2020-2021学年六盘山高级中学高二上学期期末化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年六盘山高级中学高二上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）

1.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）

A.5个B.6个C.7个D.8个

2.已知：断开或形成1mol共价键吸收或放出的能量数据如表。则反应2cH式。）=HC三CH（g）+

3H2（。）的A"（单位：口・山。广1）为（）

共价键H-HC-HC=C

能量变化"/•mor1abc

A.6b—c—3aB.c+3a—4bC.c+3a—4bD.b-c-CL

3.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，

这样操作的目的是（）

A.提高硫酸亚铁的溶解度B.防止硫酸亚铁分解

C.抑制硫酸亚铁水解D.稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化

4.0.皿0，/四.可“4〃。。3溶于过量的可£1。”溶液中：HC03+0H-=CO"+H20

A.AB.BC.CD.D

5.近日，中科院长春应化所某课题组发明了一种碳纳米管材料的制备方法，该方法获得了6项中国

授权发明专利和美国商标专利局的授权。某种用吸附了外的碳纳米管等材料制作的二次电池的

原理如图所示。下列说法正确的是（）

碟电以用电KF住电极

\i（on）

XKHOIh

A.放电时，镶电极反应为：NK）（0H）+%0—e-=Ni（0H）2+0H-

B.放电时，碳电极为负极，移向锲电极

放电

C.电池总反应为“2+2NiO（OH）2M（0H）2

充电

D.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

6.25久时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和p"=11的氢氧化钠溶液，下列说法

不正确的是（）

A.分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和p”=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7,所需氢氧化

钠溶液的体积前者小于后者

B.等体积pH=3的盐酸和p"=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应

完

C.三瓶溶液加水稀释100倍，P”变化最大的是醋酸溶液

D.三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0xIO-1】mol-r1

7.X、八Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，八Z、W原子的最外层电子数之和为14,X与

Z位于同一主族，y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次

外层电子数的一半，下列说法正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W

C.室温下，含y元素的盐形成的水溶液其pH<7

D.Z元素的单质和氧化物均既能与Na。，溶液反应也能与某种酸反应

8.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚献作指示

齐U，下列操作中可能使所测Na。”溶液的浓度数值偏低的是（）

A.酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

9,下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、NOg、C「、Fe2+B.Na+、Mg2+.S。歹、OH-

C.Cu2+.Ba2+.NO］、COj-D.K+,Na+、OH-.Cl~

10.恒容容器中,2SO2（5）+02（g）2SO3（5）△W=-296.6kJ/mol,下列判断不正确的是（）

A.2体积SO2和足量。2反应，一定不能生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C.加入2血。5。2和Im。％放出的热量是加入加。5。2和0.5mo/O2放出热量的2倍

D.平衡后再加入1瓶。5。3,SO2的转化率增大

11.相同温度下，反应Br+H2THBr+H可由过程I或过程^实现，其能

量变化如右图所示.则下列叙述正确的是()

A.该反应为放热反应

B.反应热：过程/>过程〃

c.过程n的平衡常数〉过程/的平衡常数

D.形成1mol化学键释放的能量：H-Br<H-H

12.下列关系正确的是

A.将等物质的量的也。。3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c(K+)=或也。。3)+c(HC。*)

B.向C/COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：

c(CH3coO~)>c(Na>>c(OH')>

C.向0.10m。/ITNH4HSO4溶液中滴加适量的Na。口溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

c(Na2>c(SOj-)>c(NHZ)>c(OH-)

D.向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：

13.某温度下，纯水中c(〃+)=ICT6m.该温度下向17mLp修=a的NaOH溶液中加入pH=

b的硫酸溶液lOVmL时，溶液中的S。厂的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的一半,

则此时(a+b)的值为()

A.13B.14C.15D.无法判断

14.解释下列事实的方程式不正确的是()

2+

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca+COl-=CaCO31

B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H25。3+O2=2"2s。4

C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：可<129。3+2，。/=，2与。3(胶体)+27£1(?，

3+

D.用石墨电极电解AlCb溶液阴极附近生成沉淀:2Al+6H2。+6e-=2Al(OH)3I+3H2T

15.物质的量浓度相同时，下列既能跟Na。“溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()

A.溶液B.NH4HCO3容液

C.NaHCOs溶液D.NaHSQ溶液

16.化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(心)、难溶物的溶度积常数(/GP)是判断物质性质或变化的

重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中，正确的是()

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时，弱酸的电离常数七变小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),由此可以判断4gC/(s)+厂=4g/(s)+C厂能够发生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时，氢氟酸的酸性比醋酸强

17.已知，在T冤时的2L密闭容器中使X(g)与y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、八Z的物

质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为71和72时，丫的百分含量与时间的

关系如图2所示。则下列结论正确的是()

A.反应进行的前3nlin内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol-L-1-min-1

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)^=±2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

18.下列说法正确的是()

A.将Ca(O“)2饱和溶液加热，溶液的P”增大

B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C.将0.1mo//L的溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为q和c?,则有q=10c2

19.现有常温下的四份溶液：①0.01mo//LC/COOH；②0.01mo，/LHC，；③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是()

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成“2的量：①最大

C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③〉④，②〉①

D.将②、③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②〉③

二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)

20.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

三、填空题(本大题共1小题，共12.0分)

21.(1)已知某溶液中只存在OH：H+、NH3C「四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以

下几种：

A.c(CZ-)>c(NH*)>c(H+)>c(O/r)

B.c(C广)>c(NH，)>c(OH-)>c(H+)

C.c(NHj)>c(tr)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CZ-)>c("+)>c(NH，)>c(OH-)

①上述关系一定不正确的是(填序号).

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号).

③若四种离子浓度关系有c(NH:)=c(C「)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中

性”).

(2)常温下，有4、B、C、。四种无色溶液，它们分另IJ是C/^COONa溶液、NH4cl溶液、盐酸和NaNO3

溶液中的一种.已知力、B的水溶液中水的电离程度相同，2、C溶液的pH相同.则：B是

溶液，C是.

四、实验题(本大题共1小题，共12.0分)

22.某学生用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A.用蒸储水洗干净滴定管；

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00m3注入锥形瓶中，加入酚醐；

D.另取锥形瓶，再重复操作2次；

E.检查滴定管是否漏水；

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”亥IJ度以上2〜3cm处,

再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面

所在刻度。完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)。

(2)操作尸中应该选择图中滴定管(填标号)。

¥!

甲乙

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是。

(4)滴定结果如表所不：

标准溶液的体积/mL

滴定次数待测溶液体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6120.60

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2〜3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为mol/L.

(6)如果准确移取20.00mL0.1000mo〃LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚献指示剂，然后用未知

浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？(填“是”

或“否”).

五、简答题(本大题共3小题，共36.0分)

23.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体.为

此，他们设计了如下装置验证所产生的气体.

(1)填写装置的作用：BCG,

(2)证明有SO2生成的现象是

(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：,F中：.如果去掉装置。，还

能否根据尸中的现象判断气体中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是.

(4)反应后4的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的尸e?+的方法是.

(5)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是

,要确认CuS内生成，待试管冷却后，-

24.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号元素性质或原子结构

A有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

B短周期中金属性最强

C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

D元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：

(1)4元素在周期表中的位置

(2)C单质分子的结构式______；

(3)元素。与元素4相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事

实的是(填选项序号)。

a.常温下。的单质和4的单质状态不同

b.D的氢化物比4的氢化物稳定

C.一定条件下D和a的单质都能与钠反应

d.A最高价含氧酸的酸性弱于。最高价含氧酸

e.D单质能与4的氢化物反应生成力单质

(4)X是由4、B、C、。四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化(其他条件略

去)。

X—^-*Y—

①若y是有刺激性气味的无色气体，把y通入Ba。？溶液中，无现象，然后滴加适量%。2溶液，

有白色沉淀生成，则该白色沉淀为,试写出丫与“2。2溶液反应的化学方程式：；

②若z是红棕色气体，则zT叩的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

25.还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施.

(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原.

已知：M(g)+。2(。)=2N0(g)△H=4-180.6/c/-moL

C(s)+。2(。)=CO2(g)AW=-393.50•moL

1

反应：C(s)+2N0(g)=C02(g)+N2(g)△H=kJ-mor.

(2)77。2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化，如图甲所

示，。从与NO?的反应为NOz+OH=“'。3.写出。“与NO反应的化学方程式：.

紫外馍

煌大

⑶图乙所示的装置能吸收和转化NO?、N。和SO?.

①阳极区的电极反应式为.

②阴极排出的溶液中含S2。：一,离子能吸收N/气体，生成的S。打可在阴极区再生.将S2。干吸收NO?

的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：

52。台+N02+0H-=SOj-+N2+

③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸

100g,则被吸收气体中NO2和N。的物质的量之比为.

(4)。3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾.某研究性

学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物

质的浓度随时间的变化如图丙所示.请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发

生提出一个合理建议：.

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：第四周期元素中，外围电子排布为nd'sy,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对

电子数最多，即外围电子排布为3d54s】，故含有的未成对电子数最多为6,

故选：Bo

第四周期元素中，外围电子排布为n/nsy,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，

据此解答.

本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全

空时的稳定状态.

2.答案：4

解析：解：根据焰变=反应物键能总和一生成物键能总和，则反应2cH4（9）一。2也（9）+3%（9）

的△/7=bx4x2—c—2x6-3xa=6b—c—3a,

故选：Ao

焰变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，由此分析解答。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握熔变与键能的关系、化学键数目为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意焙变的计算方法，题目难度不大。

3.答案：C

解析：解：因为亚铁离子会水解，生成氢氧化亚铁，Fe2++2%O=Fe（O，）2+2H+；加入硫酸的

目的是在溶液里面形成一种酸性条件，依据平衡移动原理可知，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，

抑制氢氧化亚铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸亚铁溶液；

故选：C.

实验室在配制硫酸亚铁溶液时，亚铁离子水解生成河氧化亚铁变浑浊，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀

硫酸中，硫酸抑制亚铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸亚铁溶液，据此解

答.

本题考查了溶液配制，熟悉盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目难度不大.

4.答案：A

解析：试题分析：40.1瓶0/4a2。。3溶液：<:（04-）=2c（也。。3）+c（HCC>3）+c（H+）符合质子守

恒。正确。8.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液。此时会发生反应：84++6厂+2NOJ=

3/2+2N。T+4也。不能大量共存。错误。C.在室温下pH=13的氢氧化钠溶液中：式。丁）=Kw+

C(H+)=10-14+10-13=01加。/4水的电量是吸热过程。若是升高温度，则促进水的电离，Kw增

大。c(OfT)>O.lmol/L。错误。溶于过量的Na。，溶液中发生反应：HCO]+NH++

2OH-=COj-+2H2。+NH3T。错误。

考点：考查离子浓度的关系、离子方程式的正误判断、离子的共存及水的电离的知识。

5.答案：C

解析：

本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，

易错选项是D,注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。

开关连接用电器时，应为原电池原理，碳电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应

式为：H2+2OH--2e-=2H2O,锲电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：NiO(OH)+

H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答.

A.放电时，保电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：MO(OH)+“2。+e-=Ni(OH)2+

OH~,故A错误；

B.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以。向负极碳电极移动，故B

错误；

C.放电时，正极电极反应式为2凶0(。")+2//2。+26-=2凶(0")2+20/，负极电极反应式为：

放电

H2+2OH--2e-=2H2O,则两式相加得总反应：H2+2NiO(OH)2/Vi(OH),故C正确；

充电2

D.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应

与电源的负极相连，故D错误。

故选Co

6.答案：C

解析：解：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c(C“3C。。")>c(HCl)=

c(NaOH)=O.OOlmol/L,

A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为cCC/C。。")>c(“a),所以所需pH=3醋酸溶液的

体积小于pH=3盐酸的体积，故A正确；

B.等体积p"=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反

应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B正确；

C.醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度变化小，所以pH变化较大的是盐酸，pH=11

的氢氧化钠溶液，故C错误：

D.相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以

溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c(H+)均为10Tlmo〃L,故D正确；

故选C.

pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c(C，3C。。“)>c(HCl)=

c(NaOH)=0.001mol/L,

A.根据醋酸和盐酸的物质的量判断；

B.反应速率和氢离子浓度呈正比；

C.加水促进弱酸的电离；

D.根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度.

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的特点是解本题关键，易错选项是。，注意酸或碱

都抑制水电离，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，为易错点，题目难度

中等.

7.答案：D

解析：解：丫元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为4元素，Z原子的最外层电子

数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，贝IJX为C元素，八Z、皿原子的最外

层电子数之和为14,则小的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大，应为以元素，

A.气态氢化物的稳定性应该是：Z<X<W,故A错误；

B.只能判断X、Z、/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W,故B错误；

CY是铝元素，含铝元素的盐如水溶液显酸性，Nam。?水溶液显碱性，故C错误；

D.硅和二氧化硅既能与Na。”溶液反应也能与氢氟酸反应，故D正确；

故选D.

丫元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为川元素，Z原子的最外层电子数是次外层

电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，八Z、皿原子的最外层电子数之

和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大，应为G元素，结合元素周期律的

递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质.

本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，

注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，

是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大.

8.答案：D

解析：

本题考查中和滴定中的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据错

误操作对c（待测）=吗黑典中V（标准）的影响分析误差，试题培养了学生的化学实验能力。

A.酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，其浓度偏小，导致标准）偏大,

根据c（待测）=吗踹臀可知测定偏高，故A错误；

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对义标准）

无影响，根据c（待测）=生喘臀可知测定结果无影响，故B错误；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成U（标准）偏大，根据c（待测）=他黑臀可

知测定结果偏高，故C错误；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

吗当臀可知测定结果偏小，故D正确；

■（停测）

故选：D«

9.答案：D

解析：解：4"+、NOJ、叫2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+、OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.C/+、口。2+都与c。歹发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.K+、Na+、0丁、C厂之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：Do

A.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；

B.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；

C.铜离子、钢离子与碳酸根离子反应；

D.四种离子之间不反应，能够共存。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情

况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识

的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

10.答案：c

解析：解：4为可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量。2反应，一定不能生成2体积S03,故

A正确；

B.增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C.物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2mol5。2和lmo/02放出的热量大于

加入lmo/SO2和0.5m。/。2放出热量的2倍，故C错误；

D.平衡后再加入lmo/SO3,压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D正确；

故选C.

A.为可逆反应，不能完全转化；

B.增大压强，正逆反应速率均增大；

C.物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大；

D.平衡后再加入lmo，SO3,压强增大.

本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意可逆反应不能完全转化及选项C为解答的难点，题目难度不大.

11.答案：D

解析：解：4、若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量〉生成

物的总能量，则反应为吸热反应，故A错误；

B、反应的能量变化与反应途径无关，所以反应热：过程/=过程〃，故B错误；

C、平衡常数仅与温度有关，所以过程II的平衡常数=过程/的平衡常数，故C错误；

D、根据图象分析，反应Br+H2THBT+H为吸热反应,所以形成1mo/化学键释放的能量:H-Br<

H-H,故D正确；

故选D.

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断.反应的能量变化与反应途径无关，平衡

常数仅与温度有关.

本题考查吸热反应和放热反应以及催化剂对反应过程的影响，难度不大，抓住反应物的总能量和生

成物的总能量的相对大小来判断吸热反应和放热反应是解题关键.

12.答案：C

解析：试题分析：4、混合溶液存在物料守恒：2c(K+)=c(W2CO3)+c(WCC>3)+c(COg),错误；

B、C/COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-),错误；

C、呈中性的溶液知c(H+)=c(O/r),结合电荷守恒：c(Na+)+c(N"3)+c(H+)=2c(S。歹)+

c(OH-),得①c(Na+)+c(N/)=2c(SO。,再根据物料守恒②c(SOe)=c(NH^)+

C(NH3.H2O),所以c(SO?-)>c(以/);由①+②得：c(Na+)-其N也为。)=c(SOk),所以

c(Na+)>c(SO歹)，正确。D、呈中性的溶液知c(H+)=结合电荷守恒:c(Na+)+c(W+)=

c(CAT)+c(OW-)+c(C「)，得c(Na+)=c(CAT)+c(Cr)，再根据物料守恒c(Na+)=c(CAT)+

c(HCN),所以c(Na+)>c(C「)=c(HCN),错误。

考点：电解质溶液三大守恒的综合应用。

13.答案：A

解析：解：此温度下离子积/^1/=。(//+)以。"-)=10-127„0'.『1,该温度下向=

a的NaOH溶液中加入pH=b的硫酸溶液lOVmL时，溶液中的SOl~的物质的量恰好等于加入

的Na+的物质的量的一半，VmLx^mol/Lx|=lOVmLxl^mol/Lx1,得到a+b=13；

故选A.

依据此温度下离子积Kw=c(H+)c(O"-)=10~12mol-LT1,该温度下向VmLpH=a的NaOH溶液

中加入pH=b的硫酸溶液101/mL时，溶液中的SOl-的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量

的一半，依据元素物质的量定量关系计算分析；

本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难

度中等.

14.答案：A

解析：A项实质上为难溶电解质的转化，应表示为CaS04+C0/=CaC03+S0e，错误；硫酸型

酸雨在放置过程中亚硫酸被氧化成强酸硫酸，B项正确；硅酸为弱酸，可由硅酸钠溶液中加入盐酸制

得，C项正确；用石墨电极电解⑷CG溶液，阴极H+放电，生成“2和。HLOH」与43+结合成4(OH)3

沉淀，D项正确

15.答案：C

解析：

本题考查了电离和水解的知识，题目难度不大，对于N44“CO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,

对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A.既能与酸反应又能与碱反应的常见无

机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。

根据题目中的条件逐个排除，利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉4和。：在

中存在NHj的水解一呈酸性、HCO1的电离一呈酸性、HCO5的水解一呈碱性，水解大于电离，水

溶液整体呈弱碱性；在NaHC。?中存在的电离-呈酸性、HCOJ的水解-呈碱性，水解大于电离，

水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于N“4”CO3的碱性.

A.碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，可排除；

B.碳酸氢钱二者都能反应，碳酸氢筱是弱碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；

C.碳酸氢钠二者均能反应；

D.硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。

故此题中实际是比较碳酸氢钱和碳酸氢钠溶液同浓度时的大小，碳酸氢铉是弱碱弱酸盐，而碳酸

氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C。

故选：Co

16.答案:C

解析：解：4、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；

B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数(变大，故B错误；

C、Ksp^AgCl)>KSP(Agl),反应向更难溶的方向进行，4gC，(s)+厂=Ag/(s)+C厂能够发生，实

现沉淀转化，故C正确；

D、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢富

酸的酸性比醋酸弱，故D错误；

故选C.

A、平衡常数只与温度有关；

B、弱电解质电离平衡是吸热过程；

C、阴阳离子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp进行比较，进行沉淀转化反应；

D、浓度相同时电离平衡常数越大酸性越强；

本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，

沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用.

17.答案：B

解析：试题分析：本题考查化学平衡移动以及平衡图象。反应进行的前3根讥内，v(X)=2L

3min

=OAmol-r1-min-1',故A错误。根据图1分析，反应中X、丫的物质的量逐渐减小，Z的物质的量

逐渐增大，所以x、丫为反应物,z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.46。心

0.2mol：OAmol=3：1：2,所以反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)==心i2Z(g),故B正确。

根据图2中曲线的斜率可知，超时先到达平衡状态，则0时反应速率大，0温度高；升高温度丫的百

分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误。图3与图1比较，图3到达

平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，若增大压强，平衡将向正向

移动，故D错误。故选B。

考点：化学反应原理-化学反应速率和化学平衡-化学平衡

18.答案：B

解析：解：力(以。"%的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca(0“)2饱和溶液加热Ca(0H)2析出，

溶液的P"减小，故A错误；

B.pH=3的盐酸中c(〃+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(O/T)=10-3mol/L,两种溶液H+与

。，一离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨

水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH>7,故B正确；

C.H/为强电解质，将O.lmo//L的溶液加水稀释100倍,氢离子浓度变成约为0.0017no〃L,根据%=

c(H+)xc(OH-)可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误；

D.醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为q和C2

时，则有q>10c2，故D错误；

故选B.

A.升高温度，Ca(OH)2的溶解度变小；

B.根据两种溶液中"+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量；

C.H/为强电解质，加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大；

D.弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大.

本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H+与。离子浓度相等时，氨水过量,

。为该题的易错点，题目难度中等.

19.答案：D

解析：解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度

相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶

液，

A.酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程

度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，2mo,氢氧化钠产生3巾。1氢气，6m。，酸产生3小。，

氢气，所以pH=12的NaOH溶液产生的氢气量大，故B错误；

C.①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①〉②；③④稀释相同的倍

数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，贝切口③〉④，

故C错误；

D.氯化核是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨

水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②〉③，故D正确；

故选D.

弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸

和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，p"相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，

A.酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；

B.根据酸碱和金属铝之间的反应结合酸的电离程度来回答；

C.加水稀释促进弱电解质的电离；

D.氯化镀是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些.

本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关

键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度较大.

20.答案：AC

解析：A、存在平衡2NO2=NZO4,且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所

以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；

B、过氧化氢分解，加入的二氧化镒起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，

故B错误；

C、开启啤酒后，由于压强减小，二氧化碳在啤酒中的溶解度减小，“2。。30H2。+。。2向正向移

动，二氧化碳就从瓶中逸出，故马上泛起大量泡沫，能用平衡移动原理解释，C正确；

D、钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为发生吸氧腐蚀，与平衡移动无关，D错误。

故选AC,

21.答案：B；4中性：CH3COONa；盐酸

解析：解：（1）①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（。”-）＞c（H+）,根据电荷守恒得c（C广）＜

c（NH［）,故B错误，

故答案为：B；

②若溶液中只有一种溶质，为NHWI,溶液呈酸性，c（H+）＞c（。4-）,根据电荷守恒得c（C广）〉

c（NHj）,但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（C「）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（O"-）,故答案

为：A-,

③若四种离子浓度关系有c（NHi）=c（C「），根据电荷守恒得c（H+）=c（。"-）,溶液呈中性，故答

案为：中性；

(2)C”3cOONa溶液、NH4G溶液，盐酸和NaNOs四种溶液，C/COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，

促进水的电离；NH4G溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水

的电离，NaNg为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，则4、C为N4。溶液、盐酸；人B

溶液中水的电离程度相同，则4、B为C/COONa溶液、N4。溶液，故A为NH4cl溶液,⑶为。%COONa

溶液，C为盐酸，D为NaN()3溶液，

故答案为：CH3COONa；盐酸.

(1)①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

②若溶液中只有一种溶质，为NH©,溶液呈酸性，c(H+)>c(。"-),但水解程度很小；

③若四种离子浓度关系有CNHj)=c(C厂)，根据电荷守恒判断c(”+)、c(O/r)相对大小；

(2)4、C溶液的pH相同，4、C为NH4G溶液、盐酸；4、B溶液中水的电离程度相同，4、B为C^COONa

溶液、N/B溶液.故A为NH4a溶液，B为C/COONa溶液,C为盐酸，。为Naz3溶液,溶液的pH=7,

以此解答该题.

本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它

离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大.

22.答案：EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2ABD0.1000是

解析：解：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则

正确的顺序为E4BCFG。，

故答案为：EABCFGD；

(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，

故答案为：乙；

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚献遇碱变红，滴定终点溶液颜色的

变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，

故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；

(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2〜3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A

正确；

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正

确；

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏

小，故C错误；

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；

故答案为：2；ABD；

(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为巴史竺答空"mL。20.00mL,

HCI〜NaOH

11

c(HCl)x20.00mLOAOOOmol/Lx20.00mL

c(HCl)==OAOOOmol/L,

故答案为：0.1000；

(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚献指示剂，然后用未知浓度的盐

酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据〜NaOH来计算出盐酸的浓度，

故答案为：是。

(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；

(2)用碱式滴定管盛装NaOH溶液；

(3)实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；

(4)第2次实验误差较大，据错误操作导致标准液体积变大分析原因；

(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HC,〜NaOH来计算出盐酸的浓度；

(6)根据关系式HC7〜Na。”来计算出盐酸的浓度。

本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把

握实验基本操作。

23.答案：防止倒吸；验证有SO2生成，同时除去SO?；防止空气中的“2。进入尸；酸性高镐酸钾溶液

颜色变浅；黑色(CitO)变成红色(Oz)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含“2。，会干

扰”2的检验；取A的溶液，滴加酸性高镒酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+；浓硫酸中的水很少，

浓硫酸有吸水性；将浓硫酸倒出，在固体中加水，看溶液是否变蓝色

解析：解：Q)熄灭4装置中酒精灯时，4装置中气体冷却压强减小，C装置中溶液易进入A试管中产

生倒吸现象，所以B装置的作用是防止倒吸；酸性高镭酸钾溶液有强氧化性，二氧化硫能和酸性高锦

酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，所以酸性高镒酸钾的作用是：验证有S%生成，同时除去SO?;

空气中含有水蒸气，如果没有G装置，水蒸气进入尸装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的小。

进入F,

故答案为：防止倒吸；验证有S02生成，同时除去S02；防止空气中的“2。进入F；

(2)二氧化硫有还原性，酸性高锯酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高镒酸钾溶液

颜色变浅，

故答案为：酸性高镒酸钾溶液颜色变浅；

(3)生成的气体经洗气和干燥后剩余的气体就是氢气，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置

换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，所以证明含有氢气的现象是：E中黑

色(CuO)变成红色(Cu),F中白色粉末变成蓝色；制取的气体中含有水蒸气，如果去掉。装置，会干

扰“2的检验，所以不能，

故答案为：黑色(CuO)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色：不能：因为混合气体中可能含“2。，会干

扰也的检验；

(4)酸性高镒酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫而使其褪色，所以检验亚铁离子的方法是：取4的溶

液，滴加酸性高锯酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+,