广东省珠海市高中化学高考模拟期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是A．煤油主要从石油中提取B．氢气和煤油均是一次能源C．氢能是具有发展潜力的清洁能源D．煤油不完全燃烧会产生CO等污染物

3、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是A．1−氯丙烷B．丙烯C．1−丁烯D．2−丁烯

6、下列实验装置能达到实验目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇B．分离苯和溴苯(部分装置略)C．排空气法收集CH4D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层A．AB．BC．CD．D

7、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO的离子方程式为___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为___________。

(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5mol•L-1)的pH为___________。四、原理综合题

10、碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行业有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)氧化铝碳热还原过程发生了如下反应：

反应初始温度

反应初始温度

反应初始温度

①_______(用含的代数式表示)。

②根据以上信息分析，在相同系统压力下，时，与C反应优先生成的含铝化合物为_______(填化学式)。

(2)科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为和，和再转化为低价氯化铝，低价氯化铝进入低温区歧化得到铝。忽略中间产物，写出由氧化铝直接获得的化学方程式：_______。

(3)三氯化铝固体在一定温度与压强下升华，可能生成三氯化铝气体[反应ⅰ]，也可能生成六氯化二铝气体[反应ⅱ]，实验结果如图所示：

①在，条件下，氯化铝升华得到_______(填或)。

②气态氯化铝是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头_______。

(4)碳热还原制锰合金反应为，与平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。

向恒容密闭容器中加入足量并充入，发生上述反应，测得A点时容器的总压为，则A点时的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)；A点对应温度下的_______。

11、铝的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用，单质Al可用作火箭和飞机外壳，冰晶石可用于冶炼铝时的助熔剂等。回答下列问题：

(1)Al在元素周期表中的位置为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)①Al的卤化物的熔点如下：熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_______。

②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_______杂化。

(3)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂，已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++，现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。

①Na3AlF6中含有的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．氢键

D．配位键

②大立方体的体心处▽代表_______(填离子符号)；

③请计算冰晶石晶体的密度_______。

(4)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为。

①三乙基铝中Al的VSEPR模型为_______。

②三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

12、驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：

已知：①(G为或)

②

③

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)B→C的化学方程式为___________。

(3)E的结构简式是___________，转化E→F的