专题17热点题型（简答、综合应用）

试卷第=page88页，共=sectionpages3333页试卷第=page11页，共=sectionpages3333页热点题型（简答、综合应用）1．（2023·四川·统考中考真题）阅读下列科普短文近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。

依据文章内容回答下列问题：(1)下列属于复合材料的是_____。(填选项)A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料(2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是。(3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是。(4)由图3可以得到的结论是。(5)下列说法错误的是_____(填选项)。A．石墨烯属于化合物B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域【答案】(1)B(2)玻璃纤维(3)碳原子排列方式不同(4)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小(5)AB【详解】（1）A.棉花属于天然纤维，不符合题意；

B.玻璃钢属于复合材料，符合题意；

C.钛合金属于金属材料，不符合题意；

D.塑料属于合成材料，不符合题意。故选：B。（2）由图1数据可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异。（4）图像3是石墨烯用量和热导率的关系图。由图3数据可以得到的结论是石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小。（5）A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，属于单质，错误；B.由图2可知，同等情况下普通纤维的紫外线透过率高于加了石墨烯的紫外线透过率，错误；C.在一定条件下，石墨、石墨烯都属于碳单质，所以分别在氧气中充分燃烧，产物相同，正确；D.由材料可知，随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用，正确。故选：AB。2．（2023·四川宜宾·统考中考真题）阅读下面科普短文。2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。

回答下列问题：(1)短文中出现的一种非金属单质是。(2)FePO4中根的名称为。LiFePO4中两种金属元素的质量比为。(3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是。(4)图中表示电池性能最佳的点为(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：。【答案】(1)石墨烯(2)磷酸根1：8/8：1(3)锂电池具有轻便、比能量高的突出优点(4)B随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大【详解】（1）石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯；（2）磷酸铁的化学式为FePO4，其中铁元素显示+3价，故硫酸铁中根的名称为磷酸根；LiFePO4中两种金属元素锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8；（3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池；（4）根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。3．（2023·山东枣庄·统考中考真题）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。

根据以上材料，回答下列问题：(1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用。(2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为(写化学方程式)。(3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于(填“纯净物”或“混合物”)。(4)根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_______。A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害(5)“碳中和”中的“碳”是指(填“CO”或“CO2”)。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花【答案】(1)甲烷化催化剂(2)(3)混合物(4)B(5)CO2AC【详解】（1）由题干信息可知，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用，故一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂；（2）参照一氧化碳转化为甲烷的原理，则二氧化碳和氢气在高温、高压和甲烷化催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；（3）煤层气以甲烷为主要成分，还含有其它物质，属于混合物；（4）A、由图可知，在15℃和100atm时，可燃冰不能稳定存在，已经转化为甲烷气体和水，不符合题意；B、可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，故可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害，符合题意。故选B；（5）“碳中和”中的“碳”是指CO2；A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，符合题意；B、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意；C、节能减排，可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，符合题意；D、燃放烟花，会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意。故选AC。4．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）阅读下面信息，回答相关问题。习近平总书记在致金沙江白鹤滩水电站首批机组投产发电的贺信中指出：“白鹤滩水电站是实施“西电东送”的国家重大工程，是当今世界在建规模最大、技术难度最高的水电工程，全球单机容量最大功率百万千瓦水轮发电机组，实现了我国高端装备制造的重大夹破。”中国电力企业联合会近日发布报告指出：截止至今年3月底，全国全口径发电装机容量26.2亿千瓦。其中非化石能源发电装机容量13.3亿千瓦，同比增长15.9%，占总装机容量比重为50.5%，首次超过50%，形成了多元化清洁能源供应体系。(1)煤属于不可再生能源，生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是。(2)大量使用化石燃料，可能导致温室效应增强，由此可能产生的危害有(任写一条)。(3)国家正在大力构建多元化清洁能源供应体系，下列措施符合这一主题的是_____。A．大力发展核电 B．使用火力发电C．推广新能源汽车的使用 D．采用太阳能为城乡道路照明【答案】(1)增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分(2)两极冰川融化（合理即可）(3)ACD【详解】（1）生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分。（2）温室效应产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。（3）A、大力发展核电属于清洁能源，故A符合题意；B、使用火力发电是燃烧煤，不属于清洁能源，故B不符合题意；C、推广新能源汽车的使用，属于清洁能源，故C符合题意；D、采用太阳能为城乡道路照明，太阳能属于清洁能源，故D符合题意。故选：ACD。5．（2023·湖南长沙·统考中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题。煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。(1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有元素；(2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是；(3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是（任写一点）。【答案】(1)硫/S(2)褐煤(3)烧起来火力很强/发热量最高/烟尘很少/燃烧后灰渣也不多【详解】（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有硫元素，故填：硫或S；（2）根据短文中信息：“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低，因此“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是褐煤，故填：褐煤；（3）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多，故填：烧起来火力很强或发热量最高或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多。6．（2023·辽宁营口·统考中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：

(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是。(2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。(3)在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是g；(4)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是。【答案】(1)氯化钠/NaCl(2)降温至溶液刚好达到饱和(3)50(4)蒸发结晶【详解】（1）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。（2）降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚好达到饱和。（3）据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55gKNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。（4）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。7．（2023·河南·统考中考真题）某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)【答案】(1)除去铝丝表面氧化膜(2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu(3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中）【详解】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。（2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。（3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。8．（2023·河南·统考中考真题）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。【答案】(1)搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)【详解】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。9．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。利用你学到的化学知识解释下列问题：(1)喷漆是防止铁制品生锈的常用方法，写出其防止铁生锈的原理。(2)喝了汽水以后常常会打嗝的原因。(3)我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。【答案】(1)使铁制品同时隔绝水和氧气(2)温度升高，气体溶解度减小(3)常温下，碳的化学性质不活泼【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的实质是铁、氧气、水共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。所以防止铁生锈的原理是使铁制品同时隔绝水和氧气。（2）汽水中含有二氧化碳，喝了汽水以后，汽水温度升高，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以喝了汽水以后常常会打嗝。即喝了汽水以后常常会打嗝的原因是温度升高，气体溶解度减小。（3）由于常温下，碳的化学性质不活泼，所以我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色。所以我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是常温下，碳的化学性质不活泼。10．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）水是地球上最普通、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活、化学实验和工农业生产更是离不开水。合理利用和保护水资源具有重大的意义。(1)在日常生活中，降低水的硬度的方法。(2)水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。探究乙醇能溶解在水中的实验，向水中滴入红墨水的作用。(3)水体污染，会影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统。请写出预防和治理水体污染的措施（答一点即可）。【答案】(1)煮沸(2)显色，利于观察（合理即可）(3)工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉（答一点，合理即可）【详解】（1）生活中可用通过煮沸的方法降低水的硬度；（2）由于乙醇和水均无色，所以无法直观看出乙醇是否溶解了，向水中滴入红墨水是为了显色，便于观察；（3）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉；均可以预防和治理水体污染，选择一条作答即可。11．（2023·河南·统考中考真题）探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。

(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？(2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。【答案】(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。【详解】（1）可燃物燃烧需要满足两个条件，温度要达到着火点和与具有助燃性的气体接触；薄铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。（2）80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。12．（2023·河南·统考中考真题）请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。(1)当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。(2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。【答案】(1)分子在不断运动(2)分子之间有间隔【详解】（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，说明分子在不断运动，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香；（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。13．（2023·四川内江·统考中考真题）某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：(1)消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是。(2)消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是。【答案】(1)用锅盖盖灭(2)降低温度至可燃物的着火点以下【详解】（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火；（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。14．（2023·湖南株洲·中考真题）请用所学的知识回答下列问题：(1)在做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水。这样做的目的是什么？；是否可以用少量细沙来代替水？。(2)为什么在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。【答案】(1)吸收生成的有毒的二氧化硫，防止空气污染否(2)具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等优良性能【详解】（1）硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水，所以在集气瓶里预先加少量水的作用是：吸收生成的有毒的二氧化硫，防止空气污染；由于细沙不能吸收二氧化硫，所以不能用细沙代替水；（2）合金是由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质，合金有着比纯金属更加优良的性能，即合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。15．（2023·安徽·统考中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。(1)文中提到的氧化物有（填化学式）(2)空间站内的空气为（填“混合物”或“纯净物”）。(3)宇航员呼出的气体中除外，还含有（填1种即可）。(4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式。(5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是。

【答案】(1)CO2、H2O(2)混合物(3)氮气或氧气或水蒸气(4)(5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH，其中CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；（2）空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物；（3）人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氧气、氮气、水蒸气；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；（5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。16．（2023·广东·统考中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为。(2)反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)(3)反应2的化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余kgFe(CO)5未分解；在时Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。【答案】(1)3:4(2)设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。(3)98t3(4)CO/一氧化碳【详解】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。（2）见答案。（3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。17．（2023·广东深圳·统考中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。(1)铝和氧气生成致密的。(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：。(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

从图中得知白磷燃烧的条件是。(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：催化剂现象MnO2有大量气泡Fe2O3少量气泡根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：。(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）

【答案】(1)氧化铝/Al2O3(2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色(3)与氧气接触(4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）(5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x，答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜；（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；（3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触；（4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）；（5）见答案。18．（2023·湖北咸宁·统考中考真题）在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：(1)加碘食盐中的“碘”指的是（选填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。(2)可以用鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。(3)2023年5月30日9时31分“神州十六号”载人飞船成功发射。“神州十六号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。(4)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式。②下列推断正确的是（填字母序号）。a.乙不可能是硝酸钙

b.甲、乙、丙可能都是酸c.反应I、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应

d.甲、乙、丙不可能都是氧化物【答案】(1)元素(2)肥皂水(3)(4)（合理即可）bc【详解】（1）物质是由元素组成的，加碘食盐中的碘指的是元素。（2）检验硬水和软水用肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水。（3）由题意可知，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：。（4）①根据图中转化关系，甲、乙、丙为类别相同，若甲为氢氧化钙，乙、丙均为碱，根据复分解反应发生的条件，乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铜，甲→乙的化学方程式：。②若乙是硝酸钙，则甲为氯化钙，丙为碳酸钙，a错误；若甲、乙、丙都为酸，则甲为硫酸，乙为盐酸，丙为硝酸，b正确；若甲为铁，乙为铜，丙为银，反应I、Ⅱ、Ⅲ都是置换反应，c正确；若甲为氧化铜，乙为二氧化碳，丙为水，甲、乙、丙都是氧化物，d不正确。故选bc。19．（2023·河南·统考中考真题）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。

(1)如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为。(2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是(填字母)。a．金刚石的硬度很大b．每个C60分子是由60个碳原子构成的c．石墨的导电性良好d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同(3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。

①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法。②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因。(4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。

①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为接接(填字母)。②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式。(5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？【答案】(1)4(2)d(3)用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大(4)BEC(5)设：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是。答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。【详解】（1）原子的结构示意图中，质子数=电子数，所以，6=2+，=4。（2）a．金刚石是天然存在的最硬物质，即金刚石的硬度很大。正确；b．C60由C60分子构成，每个C60分子是由60个碳原子构成的。正确；c．石墨具有良好的导电性。正确；d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式不同。不正确。综上所述：选择d。（3）①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式；由于尾气中一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法可以用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃等。②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大。（4）①制取二氧化碳药品是大理石和稀盐酸，反应不需加热，所以发生装置选B装置；浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以干燥二氧化碳选E装置；二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳用向上排空气法，选择C装置。故填：B；E；C。②氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式。（5）详见答案。20．（2023·江苏扬州·统考中考真题）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。(1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为。④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量（写出计算过程）。(2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是。

(3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是。【答案】(1)粉碎石膏（合理即可）搅拌（合理即可）温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率22:17解：设理论上可制得CaCO3的质量为xx=100g答：理论上可制得CaCO3的质量为100g(2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态(3)A表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解【详解】（1）①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是：粉碎石膏，搅拌等，增大石膏与水的接触面积；②制备时温度不宜过高，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小，温度过高，氨气、二氧化碳的溶解度小，影响产率；③复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵，即，即理论上参加反应的二氧化碳与氨气的质量比为：44：（17×2）=22:17；④见答案；（2）由图可知，在一定条件下，刚开始生成球霰石较多，方解石较少，随着反应的进行，方解石的质量分数逐渐增大，球霰石的质量分数逐渐减小，故可得出结论，在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态；（3）①由题干信息可知，离子对吸剂是表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电，由图可知，A表面带正电，故表示离子对吸附的是A；②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解，故表面活性剂能增加产物中球霰石的含量。21．（2023·江苏苏州·统考中考真题）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源(2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点。(3)①氚属于元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是（填序号）。

(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。②石墨烯是一种（填“单质”或“化合物”）。③化合物中质量比，则。【答案】(1)C(2)低(3)氢（H）A(4)氧气分子间的间隙单质3【详解】（1）A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C.氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。（2）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。（3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物中质量比，则3。22．（2023·江苏苏州·统考中考真题）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

(1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为。(2)装置中仪器X的名称为。收集干燥氧气应选取的收集装置为（选填字母）。(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。(4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是（填序号）。a．移走并熄灭仪器X

b．断开试管与洗气瓶之间的连接Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。②可以将KI转化为I2。(5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）配方一1袋1袋≥320≥15配方二2袋1袋≥500≥25配方三3袋2袋≥1000≥15①A剂的成分是。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。(6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为。②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为。③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。【答案】(1)(2)酒精灯C(3)(4)b(5)过碳酸钠/配方三(6)二氧化锰（）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑淀粉【详解】（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为：。（2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。（3）是调整试管的高度，是调整试管的水平位置，是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开处的螺丝，待调整后再拧紧。（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。（5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。（6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。23．（2023·江苏连云港·统考中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。(1)不同温度下，在水中的溶解度如下表：温度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①时，饱和溶液中溶质的质量分数为。②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为。(2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。②写出步骤二中反应的化学方程式：。③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是。(3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为(用含m、n的代数式表示)。②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。【答案】(1)50%(2)氯化钙除湿剂溶于水时放出热量溶液与溶液反应时无气体产生(3)除湿剂吸收了空气中的水【详解】（1）①由上表可知，时，的溶解度为100g，则饱和溶液中溶质的质量分数为。②不具有吸水性，所以低温下从饱和溶液中析出的晶体为。（2）①由步骤一中，取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，由此可以得出的结论是氯化钙除湿剂溶于水时放出热量，导致温度升高。②写出步骤二中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则为氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为。③根据步骤三，可知氯化钙和饱和溶液反应产生白色沉淀和大量无色气体，而氯化钙和碳酸钠反应只产生碳酸钙白色沉淀，所以可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是溶液与溶液反应时无气体产生。（3）①T℃后，继续升温固体的质量保持不，则易分解完全，固体减小的质量为水的质量=（m-n）g，则的质量为，则样品中的质量分数为。②除湿剂具有吸水性，可能会吸收了空气中的水，导致测定结果偏高。24．（2023·江苏连云港·统考中考真题）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是(填字母)。a．

后周铁狮子b．

铸铁井盖c．

不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是。(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。【答案】(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温cb(2)降低生铁中C元素的含量(3)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为合金中碳元素的质量分数=答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。【详解】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；答案：c；③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；答案：b；（2）①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；（3）解析见答案。25．（2023·贵州·统考中考真题）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。Ⅱ金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。Ⅳ金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。【答案】(1)使木炭充分反应，放出热量合金的熔点低(2)置换反应C(3)化学隔绝氧气和水(4)硝酸铜【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜