广东省汕尾市高中化学高一下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A氯水水煤气NaCl酒精B氢氧化钡冰水混合物冰醋酸硫酸钡C胆矾石灰水KOH二氧化碳D硫酸碳素钢盐酸氮气

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语或模型不正确的是A．HF的电子式：B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶D．含有18个中子的氯原子：Cl

3、下列有关物理量的单位表达错误的是A．摩尔质量：B．物质的量：C．阿伏加德罗常数：D．物质的量浓度：

4、在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Mg2+、Al3+、OH-B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

COD．Ag+、Ca2+、Cl-

5、对下列各组实验的现象描述错误的是

A．溶液褪色，静置后分层B．红墨水液面左高右低C．电流表指针不发生偏转D．产生白色沉淀且不溶解A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=+2H2OB．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

7、X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列，如图所示。下列说法正确的是（

）XYZWE

A．W元素的最低化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7B．为强碱时，也一定为强碱C．为强酸时，E的非金属性一定很强D．为强酸时，E的单质一定具有强氧化性

8、某同学欲从碘水中萃取碘单质，下列说法错误的是A．通过观察可知碘水为黄色溶液B．可选择四氯化碳作萃取剂C．应使用分液漏斗进行萃取操作D．分液后，水层中加入淀粉不变蓝

9、、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族，在短周期中原子的失电子能力最强。下列说法错误的是A．与形成的化合物溶于水后溶液显碱性B．简单离子半径：C．单质的水溶液有强氧化性D．氢化物的还原性：

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能

11、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①还可用于制取、等气体B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

12、某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：实验编号温度

℃Na2S2O3H2SO4加入H2O

的体积/mL出现浑浊的时间/s体积mL浓度mol•L-1体积mL浓度mol•L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响B．实验2中，V=5C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热

13、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

A．在恒温恒容条件下，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

14、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（

）

A．一定大于B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2

15、若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、下列关于如图装置说法正确的是

A．铜片是负极B．铜片上的电极反应为C．电流由锌片流出经过电流表流向铜片D．消耗转移电子的物质的量为

18、反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．5：1B．1：5C．3：1D．1：3二、工艺流程题

19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

(1)写出对应物质的化学式：①为___________，②为___________，A中含有的物质___________。

(2)操作②的名称为________，所需要的玻璃仪器为________、________、烧杯。

(3)母液中含有的离子主要有(填离子符号)：___________。

(4)操作③包括___________、___________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体。

(5)在上述流程中，涉及到的离子方程式有___________。三、实验题

20、某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴：

试回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。

①仪器B中发生反应的离子方程式是_______。

②装置D的作用为_______(填两点)。

(3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。

①通入热空气的目的是_______。

②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______；

③X溶液可能是_______。

(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下：

A.向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞；

B.倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；

D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

①D步骤操作的目的是_______。

②已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。四、周期表推断题

21、下表列出了ah八种元素在周期表中的位置族

周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bc3d根据表中所列元素回答下列问题：

(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)，b与a形成的最简单的化合物的空间构型为___________。

(2)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。

(3)将元素d、e、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。

(4)d原子结构示意图为___________。

(5)g的单质与水反应的化学方程式________。

(6)f元素的最高价氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。

(7)已知元素硒()与元素c同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，下列叙述可能成立的是________。

A．其单质常温下为气态B．既有氧化性又有还原性

C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为D．气态氢化物比稳定五、有机推断题

22、A、B、C、D均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为_______，C是_______电解质(填“强”或“弱”)。

(2)下列试剂可鉴别B和C的是_______(填编号)。

①CaCl2②Ba(OH)2③盐