广东省揭阳市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

2、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有A．标准状况下，乙醇中含有个分子B．苯中含碳碳双键数目为C．标准状况下，22.4LCH3(CH2)3CH3中含有个共价键D．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

4、柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有种。

a．含有一个六元环，六元环上只有一个取代基；b．能发生银镜反应A．3B．6C．9D．15

5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

6、关于如图所示①②两个装置的叙述，正确的是（

）

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．电解质溶液pH的变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。

装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。

(3)D中反应的化学方程式是__________________。

(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。三、工艺流程题

9、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)为_______mol/L[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_______(保留4位有效数字)。四、原理综合题

10、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；温度升高，平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。

(2)不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。

①135℃时，3h内_______(保留两位小数，下同)。

②该反应最适宜温度下平衡常数_______。

(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为_______。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：_______。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。

11、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

(1)Cu的价层电子排布式为______。

(2)高温分解可制得。与C在一定条件下可生成电石，电石与水反应可制得一种气体分子。

①写出电石与水反应的化学方程式______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用______吸收。

②中阴离子的空间构型为______。

③该气体分子中键与键的数目之比为______。

(3)工业上电解制Ca而不采用电解的原因是______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲与反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、______。

12、一种合成某香料活性成分K的流程如下：

已知：部分信息如下。

请回答下列问题：

(1)C的名称是_____。

(2)H中含官能团有_____(填名称)。

(3)G→H的反应类型是_____。1个Ⅰ分子含_____个手性碳原子。

(4)K是一种酯，由J合成K的化学方程式为_____。

(5)I的同分异构体，同时具备下列条件的结构有_____种。(不包括立体异构体)，

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只