广东省韶关市高中化学高一下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4生石灰B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3硫酸盐酸DNH3Na2S明矾磁性氧化铁

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol的质量为18g/molB．1mol所含氧原子数为2C．常温常压下，22.4L所含分子数为D．1溶液中的数目为2

4、下列各组离子能大量共存的是A．B．C．D．

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列解释事实的方程式不正确的是A．锌与氯化亚铁溶液发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

7、下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素定是IIA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数D．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

8、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放D．未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶

9、短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是A．电负性：B．离子半径：C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

10、下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

11、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．测氨水的pH

12、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。对反应速率有影响的是A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③⑤

13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．

14、关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。

下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是A．为电池的正极B．负极的电极反应式为C．电子由经外电路流向D．溶液中的向电极迁移

18、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是

A．锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生B．溶液中的H+向锌电极移动，SO向铜电极移动C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变

18、已知：将Cl2通入适量的NaOH溶液中，产物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列说法中不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．若某温度下，反应后=11，则溶液中D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为n(e-)二、工艺流程题

19、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是_______，其中极性分子有________；属于离子化合物的是________，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为_________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。

(3)图中X是________(填写化学式，下同)，Y是________；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有________；排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有___________。

(4)在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为______。

(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是______。A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B．通入氨气能增大的浓度，使氯化铵更多析出C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使结晶析出D．通入氨气能使转化为，提高析出的NH4Cl纯度(6)联碱法中，每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为______；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点_______________。三、实验题

20、有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。

(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：

第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________；

第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。

被检出物质的化学式分别是__________、____________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。四、周期表推断题

21、下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素⑥在元素周期表的位置是___________。

(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是___________。(填化学式)

(3)这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是___________(填电子式)，并指出其含有的化学键为___________，表中元素⑥与⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素②的简单气态氢化物的结构式为___________。其分子间具有分子间作用力外还有___________作用使其物理性质有反常现象。

(5)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用对应的离子符号表示)

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。

(7)用电子式表示③与⑦形成的化合物的过程___________五、有机推断题

22、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)A的化学式为_______。

(2)1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为_______，Y中的官能团名称是_______。

(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶