广东省中山市高中化学高二下册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂D．明矾可用作净水剂和消毒剂

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．冰中含有的氢键数目为B．1molCH4和1molP4含有的共价键数都为4C．环状

分子中含有的键数目为D．金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为

3、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

4、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．含有4个手性碳原子B．1mol奥司他韦最多能与3mol发生加成反应C．存在芳香族化合物的同分异构体D．分子中至少有7个碳原子共平面

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是

A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含等杂质)，装置如图所示．下列说法不正确的是

A．由质子交换膜右侧向左侧迁移B．X极的电极反应式为C．该电池不能在高温下工作D．消耗的冶炼出的质量为

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、主要用于金属蚀刻、污水处理、也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。(易升华，易水解)也是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：

I．实验室制备无水

(1)按气流方向，连接顺序为________(填仪器连接口的字母编号，每个装置仅限使用一次)。

(2)写出A装置中发生反应的化学方程式：________。

(3)B装置的作用是________。

II．探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响

(4)①水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。组别悬浊液体积pH饱和溶液用量添加的助凝剂tmin后净水前后浊度的变化量115mL12滴无A1215mL22滴无A2315mL________2滴________A3415mL32滴有A4②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，净水效果减弱的原因是________。

③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是________。(用表中浊度数据变化解释说明)

(5)铁的氧化物有多种，FeO晶胞结构如图所示。

①与紧邻的所有构成的几何构型为________。

②若与之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为________。(用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)三、工艺流程题

9、印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

(1)粗CuSO4溶液的制备

①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。

②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

ⅰ.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。

ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。

②已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol∙L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀___________。

(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示

①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”a或“石墨”)

②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是___________。四、原理综合题

10、中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。

(1)工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

在，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如图1所示。

①从453-553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是___________。

②为提高单位时间内产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。

(2)在熔融中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为___________。

(3)科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图2所示，反应③的化学方程式为___________

(4)和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。

①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是___________。

②催化合成碳酸乙烯酯(

)可能的反应机理如图3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。

11、晶体按其几何形态的对称程度可分为七类，其中四方晶系是非常重要的一类。

(1)铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞如图所示：

该超导材料的最简化学式为___________，原子的配位数为___________。

(2)晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示和晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞面、面上的位置：

则晶胞在x轴方向的投影图为___________(填标号)。

(3)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中客原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知甲键的键长为，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离___________。

12、化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(1)的名称为___________；H的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________，可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。

(3)C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为_____