广东省云浮市高中化学高一下册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，乙醇属于A．氧化物B．碱C．无机物D．有机物

2、下列化学用语书写正确的是A．C2H4结构简式：CH2=CH2B．N2电子式为：N:::NC．F-结构示意图：D．CO2电子式：

3、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g重水()中含有的质子数为B．0.5mol乙醇中含有的共价键数为C．32g环状(

)分子中含有的S-S键数为D．的HClO溶液中的数目为

4、常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．与金属反应能产生的溶液：B．无色透明溶液：C．溶液：D．强碱性溶液：

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．石英和焦炭制取粗硅的反应：B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：C．烧碱溶液除去中少量的反应：D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：

7、现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是A．6和8B．12和7C．20和16D．12和9

8、下列与实验有关的图标对应不正确的是A．护目镜B．用电C．明火D．洗手

9、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法错误的是A．原子半径：X＞U＞V＞WB．U、V、W的简单氢化物的稳定性顺序：W＞V＞UC．U、V氧化物对应水化物的酸性强弱：V＞UD．W、Y氢化物的沸点：W＞Y

10、海水的综合利用可以制备氯化钠和镁，其流程如图所示：

下列说法不正确的是A．要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液B．上述流程中的脱水过程属于分解反应C．上述流程中涉及的变化都属于化学变化D．上述流程中生成沉淀的离子方程式为

11、实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，不能达到相应目的的是A.验证NH3易溶于水B.配溶液C.制备D.可用于防倒吸

A．AB．BC．CD．D

12、炼铁高炉中的反应为，下列说法正确的是A．多加(颗粒大小不变)，反应速率加快B．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化C．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

13、相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法正确的是A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度

14、下列关于物质结构、性质与变化的叙述中，不正确的是A．CH4和四氯甲烷的空间结构均为正四面体形B．沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷C．同等条件下与金属钠反应的快慢：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OD．2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H1，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H2，则△H1>△H2

15、有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是A．混合物中两种烃的类别可能都是炔烃B．混合烃的平均分子式为C3.6H6C．混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2:3D．混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1:4

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、将乙烯催化氧化成乙醛的反应设计成如图所示的燃料电池，可以实现在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为。下列有关说法错误的是

A．负极反应式为B．b极为正极，有电子流入，发生还原反应C．乙烯催化氧化成乙醛的反应为吸热反应D．每有参加反应，则迁移

18、如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时极质量减少，C为电解质溶液。下列说法正确的是

A．A极为原电池的负极B．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸C．中阳离子向极移动D．极发生氧化反应，电子从极经外电路流向极

18、《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2gC．该反应中被还原的元素只有硫元素D．生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA二、工艺流程题

19、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。

Ⅰ.活性炭纤维吸附法是工业提取碘单质的方法之一，其流程如图1所示：

已知：a．溶液只能将氧化成，同时生成NO气体。

b．酸性条件下，会与反应生成和。

(1)粗盐水中还含有、、，制成精盐水时所加试剂的顺序是___________(填标号)。A．溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸B．NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸C．NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸D．溶液、溶液、NaOH溶液、稀盐酸(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式是___________。

(3)酸性溶液是常用的氧化剂，但此过程中选择价格更贵的的原因是___________。

(4)根据碘单质的特性，分离操作是___________，冷凝得粗碘。

Ⅱ.以金红石(主要成分为TiO₂)为原料制取海绵钛的工艺流程如图2所示：

(5)高温条件下，反应1可生成一种可燃性气体，反应1的化学方程式是___________。

(6)上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)，电解熔融的化学方程式是___________。

(7)反应2中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图3，则反应最适宜的条件是___________。

三、实验题

20、利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。

(1)A中反应的化学方程式是___________。

(2)B中碱石灰的作用是___________。

(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________

(4)证明氨气已收集满的操作和现象是___________。

(5)若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。四、周期表推断题

21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置___________。

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：______>_____>_______________。(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______>___________。(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式___________，该阳子中存在的化学键有___________。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则鉴别K中的阳离子的离子方程式___________。五、有机推断题

22、丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：

(1)反应①的化学反应类型为_______；C中官能团的名称为_______。

(2)反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为_______。

(3)分