高中化学一轮复习ppt课件第八章水溶液中的离子平衡

第28讲盐类水解第八章

水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解第八章水溶液中的离子平衡[考纲要求]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。[考纲要求]考点二盐类水解的影响因素及应用探究高考明确考向微专题26水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用内容索引考点一盐类水解及其规律课时作业考点二盐类水解的影响因素及应用探究高考明确考向微专题26盐类水解及其规律考点一盐类水解及其规律考点一知识梳理1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成________的反应。2.实质OH－H＋破坏了

―→水的电离程度

―→溶液呈碱性、酸性或中性弱电解质水的电离平衡增大知识梳理1.定义OH－H＋破坏了 3.特点3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3___

___________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_____________________________否是是中性酸性碱性pH＝7pH＜7pH>74.规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“

”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。5.盐类水解离子方程式的书写要求正误判断·

辨析易错易混(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(

)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()答案×√×√××正误判断·辨析易错易混(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱答案(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)S2－＋2H2O

H2S＋2OH－()(9)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋( )(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋( )×××√答案(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？规范描述·

培养答题能力答案答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2.(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于_____之间。

把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～131.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由

引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________。答案

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由

取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的，请你设题组一水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性__________________________、___________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_________________________________。解题探究答案题组一水解离子方程式的书写解题探究答案(4)实验室制备Fe(OH)3胶体__________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因______________________。答案(4)实验室制备Fe(OH)3胶体答案(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_____________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是____________________________。答案解析解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_答案解析题组二水解的实质及规律应用2.25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH

大于HY√答案解析题组二水解的实质及规律应用√解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则B答案解析3.(2017·甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO√答案解析3.(2017·甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜④＜③，A错误；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显盐类水解的影响因素及应用考点二盐类水解的影响因素及应用考点二知识梳理1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3

Na2SO3，Na2CO3

NaHCO3。＞＞知识梳理1.影响盐类水解平衡的因素＞＞越大越大增大减小减小增大越大越大增大减小减小增大条件移动方向H＋数pH现象升温______________________通HCl______________________加H2O______________________加NaHCO3_______________________________________向右向左向右向右增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变深颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体条件移动方向H＋数pH现象升温_____________2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得

；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。CuSO42.盐类水解的重要应用(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。Cu②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得

。③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2—→CaCO3(CaO)；NaHCO3—→Na2CO3；KMnO4—→K2MnO4和MnO2；NH4Cl—→NH3↑＋HCl↑。④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。Al2O3②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，(3)保存、配制某些盐溶液。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴

来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用

。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。橡胶塞盐酸(3)保存、配制某些盐溶液。橡胶塞盐酸正误判断·

辨析易错易混1.水解影响因素选项判断答案√√(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()√√正误判断·辨析易错易混1.水解影响因素选项判断答案√√(3(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()答案×√×(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱2.盐类水解常见应用选项判断(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()答案(6)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()√××√×√2.盐类水解常见应用选项判断答案(6)实验室盛放Na2CO3盐溶液、酸溶液稀释比较已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL，分别加水稀释至50mL。(1)pH较大的是________溶液。(2)NH4Cl溶液中，c(H＋)______(填“>”“＜”或“＝”)10－6mol·L－1，深度思考·

提升思维能力答案H2SO4＞减小盐溶液、酸溶液稀释比较深度思考·提升思维能力答案H2SO4按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。规范描述·

培养答题能力答案按要求回答下列问题。规范描述·培养答题能力答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案(3)直接(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是__________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是____________________________________________________________________________________________________。答案产生白色沉淀，且红色褪去3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维模板解题探究题组一水解、电离平衡移动的综合考查1.(2018·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：√向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是答案解析解题探究题组一水解、电离平衡移动的综合考查√向0.1mo高中化学一轮复习ppt课件第八章水溶液中的离子平衡答案解析

91∶91∶19∶91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：_________________________________________________________________________________________________。酸的电离程度大于其水解程度答案解析

91∶91∶19∶91pH8.27.26.2(1)高中化学一轮复习ppt课件第八章水溶液中的离子平衡答案解析(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_____。ab答案解析(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(高中化学一轮复习ppt课件第八章水溶液中的离子平衡答案解析1.0×10－12增大答案解析1.0×10－12增大练后反思分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。练后反思分析盐类水解问题的基本思路题组二盐类水解综合应用3.(判断离子浓度、酸碱性强弱)下列关于盐类水解的说法错误的是A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：

①＞②＞③B.浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2

溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解答案解析√题组二盐类水解综合应用答案解析√解析A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；D项，在CH3COONa溶液中CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO－的水解起抑制作用，正确。解析A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程4.(解释生产、生活中的化学现象)(2017·河北衡水中学调研)下列事实或操作与盐类水解无关的有①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A.2个 B.3个 C.4个 D.5个√答案解析4.(解释生产、生活中的化学现象)(2017·河北衡水中学调解析①配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3＋的水解；②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；④使用泡沫灭火器时，硫酸铝与小苏打发生相互促进的水解反应；⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；⑥浓

的硫化钠溶液有臭味，是因为S2－水解生成H2S；⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好，是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关，综上所述，B项正确。解析①配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe35.(工业生产中除杂试剂的选择)(2017·贵阳监测)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是答案解析金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液√5.(工业生产中除杂试剂的选择)(2017·贵阳监测)下列是解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将F水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用微专题26水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用微专题261.水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。1.水解常数的概念2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：3.水解平衡常数是描述专题训练1.已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。(已知2.36×10－5答案解析1234专题训练2.36×10－5答案解析12342.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4mol·L－1，则当溶液中10答案解析12342.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－3.已知常温下，K(HCN)＝6.2×10－10。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。碱＜c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案解析12343.已知常温下，K(HCN)＝6.2×10－10。碱＜c(N(2)常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝_________(小数点后保留4位数字)。0.6162答案解析1234(2)常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·4.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___________(填序号)。③＜②＜①答案12344.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是③＜②＜①答案1(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。＜答案解析1234(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________。碱答案电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性1234(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”探究高考明确考向探究高考明确考向1.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是

答案12345解析√1.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确12345123451234512345选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜2.(2014·新课标全国卷Ⅰ，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

√12345答案解析选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接解析A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因

发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应；B项，酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应；12345解析A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2COD项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。12345D项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为23.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

答案解析12345

加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c()B0.05molCaO溶液中

增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变√3.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molN123451234512345D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。12345D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去答案解析12345CA.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去答案解析12345123455.[2015·天津理综，10(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：答案12345以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________。K1>K2>K3解析5.[2015·天津理综，10(3)]FeCl3具有净水作用解析Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；12345解析Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)____。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3答案bd解析解析生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。12345通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________。答案12345调节溶液的pH解析解析从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是答案1课时作业课时作业1.下列说法不正确的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂答案解析123456789101112141315C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应√解析水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。1.下列说法不正确的是答案解析123456789101112.(2017·银川二中月考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案解析123456789101214131511√2.(2017·银川二中月考)合理利用某些盐能水解的性质，能解析NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。123456789101214131511解析NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故3.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的

物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同√答案解析1234567891012141315113.下列有关电解质溶液的说法正确的是√答案解析123456123456789101214131511解析Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。123456789101214131511解析Ca(ClO123456789101214131511水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、

的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。123456789101214131511水溶液显碱性的物质A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONaNaHCO3D.CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH4.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为

答案解析√123456789101214131511解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaH5.(2017·大连高三期末)常温下，有关0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是

A.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大答案解析123456789101214131511√5.(2017·大连高三期末)常温下，有关0.1mol·L解析0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液的pH＜7，所以加入K2CO3固体可促进

的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。123456789101214131511解析0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，说6.(2017·漳州联考)下列实验操作能达到预期目的的是

A.蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体B.将Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体C.测定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比较C、S的非金属性强弱D.以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解精炼铜√答案解析1234567891012141315116.(2017·漳州联考)下列实验操作能达到预期目的的是√解析加热蒸发AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移动，HCl挥发，最终得到Al(OH)3，A错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液混合得到Fe(OH)3沉淀，而非胶体，B错误；通过比较Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可得H2CO3和H2SO3酸性的相对强弱，而H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物，不能判断C、S的非金属性强弱，C错误。123456789101214131511解析加热蒸发AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移动，7.有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①答案解析123456789101214131511√7.有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3123456789101214131511Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，B项正确；123456789101214131511Na2CO3溶液中C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促

进作用8.(2017·潮州模拟)下列说法正确的是

A.100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液答案√解析123456789101214131511C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO41234567891012141315解析A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；11C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。1234567891012141315解析A项，pH＝5的B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大答案解析123456789101214131511√B.通入CO2，溶液pH减小答案解析123456789101123456789101214131511B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；123456789101214131511B选项中通入CO2A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响10.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是

答案解析√123456789101214131511A.碳酸钠水解是吸热反应10.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡解析A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。123456789101214131511解析A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增11.(2018·长沙一中质检)常温下，对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

答案解析123456789101214131511C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.pH＝2的(NH4)2SO4溶液，由水电离出来的H＋浓度为1×10－12mol·L－1√11.(2018·长沙一中质检)常温下，对于(NH4)2SO加水稀释时，溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，C项错误；pH＝2的(NH4)2SO4溶液，由水电离出的H＋浓度为1×10－2mol·L－1，D项错误。123456789101214131511加水稀释时，溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(12.(2017·西安长安区期中)已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：答案解析123456789101214131511溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF===CO2＋

H2O＋2NaF√12.(2017·西安长安区期中)已知常温下浓度均为0.1123456789101214131511由于酸性：HF＞HClO，则次氯酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，故次氯酸钠溶液中c(OH－)大于氟化钠溶液中的c(OH－)，次氯酸钠溶液中的c(H＋)小于氟化钠溶液中的c(H＋)，根据电荷守恒知，两溶液中离子浓度之和均等于2[c(Na＋)＋c(H＋)]，故两溶液中离子总数大小：N前＜N后，B项正确；123456789101214131511由于酸性：HF＞H123456789101214131511向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应：Na2CO3＋HF===NaHCO3＋NaF，D项错误。123456789101214131511向Na2CO3溶液13.Ⅰ.分别向浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。答案解析12345678910121413151113.Ⅰ.分别向浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_______________________________________________________________________。答案解析123456789101214131511(3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是________(填化学式)。NaHCO3(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是______答案解析123456789101214131511Ⅱ.NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：____________________________电离：__________________(用离子方程式表示)。答案解析123456789101214131511Ⅱ.NaH答案解析123456789101214131511(2)如向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向__________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_____(填“增大”“减小”“不变”)逆反应方向减小解析加入Ba(OH)2，OH－浓度增大，平衡逆向移动，加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。答案解析123456789101214131511(2)如向14.(2018·江西省上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中

由大到小的顺序为____________________________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___。a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH答案123456789101214131511bc14.(2018·江西省上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中

的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____(填字母)。a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸 d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测答案123456789101214131511ae(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。答案123456789101214131511解析 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水解析Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂答案123456789101214131511解析小于答案123456789101214131511解析小于(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。答案123456789101214131511解析①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________________________。ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温解析NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。123456789101214131511解析NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解答案123456789101214131511解析10－3mol·L－1答案123456789101214131511解析10－3(4)室温时，向