广西壮族自治区东兴市高中化学高三下册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有

①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维

⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料

⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点A．5个B．6个C．7个D．8个

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中杂化的原子数为B．中氙的价层电子对数为C．()与S6()的混合物中所含共价键数为D．所含键的数目为

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B．1mol布洛芬可与反应生成22.4LC．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

6、用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是

A．用装置甲可以制B．用装置乙可以制C．用装置丙可以制D．用装置丁可以制

7、利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，向A电极移动

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。三、工艺流程题

9、为缓解新能源产业带来的用锂压力，某公司设计了从某含锂的电解铝废渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制备碳酸锂及合成冰晶石(Na3AIF6)的生产工艺。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时AIF3发生反应的化学方程式为___，能提高“酸浸”时反应速率的方法有__(任写一条)。

(2)“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化如表，当碳酸钠浓度为__mol/L时脱铝效果最好，且锂的损失相对较小。随着溶液中碳酸钠浓度的增大，溶液中Al质量浓度增大的原因是___。碳酸钠浓度/(mol/L)1.02.03.04.05.0溶液中Al质量浓度/(g/L)0.4320.3600.2000.2720.350溶液中Li质量浓度/(g/L)0.0830.0720.0600.0650.070(3)“苛化反应”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全__。

[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]

(4)“合成”冰晶石的化学方程式为___。四、原理综合题

10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高温热分解法：

在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小D．图中M点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

11、Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子价电子排布图为_______，其原子核外电子占据的最高能层符号为_______，其最外层电子的电子云形状为_______。

(2)4－甲基咪唑(

)可与Cu+形成配合物。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

①4－甲基咪唑中_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。4－甲基咪唑中的大π键可表示为_______。(表示方法为Π，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数)

②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______。(填“sp3”或“dsp2”)

(4)O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g•cm-3。

12、酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。A．化合物A不溶于水，密度比水大B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别C．化合物F的分子式为C15H12O2D．化合物G中最多有14个碳原子共面(2)B的结构简式为___________。

(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。

(4)若—R代表

，E→F的反应历程为：

③、④的反应类型为___________、___________。

(5)W是C的同分异构体，满足下列条件的W的结构有___________种。

①能发生