广东省湛江市高中化学高二下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中共价键数目为2NAB．1mol羟基所含电子数为7NAC．5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NAD．28gN60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

4、以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

5、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YCuNaOH气体A．AB．BC．CD．D

6、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

（一）制备苯甲酸乙酯

+C2H5OH+H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如图：

（1）制备苯甲酸乙酯，下图装置最合适的是__，反应液中的环己烷在本实验中的作用__。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是__。

（3）碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因___。

（4）步骤⑤蒸馏操作中，下图装置最好的是__（填标号）。

（二）制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

（5）混合溶剂中乙醇的作用是__，趁热过滤的原因___。

（6）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是___。

A.醋酸铜

B.氧化铜

C.碱式碳酸铜

D.硫酸铜

（7）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是__。

A.冷水

B.热水

C.乙醇

D.乙醇水混合溶液三、工艺流程题

9、第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。

(1)基态Se原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。

(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为____，滤渣1含有的一种单质是____。

②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=____。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

③

计算热分解反应④的_______。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的缺点是_______。

(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa。

(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。

①越小，平衡转化率_______，理由是_______。

②对应图中曲线_______，计算其在之间，分压的平均变化率为_______。

11、向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。

(1)基态的价层电子排布式为_____。

(2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

a．

b．

c．

(4)的晶胞结构示意图如下。

①在下图虚线框内画出中一个的结构式_____。

②比较H―N―H键角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_____。

12、化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)C分子所含官能团的名称___________。

(2)E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、___________。

(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。

①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。