福建省南平市浦城县2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题（ 含答案解析 ）

2022—2023学年第一学期期中考试高一化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23S32Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。)1.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C.科学家提出的假说一定能成为科学理论D.使用模型有助于人们研究物质的性质【答案】D【解析】【详解】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法，而探究金属钠的性质需要用到观察法，通过观察现象来探究金属钠的性质，故A选项错误；B．对物质的性质的研究一般是由浅到深，对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析和解释→得出结论，故B选项错误；C．假说是根据一定的科学事实和科学理论，为解释未知的自然现象及其规律作出的一种假定性的说明，则假说不一定是正确的，故C选项错误；D．模型是物质的简化模拟，是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，有助于人们研究物质的性质，故D选项正确。故正确答案：D选项。2.下列说法不正确的是A.金属钠投入饱和NaCl溶液中既有气体放出又有沉淀生成B.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成C.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】C【解析】【详解】A．Na与溶液中的H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应消耗水，使饱和溶液中的溶质NaCl结晶析出，故金属钠投入饱和NaCl溶液中既有气体放出又有沉淀生成，A正确；B．Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生NaOH，使溶液显碱性，酚酞溶液变为红色，由于Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到的现象是溶液先变红后褪色，并有气泡生成，B正确；C．氯水中含有HCl、HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应产生O2，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故反应产生的气体是O2，C错误；D．氯气与烧碱溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的NaClO具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用；氯气与石灰乳反应化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，该物质具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用，故氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确；故合理选项是C。3.下列电解质溶液的电离方程式错误的是A.CH3COOH=H++CH3COO- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.NaHCO3=Na++ D.NaHSO4=Na++H++【答案】A【解析】【详解】A．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子形式存在，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，A错误；B．Ba(OH)2是二元强碱，在溶液中电离产生Ba2+、OH-，离子方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确；C．NaHCO3是可溶性弱酸酸式盐，在水中电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C正确；D．NaHSO4是可溶性强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D正确；故合理选项是A。4.有关胶体性质的说法不正确的是A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液D.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同【答案】C【解析】【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，能够发生丁达尔效应；葡萄糖溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，A正确；B．在豆浆里加入盐卤，胶粒之间的斥力减小，会聚集在一起形成沉淀而从分散系中分离出来，这就胶体的聚沉，因此可以用于制豆腐，B正确；C．Fe(OH)3胶体中的胶粒及FeCl3溶液中的Fe3+、Cl-都可以通过滤纸，因此不能用过滤的方法提纯Fe(OH)3胶体，应该采用渗析方法提纯Fe(OH)3胶体，C错误；D．根据分散质微粒直径大小，可以将分散系分为浊液、胶体、溶液，故胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确；故合理选项是C。5.下列物质除杂或离子检验方法错误的是A.除去中的少量气体：通入饱和溶液B.除去粉末中少量的：加热C.在某试液中滴加溶液有白色沉淀产生，再滴加稀沉淀不溶解，则原试液中一定含有D.在某试液中滴加溶液有白色沉淀产生，再滴加稀沉淀不溶解，则原试液中一定含有【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，A正确；B．加热碳酸氢钠固体生成碳酸氢钠和二氧化碳，B正确；C．如果溶液中存在银离子，与氯离子结合生成AgCl白色沉淀，C错误；D．AgCl为不溶于酸的白色沉淀，D正确；故答案为：C。6.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是选项XYZA盐电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．盐属于电解质中的一种，电解质必须是化合物，但有些化合物不是电解质，故A正确；B．离子反应不一定是置换反应，也可能是复分解反应，故B错误；C．根据分散系定义可知，分散系一定属于混合物，胶体属于分散系中的一种，分散系还包括浊液和溶液，故C正确；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物中部分，故D正确；答案选B。7.关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A氯水B纯碱胆矾C盐酸D液氯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．CO不是酸性氧化物，氯水为混合物，A错误；B．碳酸钠是盐，不是碱，B错误；C．Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是混合物，C错误；D．分类正确，D正确；答案选D。8.某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为1：2：3，则溶液中Al3+和的离子个数比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3【答案】A【解析】【详解】在电解质溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。则n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，1+3×2=3+2n()，解得n()=2，故n(Al3+)：n()=2：2=1：1，故合理选项是A。9.将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为A.0.40mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.50mol·L－1 D.0.20mol·L－1【答案】A【解析】【详解】将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-a)/Vmol·L-1 B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(2b-a)/Vmol·L-1 D.2(b-a)/Vmol·L-1【答案】C【解析】【详解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。11.在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A.均起氧化剂作用 B.均起还原剂作用C.均既是氧化剂又是还原剂 D.三个反应中所起作用各有不同【答案】D【解析】【详解】①，中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂；②，中O元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂；③，中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂；三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。12.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D.氧化铝与稀盐酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H+后边，不能把H+置换出来，A错误；B．在澄清石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，反应的离子方程式应该为：，B错误；C．不符合物质反应转化的离子个数比，反应的离子方程式应该为：，C错误；D．反应符合反应事实，符合物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。13.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气【答案】A【解析】【详解】根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气，故A选项错误，B、C、D选择正确；答案选A。14.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：、Cu2+、、B.在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、D.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、CH3COO－【答案】B【解析】【详解】A.铜离子在溶液中显蓝色，且和CO32－不能大量共存，故A错误；B.在强碱性的溶液中Na+、K+、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，故B正确；C.Ba2+与CO32－结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D.溶液显强酸性，则CH3COO－不能大量共存，故D错误；故选B。15.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，中所含电子的数目为B.和的混合气体中，含有的原子个数为C.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为D.标准状况下，中含有分子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，中所含电子的数目为，故A错误；B．和(通式为)的混合气体中，含有的原子个数为，故B正确；C．物质的量浓度为的溶液中，溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为B。16.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．电子不守恒，每生成3个O2，应失去6×2e－，生成2个KCl应得到2×6e－，选项A错误；B．生成1molCl2应转移2mole－，有2molHCl未失去电子，选项B错误；C．一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为1e－，选项C错误；D．符合氧化还原反应得失电子守恒和相应转化规律，选项D正确；答案选D。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共6小题，共52分)17.下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分字母A、B、C、D为相应的分类代号。（1）相连的两种物质都是氧化物的是_______(填分类代号，下同)，都是电解质的是_______（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______。【答案】（1）①.B②.C、D（2）①.D②.复分解（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）氢氧化铁胶体(或胶体)【解析】【小问1详解】氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物。根据上述图案可知CO2、Fe2O3都是氧化物，故相连的两种物质都是氧化物的合理选项是B；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在上述物质中，Fe2O3是金属氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3是盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的选项是CD；小问2详解】FeCl3与KOH会发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和KCl，故合理选项是D；该反应的基本类型属于复分解反应；【小问3详解】在上述五种物质中，金属氧化物Fe2O3能够与强酸HCl发生反应产生FeCl3、H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小问4详解】用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到的分散系称为氢氧化铁胶体。18.下列物质：①晶体②稀盐酸③固体④熔融⑤酒精⑥铜⑦⑧牛奶⑨液态⑩溶液（1）属于分散系的是_______；(填序号，下同)（2）上述状态下能导电的是_______（3）属于电解质的是_______；（4）属于非电解质的是_______。【答案】（1）②⑧⑩（2）②④⑥⑩（3）①③④⑨（4）⑤⑦【解析】【分析】①NaCl晶体为电解质，但不导电；②稀盐酸为酸溶液，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；③BaSO4固体为电解质，但不导电；④熔融KCl为电解质，且能导电；⑤酒精为非电解质，不导电；⑥铜为单质，导电；⑦CO2为非电解质，不导电；⑧牛奶为胶体；⑨液体HCl为电解质，不导电；⑩NaOH溶液导电；【小问1详解】分散系为溶液、胶体、浊液为分散系；故答案为：②⑧⑩；【小问2详解】根据分析，能导电的为②④⑥⑩；故答案为：②④⑥⑩；【小问3详解】根据分析，属于电解质的为①③④⑨；故答案为：①③④⑨；【小问4详解】根据分析，属于非电解质的是⑤⑦；故答案：⑤⑦。19.A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末。写出下列反应的离子方程式：（1）A→B_______（2）E→B_______（3）C→F_______【答案】（1）（2）（3）【解析】【分析】A和氧气在点燃条件下反应生成E，E是淡黄色粉末，则E是Na2O2、A是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，B是NaOH；NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，C是Na2CO3；Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3；F是NaHCO3；Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，D是NaCl。【小问1详解】A→B是Na和H2O反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式是；【小问2详解】E→B是Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式是；【小问3详解】C→F是Na2CO3溶液和CO2反应生成NaHCO3，反应的离子方程式是。20.回答下列问题：（1）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，其中CuSO4被_______(填“氧化”或“还原”)，铁作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若生成了32gCu，消耗Fe的物质的量是_______。（2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。实验I实验II装置现象电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加电流计指针向右偏转；……①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_______。②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；铜片上的实验现象是_______。【答案】（1）①.还原②.还原剂③.0.5mol（2）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.氧化反应③.产生无色气泡【解析】【小问1详解】在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，Cu元素的化合价降低，得到电子被还原；Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4中的+2价，Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe为还原剂；根据反应方程式可知：每反应消耗1molFe，会反应产生1molCu，32gCu的物质的量是0.5mol，则反应消耗Fe的物质的量是0.5mol；【小问2详解】①Fe与CuSO4反应产生FeSO4、Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②电流表指针发生偏转，说明Zn、Cu、H2SO4溶液构成原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；Cu为正极，发生得到电子的还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故看到正极铜片上的实验现象是产生气泡。21.下列为实验室常用仪器：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：①粗盐溶于水可导电，粗盐_______(填“是”或“不是”)电解质。②步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a．碳酸钠溶液b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序可以为_______(填标号)。A．abcB．cbaC．bcaD．cab③步骤Ⅲ中，须用到的上述仪器有_______(填标号)。④步骤Ⅳ的离子方程式为_______，_______。⑤步骤Ⅴ的操作名称为_______。（2）实验室配制80mL1mol/LNaOH溶液。①用托盘天平称取所需NaOH固体的质量为_______g。②必须用到的上述仪器有_______(填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为_______(填仪器名称)。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面c．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出d．未冷却至室温就注入容量瓶e．读数时，俯视刻度线【答案】（1）①.不是②.BC③.AC④.⑤.H++OH-=H2O⑥.蒸发结晶（2）①.4.0②.ABD③.玻璃棒④.bc【解析】【分析】(1)粗盐中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、等，根据除杂原则，为保证杂质离子除尽，加入的除杂试剂要适当过量，在后面加入的除杂试剂可以将其沉淀除去；(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，要选择与之相适应的容量瓶，选择标准是大而近。配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据操作步骤确定使用的仪器，结合组成对溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。【小问1详解】①粗盐主要成分是NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等多种成分，因此粗盐是混合物，尽管其水溶液能够导电，但粗盐不属于电解质；②要除去粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可以先用氢氧化钠溶液除去Mg2+；然后利用氯化钡溶液除去，再利用碳酸钠溶液除去Ca2+及引入的杂质离子Ba2+；或先利用氯化钡溶液除去，再利用氢氧化钠溶液除去Mg2+；最后利用碳酸钠溶液除去Ca2+及引入的杂质离子Ba2+；或先利用氯化钡溶液除去，再利用碳酸钠溶液除去Ca2+及引入的杂质离子Ba2+；最后利用氢氧化钠溶液除去Mg2+；将沉淀过滤分离除去后，向滤液中加入HCl，除去过量NaOH、Na2CO3，就得到NaCl溶液，故合理选项是B、C；③步骤Ⅲ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，方法为过滤，需使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故合理选项是AC；④步骤Ⅳ中加入HCl，与溶液中的NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：；⑤步骤Ⅴ是从NaCl溶液中获得NaCl晶体。由于NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，故应该采用蒸发结晶的方法获得NaCl晶体。【小问2详解】①在实验室中没有规格是80mL的容量瓶，应该选择使用100mL的容量瓶配制100mL1mol/LNaOH溶液。需称量溶质NaOH的质量m(NaOH)=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；②配制一定体积一定物质的量浓度溶液，需要使用烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，而不需要使用漏斗和分液漏斗，故合理选项是ABD；根据图示可知还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；③a．该实验是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸馏水，最后定容时可以少加水，对配制溶液的浓度无影响，a不符合题意；b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，故最终导致配制溶液的浓度偏低，