

①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。15、A【解题分析】

A.根据算出的物质的量，又因为1个中有2个氧原子，则一共有1mol氧原子，数量为NA个，A项正确；B.和的反应是可逆反应，无法进行计算，B项错误；C.未说明溶液体积无法计算，C项错误；D.铁与氯气反应生成的是最高价氯化物，因此转移的电子数为3NA，D项错误；答案选A。16、C【解题分析】

A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，A错误；B．铁粉过量生成Fe2+，B错误；C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，C正确；D．与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子，可能为CO32-、HCO3-或SO32-等，D错误；答案选C。【题目点拨】注意检验时对反应的一般要求：首先反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。其次反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。最后也是最为关键的是物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解题分析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【题目点拨】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。18、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。19、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B还原性【解题分析】

根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据Fe3+的氧化性书写相关离子方程式；根据Fe2+及维生素C的还原性及氧化还原反应原理进行实验探究。【题目详解】（1）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫氰化钾溶液变红色，故答案为：溶液变为红色；（3）变质的花肥中含有Fe3+，具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全变质，则所得溶液中无Fe2+，若部分变质