广西壮族自治区贵港市高中化学高一下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．属于酸性氧化物B．属于酸C．属于碱D．属于盐

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是A．光气()的结构式为B．的结构示意图为C．HClO的电子式为D．中子数为80的碘原子为

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.9g18OH-中含有的电子数为NAB．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC．11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA

4、下列能大量共存的一组离子是A．H+、Fe2+、、ClO－B．Fe3+、Cu2+、SCN－、C．Na+、Ba2+、OH－、Cl－D．K+、、OH－、

5、下列实验现象描述错误的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：B．用氨水吸收少量的SO2气体：C．用盐酸除铁锈：D．铜片与FeCl3溶液反应：

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是第二周期原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（

）A．元素W与氯形成的化合物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1:2的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

8、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（

）A．坩埚B．烧杯C．蒸发皿D．石棉网

9、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A．A元素可以形成多种同素异形体B．简单气态氢化物的稳定性：A>DC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>CD．离子半径：B<C

10、海洋是人类资源的宝库。下列关于海洋资源的利用正确的是A．制钠：从海水中提取精盐，再电解纯净的饱和NaCl溶液B．淡化：海水淡化主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等C．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤、氧化，再进行后续分离提纯操作D．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸馏所得溴水

11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD称量2.0gNaOH固体，并溶解直接观察钾盐的火焰制备二氧化碳气体洗涤烧杯并转移至容量瓶

A．AB．BC．CD．D

12、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法错误的是选项反应温度/℃溶液稀V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10A．可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢B．①④两组实验可探究温度对反应速率的影响C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响D．x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响

13、环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1

14、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；

则a和b的关系是（

）A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

15、200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是A．2LCO2和2LH2OB．1LCO2和4LH2OC．1LCO、1LCO2和2LH2OD．2LCO和4LH2O

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、锂﹣空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂—空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是

A．可选用有机电解液或水性电解液B．每当有1.4gLi参与放电，电路中转移电子0.1molC．放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2D．示意图中，电子流向从含催化剂的多孔电极→锂

18、银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是

A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电流从锌粉流向Ag2OD．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

18、浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO。同温同压下，0.1mol金属单质M与足量浓硝酸反应，生成NO2体积为V1；0.1mol金属单质N与足量稀硝酸反应，生成NO体积为V2。下列说法错误的是A．M和N反应中，被还原硝酸的物质的量之比一定为B．M和N反应中，消耗硝酸的物质的量之比一定为C．产物中M和N化合价之比一定为D．将生成的气体恰好溶于水生成硝酸，需要通入氧气的体积之比一定为二、工艺流程题

19、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少、、MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常用作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度外，还可以采取哪些方式，写出两种可行的方法_______。

(2)滤渣2的主要成分是_______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电的原因是_______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式_______。

(5)写出由制备冰晶石的化学方程式_______，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_______(用化学方程式来解释)。

(6)四氢铝锂具有很好的还原性，与水反应可生成两种碱，写出对应的化学方程式______。三、实验题

20、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。

(2)铜与过量反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。

(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为______。

(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol⋅L标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素相关信息Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W最高化合价为X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙色请回答：

(1)W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。

(2)用电子式表示的形成过程：_______。

(3)写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。

(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。A．Z的化合价中有和B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。

(6)原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。五、有机推断题

22、有机物A-H是重要的有机化工原料，B是一种高分子材料，H是一种有果香味的物质，其转化关系如下图，回答下列问题：

已知：

(苯甲酸)

(1)A中的官能团名称为_____，B的结构简式为_____。

(2)反应④所需的试剂及条件为：_____。

(3)反应⑤的化学方程式为_____；利用下图装置发生反应⑤制备H(夹持及加热装置略)，在三颈烧瓶中依次加入_____，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层