广东省珠海市高中化学高一上册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶

其中正确的一组是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③

2、下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．Na2O2能与H2O反应生成NaOH，Na2O2为碱性氧化物C．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，生成蓝色沉淀D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gB．标准状况下，11.2LHF中含有H－F键的数目为0.5C．1molNH4F晶体中含有的共价键数日为4D．0.1molMnO2与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2

4、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+CB．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

5、下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是A．能够使酚酞指示剂变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．酸性溶液：Al3+、HCO、ClO-、SOC．饱和CO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NOD．无色透明溶液：Fe2+、MnO、H+、Cl-

6、下列有关溶液配制正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏B．要配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液

7、2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．Z可从Y的氢化物中置换出Y单质C．化合物中的化学键均为共价键D．简单氢化物的沸点：

8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．从价类二维图来看无法转化为C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

9、下列化学用语书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：B．聚丙烯(PP)的合成：

C．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：D．向氯化铵溶液中滴加热强碱的离子方程式：

10、下列实验现象的描述不正确的是A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

11、下列说法正确的是A．红磷和白磷互为同位素B．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体C．C2H4和C3H6互为同系物D．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

12、下列有关胶体的叙述正确的是A．是一种纯净物B．用食醋除去水垢利用了胶体的性质C．分散质粒子的直径在0.01~1nm之间D．当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应

13、下列叙述正确的是A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．1L1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-1

14、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。

下列说法错误的是A．反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1B．反应②中KI显示还原性，HNO3显示氧化性C．反应②中每生成1个I2分子，反应②转移2个电子D．氧化性：H2SO4(浓)＞I2

15、羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法不正确的是

A．中含有的电子数为B．反应(Ⅰ)中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为C．反应(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移D．理论上处理含的废水需要和

16、古代劳动人民利用氧化还原反应实现了许多创造，下列不涉及氧化还原反应的是ABCD酿酒炼铁车水烧炭A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2g。回答下列问题：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______g；

(2)取等质量的原混合物溶于水，配成500

mL溶液，则c(Na+)=______mol/L；

(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为______mL。

三、实验题

18、实验室要使用200mL0.1mol/L的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②2mol/L溶液。

(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(2)若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______g；若用2mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/L溶液。

(3)用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)用2mol/L溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L时仰视读数

C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水时俯视

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、工艺流程题

20、化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。

(1)操作①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。

(2)属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠()，写出与溶