贵州省高中化学高三下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是A．氢能是一种理想的绿色能源B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5B．1L溶液中的数目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32g

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，下列物质中含有共轭结构的是A．CH3CH=CH2B．C．D．CH2=CHCH2CH=CH2

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B．充电时，物质a为AQDSH2C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。三、工艺流程题

9、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，“氟化除杂”的作用是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为___________mol·L-1(用含a的表达式表示)。

(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为___________(填化学式)。

四、原理综合题

10、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：

Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇

(1)已知：

①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ·mol

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=＋50.6kJ·mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=___________。

(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________。

②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、电解法制乙醇

(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为___________；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。

11、前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：

(1)A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。

(2)B离子的价电子排布式为：___________。

(3)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。

(4)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

(6)E位于周期表中第___________族，___________区。

12、化合物I合成相关流程如图所示。

已知：①已知A为芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称是_______。

(2)C→D反应方程式_______。

(3)E的名称为_______，由F生成G的反应类型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三个六元环；②不含甲基；③含有两个羰基。I的结构简式为_______。

(5)同时满足以下条件的C的同分异构体有__