广东省阳江市高中化学高二下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2的过程中涉及了氧化还原反应B．冬奥会火炬名称为“飞扬”，其外壳含碳纤维，碳纤维为新型无机非金属材料C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D．75%的医用酒精和84消毒液均可将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

2、如图是N4的分子结构，下列说法正确的是

A．N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N键的数目为4NAB．N4是氮气的同位素，N4转变为氮气是物理变化C．N4→4N的转化会放出热量D．N4与O2反应生成NO的反应中N4被氧化

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、乳酸(

)存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是A．分子中存在手性碳原子B．能通过缩聚反应形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元环酯D．与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体

5、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A．B．C．D．

6、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO(黄色)+V2+(绿色)+2H+，下列说法错误的A．充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1molB．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C．放电时，正极反应为VO+2H++e－=VO2++H2OD．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、主要用于金属蚀刻、污水处理、也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。(易升华，易水解)也是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：

I．实验室制备无水

(1)按气流方向，连接顺序为________(填仪器连接口的字母编号，每个装置仅限使用一次)。

(2)写出A装置中发生反应的化学方程式：________。

(3)B装置的作用是________。

II．探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响

(4)①水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。组别悬浊液体积pH饱和溶液用量添加的助凝剂tmin后净水前后浊度的变化量115mL12滴无A1215mL22滴无A2315mL________2滴________A3415mL32滴有A4②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，净水效果减弱的原因是________。

③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是________。(用表中浊度数据变化解释说明)

(5)铁的氧化物有多种，FeO晶胞结构如图所示。

①与紧邻的所有构成的几何构型为________。

②若与之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为________。(用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)三、工艺流程题

9、过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的目的是调节溶液的，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用_______(填标号)。

a.盐酸

b.硝酸

c.盐酸和过氧化氢d.硫酸

(2)测得滤液M中的物质的量浓度为，若加入等体积的溶液时开始沉淀，则的物质的量浓度为_______【已知】。

(3)反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的溶液对反应生成产率的影响如下表：的浓度/%51015202530的产率/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40分析题给信息，解释的浓度大于20%后产率反而减小的原因：_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：

步骤1：准确称取过氧化钙样品，置于的锥形瓶中；

步骤2：加入蒸馏水和磷酸，振荡使样品完全溶解；

步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；

步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。实验123V(酸性溶液)/mL19.5019.4819.52已知：上述实验过程中反应关系为，。

①步骤3判断滴定达到终点的现象是_______。

②由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性溶液润洗，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合题

10、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ•mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应涉及的物质中含有离子键的是_______。

(2)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因_______。

②反应在10min时的平衡常数K=_______(列出数学计算式，不必算出结果)。

(3)第6min时改变的条件是_______。

(4)画出X物质4min~9min之间的变化图像_______。

(5)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)△H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率下降，其原因是_______。

(6)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各项：

①2v(NH3)正=c(CO2)逆；

②密闭容器中总压强不变；

③密闭容器中混合气体的密度不变；

④密闭容器中氨气的体积分数不变；

⑤密闭容器中c(NH3)不变。

能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。

11、科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)的键和键数目之比为_______。

(3)有如图两种平行四边形结构：

①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键_______。

②解释图b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：

(1)已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为_______。

(2)立方的密度为，则的晶胞参数_______(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、苯基丙烯酸(G)可在香精中作为定香剂，也可用于皂用、化妆用及食品果实香精的调香原料。现以芳香烃A为原料，合成G的路线图如下：

已知：①RCBr3RCOOH；②RCH2COOR1

。

回答下列问题：

(1)E的结构简式为_______。

(2)G中含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。

(3)C→D的化学方程式为_______。

(4)F→G有两种路径：路径①为先水解后消去；路径②为先消去后水解。请你对这两种路径的优劣进行评价：_______(要写出主要理由)。

(5)