广西壮族自治区北流市高中化学高二上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2、宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是A．铅蓄电池中充电时阳极反应：B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的：C．侯氏制碱法中晶体的制备：D．和不能大量共存：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO

4、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)B．乙炔的制备(分液漏斗、氯化钠溶液、硫酸铜溶液)C．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)D．葡萄糖的银镜实验(温度计、硝酸银溶液、稀氨水)

6、下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是A．食品包装袋内常放一小袋铁屑B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

7、下列说法正确的是A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

8、在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有()

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等③密度相等④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等⑥二氧化硫的浓度相同A．3种B．4种C．5种D．6种

9、车船尾气中含有的氮氧化物是高危害污染物，用氨气可将NO2转化为无污染的气体，化学方程式为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，在一定时间内，使用Mn和Cr两种不同催化剂在不同温度下对应的脱氮率如图，下列说法错误的是

A．从图中可以看出，该反应的△H＜0B．c点反应速率的大小关系是v(正)=v(逆)C．达到平衡时，不同催化剂在同等条件下的脱氮率不同D．最佳的氨还原脱氮条件是200℃、Mn作催化剂

10、下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的体积D．气体的总物质的量

12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜bB．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

13、下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，Kw减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

14、下列说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HBC．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态D．等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸多

15、在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。A．将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的B．将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中C．将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液，则D．等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则

16、下列说法不正确的是A．配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解B．室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③D．相同温度下，pH相同的三种溶液：①、②、③，按由大到小的顺序排列为：①=②>③

17、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Kw相等B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

18、浓度均为0.1mol·L－1体积均为V0的MOH和ROH,分别加水至V,PH变化图象如图所示，下列叙述错误的是

A．当横坐标值为2时，两溶液同时升温，c（M+）\c（R+）增大B．MOH碱性强于ROHC．ROH电离度：b点大于a点D．若两溶液无限稀释，它们氢氧根浓度相等。

19、25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。

已知：的第一、二步电离常数分别为、。

下列说法正确的是A．的数量级为B．NaHA溶液中离子浓度：C．N点溶液中：D．曲线③既可以表示、又可以表示二、填空题

21、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；

(2)若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、实验题

22、某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞

B.用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处

E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。

(2)B操作的目的是____。

(3)A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点的现象是____。

(5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、原理综合体

23、2021年8月23日，第31个全国节能宣传周主题为“节能降碳，绿色发展”。“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：

。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入和，发生上述反应，若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________mol/(L·min)，下列措施能加快该反应速率的是___________。

A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．及时分离出

D．恒容时充入

(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度80℃250℃300℃350℃K5.32.0410.2700.012

①由表中数据判断___________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施不能提高该反应中转化率的是___________。

A．充入，使体系总压强增大

B．将从体系中分离

C．充入

D．原料气循环使用

③将混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．和的物质的量之比保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．该反应的平衡常数保持不变

D．密度保持不变

④该反应的平衡常数K的表达式为___________；已知80℃时，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“>”、“<”或“=”)，说明原因___________。五、填空题

24、磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知：I．当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T°C时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)“碱浸”的离子反应方程式是___________。

(2)“沉铝”所得滤液2中的物质___________(填化学式)经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用___________法冶炼出金属。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，检验氧化已经完全的实验是___________；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式___________。

(4)“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于___________。

(5)磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，则正极的电极反应式为___________。

25、电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：

(1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。

(2)工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

(3)a电极为燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应方程式为_______。

(4)d电极应选用的电极材料为_______。(填“铁”或“铜”)

氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN-代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：

a.CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O

b.2Cl--2e-=Cl2↑

c.3Cl