广西壮族自治区来宾市高中化学高三下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述不正确的是A．植物油和汽油所属类别不同B．聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙二醇与甲醇属于同系物D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中苯环使甲基的活性增强

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2L(为标准状况)的原子数一定为B．14.2g配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为D．2.3g中含有的C-H共价键数目一定为

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列分子中不具有手性碳原子的是A．B．C．D．

6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

7、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。

(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。

(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。

(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)

如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

四、原理综合题

10、催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为

。

(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。

(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

(3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。

③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。

11、氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。

(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

①的沸点高于的原因为_______。

②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。

(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)氯霉素H的官能团是硝基、羟基和___________。

(3)C为反式结构，B→C的化学反应方程式___________。

(4)D→E的反应类型是___________。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。

①核磁共振氢谱有5个峰

②能发生水解反应

③能使发生显色反应

(6)在G→H的反应中，通过____