盐酸滴定碳酸钠实验报告

本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html盐酸滴定碳酸钠实验报告盐酸滴定碳酸钠实验报告无机化学滴定实验-实验原理及过程实验三滴定操作练习一、 实验原理0.1MHCI和0.1MNaOH的相互滴定H++OH-=H2O滴定的突跃范围:pH=4.3-9.7指示剂:甲基橙(pH=3.1-4.4)或酚酞(pH=8.0-9.6)红黄无红当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCI/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。如果酸(A)与碱(B)中和反应为aA+bB=cC+dH2O当反应到化学计量点时，则A的物质的量nA与B的物质的量nB之比为：nA/nB=a/b又因为nA=cA?VA则可由下面公式求出酸和碱的浓度：CA?VA=a/bCB?VB式中CA、CB分别为A、B的浓度(mol?L-1);VA，VB分别为A，B的体积(L或mL)。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。二、 实验材料仪器:碱式滴定管，25ml移液管试计:0.1mol?L-1HCL标准溶液(准确浓度已知)0.1mol?L-1NaOH溶液(浓度待标定)酚酞溶液(w为0.01)本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html三、实验步骤NaOH溶液浓度的标定用0.1mol?L-1NaOH溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。然后再装满滴定管，赶出滴定管下面的气泡。调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。静置1min，准确读书，并记录。将已洗净的用于盛放HCl标准溶液的小烧杯和25mL移液管用0.1moL/L，HCl标准溶液荡洗三次后（每次用10~15mL溶液），准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中。加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。用已准备好的0.1mol/LNaOH操作滴定酸液。近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明显的淡粉红色，在30s中内不褪，此时即为终点。准确读取滴定管中NaOH的体积。终度数和初读数之差，即为与HCl中和所消耗的NaOH体积。注意:三次测定结果的相对平均偏差不应大于0.2%。【相对平均偏差用途:进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的平均值作为该组分析结果的代表。但是测得的平均值和真实数值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断;公式:平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）】实验四盐酸标准溶液的标定一（实验原理标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下：Na2CO3-+2HCl?2NaCl+CO2++H2O滴定至反应完全时，化学计量点的PH为3.89，可选用漠甲酚绿一二甲基黄混合指示剂指示钟点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH=3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。二（实验材料Na2CO3基准物质:先置于烘箱中（270~300?）烘干至恒重后，保存于干燥剂中。本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html漠甲酚绿一二甲基黄混合指示剂:漠甲酚绿,二甲基黄混合指示剂:取4份w为0.002漠甲酚绿酒精溶液和1份w为0.002二甲基黄酒精溶液，摇匀。三（实验步骤用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO33-5份。每约0.15,0.2g（应准确到小数点后第几位,）。分别置于250ml锥形瓶中，各加入80ml水，使其完全溶解。加9滴漠甲酚绿二甲基黄混合指示剂溶液（或1,2滴0.2%甲基橙指示剂），用待标定的HCl溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色变为亮黄色（不带黄绿色）（甲基橙由黄色突变为橙色）。记下滴定用去的HCl体积。四（实验报告格式实验五混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定（酸碱滴定法）一（实验原理混合碱中组分Na2CO3，NaHCO3的含量和总含量似Na2O表示）的测定，一般可以用〃双指示剂法”。实验中，先加酚酞指示剂，以HCl标准溶液滴定至无色，此时溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3，即Na2CO3只被中和了一半。反应是如下：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl然后再加漠甲酚绿-二甲基黄指示剂，继续滴定至溶液由绿色到亮黄色，此时溶液中NaHCO3才完全被中和：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?假定用酚酞作指示剂时，用去的酸体积为V1，再用漠甲酚绿一二甲基黄作指示剂时，又用去的酸体积为V2，则Na2CO3，NaHCO3以及Na2O的含量可由下列式子计算：w（Na2O）=[1/2*c（HCl）*V*M（Na2O）]/ms式中ms为碱灰式样质量（g）;V为滴定碱灰试液用去HCl的总体积（mL）。二（实验试剂碱灰试样，酚酞指示剂，漠甲酚绿一二甲基黄指示剂，0.1mol/LHCl标准溶液三（实验步骤本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html准确称取0.15~0.2g碱灰试样三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加50mL蒸馏水，1滴酚酞指示剂后，溶液呈红色。用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至无色，记下用去HCl体积(V1)。注意滴定过程，酸要逐滴加入并不断地摇动溶液以避免溶液局部酸度过大，防止Na2CO3直接转化为CO2，而不是转化成NaHCO3。第一次重点到达后，再加9滴漠甲酚绿一二甲基黄指示剂，继续用HCl滴定，直到溶液由绿色变为亮黄色。记下第二次用去HCl体积(V2)。四、实验报告格式实验六EDTA标准溶液的配制和标定一、实验原理乙二胺四乙酸(简称EDTA，常用H4Y表示)难溶于水，分析化学中通常使用其二钠盐。EDTA能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，因此可以用含有这些金属子的基准物，在一定酸度下，选择适当的指示剂来标定EDTA的浓度。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。用Zn作基准物可以用铬黑T(EBT)作指示剂，在NH3?H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)中进行标定，其反应如下:滴定前:Zn+In2-==ZnIn(纯蓝色)(酒红色)式中In为金属指示剂。滴定开始至终点前：Zn终点时：2++Y44-本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html==ZnY2-22-ZnIn+Y==ZnY+In(酒红色)(纯蓝色)所以，滴定终点时，溶液从就红色变为纯蓝色。二、 实验试剂NH3?H2O—NH4C1缓冲溶液(pH=10):取6.75gNH4Cl溶于20mL水中，加入57mo1/LNH3?H2O，用水稀释到100mL。铬黑T指示剂，纯Zn，EDTA二钠盐。三、 实验步骤1、0.01mo1/LEDTA的配制称取3.7gEDTA二钠盐，溶于1000mL水中，必要时可加热加快溶解。2、0.01mo1/LZn2+标准溶液的配制取适量纯锌粒，用稀HC1稍加泡洗，以除去表面的氧化物，再用水洗去HC1，然后，用酒精洗一下表面，沥干后于110?下烘几分钟，置于干燥剂中冷却。准确称取0.15~0.2g，至于100mL烧杯中，加5mL1:1HC1，盖上表面皿，必要时温热，使Zn完全溶解。冲洗表面皿及杯壁，小心转移于250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。计算Zn2+标准溶液的浓度c(Zn2+)。3、EDTA浓度的标定用25mL移液管吸取Zn2+标准溶液置于250mL锥形瓶中，逐滴加入1:1篇二:稀盐酸的配制和滴定实验稀盐酸的配制和滴定实验实验时间:2014.3.21报告人:武伟一实验目的综合运用上几节课的知识，自己配制稀盐酸，并用滴定的方法确定其浓度。二、实验原理本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html法来得到稀盐酸。要获得精确浓度的稀盐酸，要先将浓盐酸稀释至一个大致范围内，然后通过滴定的方法来确定稀盐酸的精确浓度。用未知浓度的盐酸去滴定已知浓度的碳酸钠溶液，碳酸钠吸水较慢，所以快速称量操作可以获得准确质量的碳酸钠。到达滴定终点时，溶液呈酸性，所以选择变色范围在pH3.1-4.4的甲基橙作为指示剂，在整个滴定过程中，溶液颜色由黄色变为橙色。三、管四、i.实验内容配制稀盐酸取大试剂瓶(1000mL),小量杯(5mL),大量杯(500mL)各一个洗净，用蒸馏水润洗三次，大试剂瓶要倒转检漏。用量杯取500mL蒸馏水，加入大约一半到大试剂瓶中。用拇指指甲指在小量杯的5mL处，在通风柜中打开装有浓盐酸的试剂瓶，迅速将浓盐酸转移量杯中，看到液面在指甲处时即可。然后迅速将量杯中的浓盐酸倒入大试剂瓶中，并盖好浓盐酸的试剂瓶。将剩余的250mL蒸馏水加入到试剂瓶中，盖好瓶盖，摇匀。滴定稀盐酸用分析天平秤取0.2-0.3g碳酸钠于锥形瓶中，共三份，用于三次滴定，标好每个锥形瓶中碳酸钠的质量。向每个锥形瓶中加入80mL蒸馏水，摇晃使碳酸钠溶解。然后向每个锥形瓶中滴入两滴甲基橙。3.按照滴定的原理操作用配好的盐酸滴定碳酸钠溶液，到达滴定终点时溶液为橙色。实验器材锥形瓶3个，电子分析天平，大试剂瓶(1000mL),小量杯(10mL),大量杯(500mL),蒸馏水，滴定1.由于浓盐酸具有挥发性，所以实验室中浓盐酸的精确浓度就不得而知，故不可以采用稀释浓盐酸的方ii.本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.htmliii.五、 思考题0.07980的有效数字是几位，四位标定盐酸除了用碳酸钠以外还可以用何种基准物质,为什么HCl和NaOH标准溶液配制后，一般要经过标定，还可以用硼砂N???????????????????????;因为浓盐酸易挥发，NaOH易吸水，3.为什么可以用甲基橙做指示剂，能否改用酚酞做指示剂，因为甲基橙的变色范围在酸性范围，在到达滴定终点的过程中，颜色由浅变深，易于观察;不可以用酚酞乘放碳酸钠的锥形瓶是否需要预先烘干，加入的水量是否需要准确，不需要;不需要第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不在添加滴定溶液，为什么，不可以，可能会使误差叠加六、 心得体会几乎每次做滴定实验都会有这么一个感觉，滴的时候吧心里老恐惧了，总觉得滴进去没反应，滴进去没反应，等一下它突然一下子就变了怎么办，那我岂不是要重新做，总想问问其它已经完成的小伙伴，哎，给我个模版啊，你滴了多少啊，好让自己心里有个数。但是，仔细想想，这样真的对自己好么，难道以后没有人做过的实验你就不做啦，探索科学的意义单单就是把别人走过的路再走一遍么，比起走过的路，我更觉得没走过的路才是有趣的路~你总要去走自己的路，承担这条路带给你的一切，或开心或痛苦。幸亏只是想问一下小伙伴，还没问，咱自己做呗，最多就是和郑帅哥呆到晚上，怕什么,于是就开始滴，说是会黄色变橙色，这还真难把握，不过自己慢慢做的时候会发现，快到终点时，你每滴一滴进去，刚滴到的地方就是红色的，你摇一下，混和均匀以后红色就会消失了，出现了这样的情况基本就是快到终点了，真是探索过才知道。滴定完成了，总想滴它个过量，看看过量的效果，还是很漂亮的溶液的嘛，再多加点甲基橙看看，嗯，更漂亮，哼，反正我完成实验了，随便玩，那一刻真是爽！本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html篇三:酸碱滴定和AA测定实验报告酸碱滴定和AA测定实验报告一、 实验目的答:1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。二、 实验原理答:研究物质组成时，一般有两种目的:一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定（转载于:wWw.xIeL写论文网:盐酸滴定碳酸钠实验报告）性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。1.酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：+-H+OH,H2O根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。2.酸碱指示剂变色范围酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围为pH=4,10,应当选用在此范围内变色的指示本文档来源于第一文库网：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。三、 预习思考题如果用标准碳酸钠溶液标定盐酸溶液，怎样根据碳酸钠溶液的体积，计算盐酸的浓度，答:实验选用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作为标准液，故Na2CO3的物质的量为0.097*VNa2CO3mol，则完全中和所消耗的HCl的量为2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?。通过滴定得到待测HCl的体积VHCl，得到浓度。滴定管、移液管在使用前为什么必须用所取溶液洗，本实验所使用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理，为什么，答:防止水将待测溶液稀释。不能，因为在配置标准溶液时，这样做会影响溶液中溶质的量，影响标准液的浓度。滴定过程中用水冲洗锥形瓶内壁是否影响反应终点，为什么，不会，因为用水冲洗虽然会影响标准液的浓度，但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即HCl和Na2CO3已反应完全。四、 实验内容答：1.滴定前准备工作滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。调液:调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数:视线和凹液面最低点相切。锥形瓶:洗涤（但不能用所放溶液润洗，为什么,）注入（用滴定管或移液