广西壮族自治区防城港市高中化学高一下册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法中，正确的是（

）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

2、下列有关化学用语使用正确的是A．二氧化碳电子式B．Mg2+的结构示意图：C．H2S的结构式H—S—HD．过氧化氢的电子式：

3、我国“金牌火箭”长征二号用做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，中质子数目为B．中含有极性共价键数目为C．反应生成时转移的电子数目为D．、的混合气体中含有电子数为

4、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、、NOB．Fe2+、H+、Cl-、C．Na+、、Cl-、OH-D．Ca2+、H+、、Cl-

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列离子方程式中正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：B．实验室制：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：

7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

8、某实验小组从废旧干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，下列所选择的装置不正确的是

A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁验证MnO2的催化作用

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

10、海洋约占地球表面积71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是

A．在工业上，试剂1一般选用氢氧化钠溶液B．海水提溴的方法是“空气吹出法”，并用水吸收富集C．在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，并在氦气的环境中冷却得到单质镁D．用蒸发结晶的方法提纯粗盐时，当坩埚中出现较多固体时即停止加热

11、下列实验不能达到对应目的的是ABCD验证电解质的导电性比较和的热稳定性验证与水反应生成的气体收集

A．AB．BC．CD．D

12、工业生产硫酸过程，会发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列有关该反应的说法不正确的是A．使用该反应的催化剂能加快反应速率B．达到化学平衡时，反应停止C．达到化学平衡时，SO2、O2、SO3共存D．体系中各物质浓度保持不变，说明该反应已达平衡状态

13、对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

14、用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于A．B．C．D．

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、下列有关化学符号表示正确的是A．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB．H2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H++COC．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D．NaHS水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

18、如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为外电路B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

18、向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和的混合气体及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是A．Cu与的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4C．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2molD．标况下，产生的体积为6.72L二、工艺流程题

19、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．海水制盐。

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

a．溶液、溶液、溶液、盐酸

b．溶液、溶液、溶液、盐酸

c．溶液、溶液、溶液、盐酸

(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。

Ⅱ.海水提溴。

(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。

(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。

Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。

(6)请写出步骤④反应的离子方程式：___________。

Ⅳ.海水淡化。

(7)列举一种海水淡化的方法：___________。三、实验题

20、某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：实验序号大理石形态温度/℃Ⅰ___________0.120Ⅱ块状120Ⅲ块状0.160Ⅳ粉末0.120(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。

(2)起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。

(3)20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。四、周期表推断题

21、短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的相对位置如图所示。ABCDE已知：A原子结构示意图为。

回答下列问题

(1)A元素名称是_______，B和D元素形成的最简单化合物的化学式为_______。

(2)D元素在周期表中位于第_______周期_______族。

(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_______(填化学式)。

(4)B单质与水发生置换反应，写出化学方程式：_______。

(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。五、有机推断题

22、有机物A的分子式为，其转化关系如图所示：

请回答：

(1)有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；

(2)有机物C反应生