广西壮族自治区合山市高中化学高一下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT

③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥

2、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．含有8个中子的碳原子的核素符号：B．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：D．氯化镁的电子式：

3、为阿伏加德罗常数的值。用饱和溶液对电路板进行腐蚀，当浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生，过程如图。

下列说法正确的是A．的饱和溶液中含有个B．腐蚀池中，电路板质量减轻时会产生个C．置换池中，每回收，置换池中理论上将消耗个D．再生池中，完全吸收转移个电子

4、在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反应的方程式错误的是A．热溶液洗涤试管里的硫：B．向溶液中加入盐酸：C．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中：D．二氧化硫和氯气按1：1通入水中：

7、火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素，其中为短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体元素)，为同一主族元素，是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。下列判断正确的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．简单氢化物的稳定性：D．化合物只含离子键

8、下列关于焰色试验的说法正确的是A．可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素B．所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色C．每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝D．进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝

9、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是A．Se的原子序数是34B．Se的原子半径大于SC．Se的最高化合价为+6价D．的还原性比弱

10、下列说法正确的是A．实验室可以用品红溶液检验并除去二氧化硫B．Br-在海水中浓度很大，所以被称为海洋元素C．常温下，硅不与氧气、氯气、硫酸、硝酸发生反应D．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板

11、用乙醇制备乙烯的反应为，该过程中会产生、，下列装置分别用于制备乙烯、除和、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是ABCD制备乙烯除和检验乙烯收集乙烯A．AB．BC．CD．D

12、在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是A．减少生成物的量B．增大CO2的浓度C．增大压强D．升高温度

13、在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<O，相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．T1>T2B．T1时，反应的平衡常数K=1C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率

14、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g。原混合气体中CO2的质量为（

）A．13.2gB．26.4gC．19.7gD．24.4g

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、某实验小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．电池工作过程中化学能全部转化为电能B．电池工作过程中铜片作负极C．锌片电极反应为D．电池工作过程中电子由铜片经导线流向锌片

18、燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是

A．将化学能转化为电能B．电极a为负极，发生氧化反应C．电子由电极a通过外电路流向电极bD．OH-向b极区迁移

18、铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由、、组成的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。

(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________

②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。

(2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。

①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为___________。

②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________

(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________

三、实验题

20、实验室中某学习小组利用与足量的S制取并进行提纯，装置如下：

已知：①

②物质熔点沸点溶解性46℃不溶于水S118℃445℃不溶于水，易溶于回答下列问题：

(1)装置甲虚线内加入所需仪器名称为_____。

(2)装置乙中的试剂为_____；实验开始时，首先点燃装置甲处的酒精灯，其目的是_____。

(3)装置丙中发生反应生成的气体为_____；装置丁中冰水的作用是_____。

(4)装置戊中发生反应的离子反应方程式为_____。

(5)依次用、、处理收集到的粗品后，再向获得的有机层加入后进行分离操作，该操作的名称为_____，最终获得精品。则的产率为_____。四、周期表推断题

21、随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是___________。

(2)元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是___________(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________。(填化学式)

(3)化合物BD2所含的化学键类型是___________。由固态变为气态克服的微粒间作用力是___________。

(4)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为___________，氮气(NH3)的电子式为___________。五、有机推断题

22、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的电子式为______，结构简式为______。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)已知：2CH3